Por que falar de descolonização do pensamento? Porque mantemos os grilhões da colonização europeia presos em nossos pulsos por meio da produção intelectual e cultural. Mais que liberdade política, precisamos de liberdade intelectual para perceber que nós, brasileiros, latino-americanos, africanos, asiáticos, também pensamos. Assista ao nosso vídeo para entender melhor o que é descolonização do pensamento! Show Uma solução é uma mistura homogênea (apresenta uma única fase/ aspecto visual), na qual temos a presença de um material (soluto) dissolvido em outro (solvente). Um exemplo de solução é a adição do cloreto de sódio (NaCl) à água (H2O). É muito comum prepararmos soluções no dia a dia, bem como realizarmos a mistura de uma com outra. Misturar duas soluções é o ato de colocar duas ou mais soluções em um mesmo recipiente. Se essa mistura envolver soluções que apresentam o mesmo solvente e o mesmo soluto, a realização desse procedimento será chamada de mistura de soluções de mesmo soluto. Um exemplo de mistura de soluções de mesmo soluto é quando colocamos duas soluções aquosas (apresentam água como solvente) de cloreto de sódio em um mesmo recipiente, como representado a seguir: Representação de uma mistura de soluções de mesmo soluto Analisando a imagem, podemos observar que, quando realizamos uma mistura de soluções que apresentam o mesmo soluto e o mesmo solvente, estamos apenas realizando um aumento da quantidade do solvente e do soluto, não sendo observada nenhuma outra modificação. Na representação a seguir, temos a indicação da quantidade de soluto e solvente em cada recipiente. Observe o resultado final dessa mistura: Representação de uma mistura de soluções de mesmo soluto com valores Observa-se que a primeira solução apresentava 50 mL de solvente e 30 gramas de soluto, enquanto a segunda apresentava 100 mL de solvente e 20 gramas de soluto. Ao misturar as duas, o volume resultante foi de 150 mL e a quantidade de NaCl passou a ser 50 gramas. Dessa forma, podemos afirmar que, quando realizamos uma mistura de soluções que apresentam o mesmo soluto e o mesmo solvente, vamos ter como resultado uma soma dos volumes das soluções misturadas e uma soma das massas (quantidades) dos solutos misturados. Volume final = volume da solução 1 + volume da solução 2 Massa do soluto final = massa do soluto da solução 1 + massa do soluto da solução 2 Por meio desses dados, é possível realizar ainda o cálculo da concentração tanto das soluções que serão misturadas (soluções iniciais) quanto da solução resultante da mistura (solução final). As modalidades de concentração mais utilizadas são a concentração comum e a molaridade, que apresentam as seguintes fórmulas: C = m1 C = concentração comum; Exemplo: Uma solução de 200 mL com 20g de NaCl é misturada com outra de 400 mL e 80 g de NaCl. Quais são as concentrações comuns dessas soluções? m1 = 20g C1 = 20 C1 = 0,1 g/mL m1 = 80g C2 = 80 C1 = 0,2 g/mL M = m1 Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) M = Molaridade; Para calcular a molaridade de duas soluções que foram misturadas, basta utilizar a fórmula da molaridade (transformando o volume fornecido de mL para litros e dividindo por 1000) para cada solução da seguinte maneira: m1 = 20g M1 = 20 M1 = 20 M1 = 1,70 mol/L m1 = 80g M2 = 80 M2 = 80 M2 = 3,41 mol/L Para calcular a concentração comum da solução final a partir das concentrações e volumes fornecidos por um exercício, utilizamos a seguinte fórmula: C1.V1 + C2.V2 = CF.VF C1= Concentração da solução 1; Já para calcular a molaridade da solução final a partir das concentrações e volumes fornecidos por um exercício, utilizamos a seguinte fórmula: M1.V1 + M2.V2 = MF.VF M1= Molaridade da solução 1; Agora veremos exemplos de cálculos envolvendo as misturas de soluções de mesmo soluto: Qual é a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60 mL de solução 5 mol/L com 300 mL de solução 2 mol/L de mesma base? Passo 1: Dados do enunciado V1 = 60 mL Passo 2: O volume da solução final é determinado pela soma dos volumes das duas soluções: VF = V1 + V2 Passo 3: A concentração da solução final após a mistura será determinada por meio dos dados na seguinte fórmula: 5.60 + 2.300 = MF.360 Observação: Um detalhe importante é o de que a concentração da solução final após uma mistura de soluções de mesmo soluto sempre terá um valor intermediário em relação ao das soluções que foram misturadas. O exemplo acima nos mostra exatamente esse fato. Qual será o volume de uma solução de hidróxido de sódio 60 g/L que deve ser misturado a 300 mL de uma solução 80g/L de mesma base a fim de torná-la uma solução 72 g/L? Passo 1: dados do enunciado V1 = ? Passo 2: O volume final é determinado pela soma dos volumes das duas soluções: VF = V1 + V2 Passo 3: O cálculo do volume da solução 1 será feito por meio da fórmula a seguir. Mas, atenção: o VF será substituído por V1 + 300 Qual é a molaridade de NaCl?1º exemplo: “Qual a molalidade de uma solução que possui 15,0 gramas de sal de cozinha (NaCl) dissolvidos em 50 gramas de água?” (Massa molar do NaCl = 58,44g/mol).
Como calcular a molaridade de NaCl?A molaridade (M) é a relação existente entre a matéria de soluto (n1) e o volume de uma solução (V), ou seja, M = n1/V.
Qual é a molaridade de NaOH?MMNaOH = (23,0 + 16,0 + 1,01) g mol-1 = 40,01 g mol-1 ⇒ massa molar do NaOH ⇒ 1 mol de fórmulas unitárias do NaOH corresponde a 40,01 g deste composto. Para bases, como é o caso do NaOH, k é o número de íons OH- (hidróxido) liberado na dissociação/ionização de 1 mol da base.
Como calcular a molalidade?A molalidade é a relação entre a quantidade de matéria do soluto pela massa do solvente em quilogramas. A Molalidade é a razão entre a quantidade de matéria de um soluto (em mols – n1) pela massa em quilogramas do solvente (m2).
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