Licenciatura Plena em Química (Universidade de Cruz Alta, 2004) Show
Ouça este artigo: Uma mistura homogênea, também chamada de solução, é aquela que apresenta uma única fase, ou seja, o soluto não é visível a olho nu. As misturas homogêneas podem ter seus constituintes separados principalmente por meio dos processos abaixo: Destilação SimplesRepresenta o processo de fracionamento de soluções mais comum nos laboratórios e nas indústrias químicas, onde muitas vezes é utilizado na purificação de líquidos. É empregado, sobretudo, quando parte-se de uma mistura na qual um de seus constituintes é um sólido dissolvido. Baseia-se na acentuada diferença entre os pontos de ebulição (PE) entre os mesmos; o de menor PE destilará (passará à fase de vapor) primeiro. Dois fenômenos de natureza física são observados no processo de destilação, o primeiro é a evaporação, onde a solução recebe energia térmica que será convertida na evaporação do componente de menor PE. O segundo é a condensação, quando este componente vaporizado entrará em contato com uma superfície resfriada, retornando à fase líquida. O esquema de uma destilação simples é mostrado abaixo:  Na figura acima são mostrados os instrumentos laboratoriais necessários ao processo. A mistura poderá ser, por exemplo, uma solução de cloreto de sódio (NaCl) e água, na qual o primeiro (soluto) ficará retido no balão, e o segundo (solvente) será recolhido no erlenmeyer. Destilação FracionadaQuando a mistura homogênea for formada por dois líquidos, cujos pontos de ebulição se aproximam mais do que no caso anterior, torna-se então necessário um processo de destilação fracionada. Esse processo é utilizado na indústria no refino do petróleo, onde alguns de seus componentes apresentam pontos de ebulição próximos; o processo é representado abaixo: A diferença fundamental entre a instrumentação de uma destilação simples e de uma destilação fracionada é o uso no segundo processo de uma coluna de fracionamento, a qual possui a função de aumentar a eficiência do condensador, dificultando que os líquidos se misturem na saída deste. Destilação por Arraste de VaporEsse processo baseia-se na extração de substâncias que se decompõem em temperaturas próximas ao seu ponto de ebulição, e que não são solúveis em água nem em seus vapores. A relativa facilidade de decomposição das substâncias impede a utilização dos processos de destilação simples e fracionada, tornando-se necessário seu “arraste” por meio da água vaporizada. O processo, representado abaixo, é muito comum na indústria fitoterápica, em extrações de constituintes de plantas das mais diversas naturezas. Observa-se na figura acima que a instrumentação exigida no processo de arraste de vapor é mais detalhada, sendo também necessárias duas fontes de aquecimento ao invés de apenas uma, conforme os processos anteriores. No arraste de vapor deve-se ter o cuidado para que a segunda fonte de aquecimento não degrade os constituintes a seres extraídos, mas também não condense a entrada de vapor de água. Referências: Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/quimica/processos-de-fracionamento-de-misturas-homogeneas/ A destilação é um processo de separação de misturas homogêneas através da ebulição. Para que a mistura seja separada os componentes devem apresentar diferentes pontos de ebulição. Esse processo físico ocorre através do aquecimento e resfriamento. Quando a mistura é aquecida, a substância que possui menor ponto de ebulição, ou seja, a mais volátil, é evaporada primeiro. Após isso, o líquido vaporizado é condensado. A destilação é realizada nos laboratórios e nas indústrias utilizando equipamentos específicos, como condensador, termômetro, balão de destilação, bico de bunsen, béquer, manta de aquecimento e coluna de fracionamento. Um exemplo natural do processo de destilação é observado quando as gotículas de água são condensadas nos dias mais frios. Além disso, as chamadas bebidas destiladas, como cachaça, vodca, conhaque, tequila, rum e uísque, são produzidas por meio do processo de destilação fracionada, utilizado desde a antiguidade. Tipos de DestilaçãoA destilação pode ocorrer de duas maneiras e depende da natureza das misturas separadas. Destilação SimplesNa imagem a seguir é representado o método de destilação simples realizado em laboratório. Através da destilação simples, a separação de uma mistura homogênea de sólido e líquido, como água (H2O) e sal, cloreto de sódio (NaCl), é realizada. A água é evaporada através do aquecimento e atravessa o condensador em forma líquida (gotículas de água). O sal fica retido e é separado no recipiente chamado de balão de destilação. Destilação FracionadaDiferente do processo de destilação simples, a destilação fracionada utiliza uma coluna de fracionamento. Muito utilizada na indústria, a destilação fracionada separa uma mistura homogênea de líquido e líquido, por exemplo, água e acetona. O ponto de ebulição da água é 100 °C e o ponto de ebulição da acetona etílico é 56 °C. Saiba mais sobre o processo de destilação. Destilação do PetróleoO processo de destilação fracionada é utilizado para a obtenção de produtos derivados do petróleo (gasolina, querosene, óleo combustível, parafina, asfalto). Neste processo, o líquido de menor ponto de ebulição é separado primeiramente até chegar ao líquido de maior ponto de ebulição. Lembre-se que o petróleo é uma substância natural composta por vários compostos orgânicos, especialmente hidrocarbonetos (moléculas de carbono e hidrogênio). Conheça outros métodos de separação de misturas. Destilação AzeotrópicaA destilação azeotrópica é utilizada quando a separação de misturas não pode ser realizada pelo método simples de destilação. Quando se tem um azeótropo, ou seja, uma mistura que apresenta baixa volatilidade e ponto de ebulição constantes, como ácido clorídrico (HCl) e água (H2O), utilizamos esse método de destilação. Curiosidade: Você Sabia?A água destilada consiste numa substância pura obtida através da destilação e geralmente é utilizada em laboratório. Observe que a água que bebemos não é pura, ou seja, inclui sais minerais. No entanto, a água destilada pode servir para o consumo humano bem como para o tratamento de algumas doenças, por exemplo, a pedra nos rins. Confira questões de vestibulares com gabarito comentado em: exercícios sobre separação de misturas. Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011). Quando é usado o processo de destilação?Destilação é uma técnica geralmente usada para remover um solvente, purificar um líquido ou para separar os componentes de uma mistura de líquidos, ou ainda separar líquidos de sólidos.
Quando usar destilação simples?A destilação simples é usada quando se quer separar uma mistura homogênea do tipo sólido-líquido, por exemplo, sal dissolvido na água. Ela é baseada no fato de que o líquido é volátil, isto é, evapora, e o sólido não é volátil.
Para que serve a destilação simples é destilação fracionada?A destilação simples e a fracionada são dois métodos utilizados para separar os componentes de uma mistura homogênea. Tanto a destilação simples quanto a fracionada são métodos físicos de separação de misturas homogêneas (aquelas que apresentam apenas uma única fase).
Quando devemos usar a destilação simples ou fracionada?A destilação simples é aplicada na separação de um sólido dissolvido em um líquido, como água com cloreto de sódio, por exemplo. Já a destilação fracionada é empregada para a separação de um líquido dissolvido em outro líquido, como água com acetona.
|
Quando devemos utilizar destilação simples e fracionada?
Postagens relacionadas
direito autoral © 2024 pt.wiewird Inc.
