Porque a lei das proporções constantes embasa a teoria atômica de dalton

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Por exemplo, qualquer amostra de água apresenta sempre 88,9 % de oxigênio e 11,1 % em massa de hidrogênio combinados na mesma proporção. Proust realizou vários experimentos, e conclui que a água (substância pura) é formada de hidrogênio e oxigênio, sempre na proporção constate de 1/8 em massa.

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Qual é a importância da Lei das proporções definidas?

A importância da Lei de Proust

A lei postulada por Proust é a base da teoria atômica de John Dalton, que a corrobora. Os experimentos do químico francês foram essenciais para a aceitação internacional das pesquisas posteriores de Dalton, e a sua lei foi estendida a qualquer reação química.

E outra pergunta, qual a conclusão da lei de proust?

A Lei de Proust, Lei das Proporções Constantes ou Lei das Proporções Definidas, foi formulada no início do século XIX pelo químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826) a qual afirma: “Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa”. Como fazer cálculos da Lei de Proust? Lei de Proust

Cálculos com a Lei de Proust

1. A massa de A é igual a massa de C;
2. A massa de B é igual a massa de D;
3. A massa de B e de D é o dobro da massa de A e de C.

Em relação a isto, quais os responsáveis pelas 3 leis ponderais?

As leis ponderais de Lavoisier, Proust e Dalton são relações matemáticas estabelecidas com as massas das substâncias de uma reação química. O que diz a lei de Lavoisier e Proust? Lavoisier, depois de inúmeros experimentos percebeu que numa reação química a massa permanece constante, ou seja, a massa total do sistema fica inalterada num recipiente fechado. A massa dos reagentes é igual a massa dos produtos.

Porque a Lei da Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier embasa a teoria atômica de Dalton?

Dalton baseou sua teoria na lei da conservação das massas e na lei das proporções constantes. A primeira parte de sua teoria afirma que toda a matéria é composta por átomos, que são indivisíveis. A segunda parte da sua teoria diz que todos os átomos de um determinado elemento possuem massa e propriedades idênticas. Por conseguinte, o que É lei de lavoisier brainly? A lei de Lavoisier, também conhecida como lei da conservação das massas, foi proposta por Antoine Laurent Lavoisier por volta de 1775 e afirma o seguinte: “Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.

Ali, como se aplica a lei de lavoisier no cotidiano?

Um exemplo disso é o ferro, que ao entrar em reação com o ar vira ferrugem. Isso acontece porque há uma variação da massa de ferro, já que as duas massas se juntaram. Por conta disso, a Lei de Lavoisier só funciona em locais fechados.

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A construção do modelo atômico de Dalton teve como suporte a teoria do atomismo proposta por Demócrito e Leucipo.

O modelo atômico de Dalton foi o primeiro na história da humanidade a ser proposto por um cientista. Todavia, desde a Grécia Antiga o homem pensa a respeito da constituição da matéria (tudo aquilo que ocupa lugar no espaço e tem massa). É o caso de Demócrito e Leucipo, que foram aqueles que, no século V a.C., afirmaram que a matéria seria formada por partes pequenas (partículas), indivisíveis e indestrutíveis, o que eles denominaram de átomo. Essas ideias marcaram o início do atomismo (estudo do átomo).

O atomismo começou a tomar um caminho científico por intermédio de experimentos feitos pelo cientista britânico John Dalton entre os anos de 1802 e 1805, quando ele estava estudando a absorção de gases por alguns líquidos (como a água) e correlacionando-a com estudos feitos por vários outros cientistas. Seus experimentos e estudos levaram-no a concluir que:

• a matéria apresenta partículas (átomos) que possuem massa;

• a combinação de diferentes átomos forma átomos compostos, que seriam as substâncias;

• átomos diferentes apresentam massas e tamanhos diferentes;

• os átomos não sofrem transformações, são imutáveis;

• elementos químicos diferentes apresentam massas diferentes porque seus átomos são diferentes.

Com todos os estudos e trabalhos realizados, Dalton formulou sua teoria atômica (essa teoria também trouxe à tona dizeres de Demócrito e Leucipo), que também é um modelo pelo fato de que a tecnologia precária não permitiu a ele, por exemplo, enxergar o átomo.

O modelo atômico de Dalton traz os seguintes postulados:

• O átomo apresenta uma forma esférica;

• Todo átomo é maciço e indivisível;

• Todo átomo é indestrutível;

• Seu modelo para o átomo foi associado a uma bola de bilhar.

A imagem a seguir ilustra bem como o modelo de Dalton pode ser representado:

A teoria atômica de Dalton também propôs desenhos esféricos para alguns elementos químicos conhecidos na época, como os representados a seguir:

O modelo atômico de Dalton foi também importante para a compreensão de alguns conceitos importantes dentro da Química, tais como:

• Elemento químico: conjunto de átomos de mesma massa, mesmo tamanho e mesmas propriedades. Por exemplo: no elemento Cobre, todos os átomos que o formam são iguais.

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• Substâncias diferentes: a combinação de átomos diferentes em uma proporção de números inteiros forma substâncias diferentes. Por exemplo: na água, temos a combinação de dois átomos de hidrogênio com um átomo de oxigênio.

• Reação química: durante uma reação química, os átomos são apenas rearranjados, e não destruídos, o que resulta na formação de novas substâncias. Na imagem a seguir podemos observar que os mesmos átomos presentes nos reagentes estão presentes no produto.

C + O2 → CO2

• Massa de uma substância: para saber a massa de uma substância, basta somar as massas de seus átomos. Por exemplo:

CO2 = 12 u do carbono + 2. 16 u de cada carbono

CO2 = 44 u é a massa da substância

Os estudos de Dalton favoreceram ainda a compreensão das ideias presentes nas leis ponderais de Lavoisier e Proust:

• Lavoisier afirmava que a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos em uma reação química. A explicação dada por Dalton para a conclusão de Lavoisier baseou-se no fato de que os átomos pertencentes aos reagentes são os mesmos pertencentes aos produtos. Logo, a massa seria a mesma.

• Proust afirmava que, durante uma reação química, as quantidades obedeciam a uma proporção em massa. A explicação dada por Dalton para a conclusão de Proust é a de que a formação de uma substância obedecia a uma proporção de átomos, logo, em massa.

Aproveite para conferir nossa videoaula sobre o assunto:

Porque a Lei de Lavoisier embasa a teoria atômica de Dalton?

Por que a lei das proporções constantes?

O que afirmava a teoria de Dalton?

O que diz a lei das proporções múltiplas de Dalton?