O que voce faria para aumentar a velocidade de dissolução

O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de um comprimido efervescente na água?

Por exemplo, no caso de dissolução de um comprimido efervescente, o aumento da temperatura favoreceria a dissolução do mesmo, pois aumentaria a energia cinética das partículas do comprimido, favorecendo as colisões efetivas que contribuem para a ocorrência da reação.

O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de uma pedra de sal grosso?

Quanto mais refinado for o sal, maior a superfície de contato do sal com a água. Um aumento da temperatura faz com que as partículas tenham maior energia cinética, o que facilita a dissolução. Dessa forma, o sal refinado em água quente terá dissolução mais rápida.

O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de uma pedra de sal grosso utilizando a água como solvente?

 Pergunta 8 0,6 em 0,6 pontos O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de uma pedra de sal grosso, utilizando a água como solvente? I) Usaria água gelada.

Qual comprimido desaparece mais rapidamente com a água?

Resposta. Antiacidos em po dissolvem mais rapido na agua pois, por estarem triturados, possuem uma maior superficie de contato. O processo de dissolucao se deve ao fato de que as moleculas de agua solvatam a molecula do antiacido (elas rodeiam as moleculas do antiacido).

Porque a água quente não se mistura com a água fria?

A densidade da água nas condições ambientes é igual a 1 g/cm³. Porém a densidade varia com a temperatura. Assim, a água quente é mais "leve", ou menos densa, que a água fria, portanto a água vermelha sobe e fica na superfície, e a azul, por possuir densidade maior fica no pote sem se movimentar.

Porque o corante se mistura com a água?

Olá. Para que as moléculas do corante se misturem com as moléculas da água, é necessário que haja colisão entre elas. Quando a água está com temperatura elevada, suas moléculas se agitam mais rapidamente, e sua energia cinética é maior. ... Assim, o corante se dispersa mais facilmente do que na água fria.

Como ter água quente na torneira?

As torneiras podem ser aquecidas pela água em dois sistemas distintos. O processo de aquecimento pode utilizar o aquecimento de passagem, em que a água esquenta quando a torneira ou chuveiro é ativado. Ou pode ser aquecida e ficar armazenada em um reservatório para ser usada quando for necessário.

Como aquecer a água da torneira?

Equipe técnica do C&C dá a dica: para o aquecimento de água, é possível optar por aquecedores individuais (automáticos ou manuais), muito fáceis de se instalar. Alguns modelos possuem termostato, um equipamento eficaz e discreto que fica posicionado embaixo da pia e ajuda a controlar a temperatura.

  Olá! Para responder essa questão devemos nos lembrar que alguns fatores fazem parte da dinâmica do processo de reação.

  Por exemplo, no caso de dissolução de um comprimido efervescente, o aumento da temperatura favoreceria a dissolução do mesmo, pois aumentaria a energia cinética das partículas do comprimido, favorecendo as colisões efetivas que contribuem para a ocorrência da reação.

  Quebrar o comprimido em partes menores também auxiliaria, já que a superfície de contato seria maior, permitindo uma ação simultânea mais rápida.

  Portanto, temos que a alternativa E é a correta.

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 Pergunta 1 
0,6 em 0,6 pontos 
 
Sobre o estudo da cinética química, analise as proposições a seguir. 
I. A ordem global da reação é a soma das ordens em relação a cada um dos 
reagentes e produtos expressos na lei de velocidade. 
II. Existem reações de ordem zero, ou seja, são aquelas em que as velocidades 
de reação independem da concentração dos reagentes. 
III. A velocidade instantânea pode ser obtida em um gráfico com base no 
coeficiente angular da curva de concentração versus tempo, num dado instante 
desejado. 
IV. Pode-se definir velocidade de reação como a velocidade determinada para 
que uma transformação química aconteça, ou seja, para que os reagentes sejam 
consumidos e os produtos formados. 
 
Está(ão) incorreta(s) a(s) assertiva(s): 
 
Resposta Selecionada: d. 
Apenas I. 
Respostas: a. 
Apenas IV. 
 
b. 
Apenas III. 
 
c. 
Apenas II. 
 
d. 
Apenas I. 
 
e. 
I e II. 
 
 
 Pergunta 2 
0,6 em 0,6 pontos 
 
De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma 
determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário: 
 
Resposta Selecionada: e. 
Diminuir o seu volume. 
Respostas: a. 
Aumentar a sua massa. 
 
b. 
Diminuir a sua massa. 
 
c. 
Aumentar a sua temperatura. 
 
d. 
Aumentar o seu volume. 
 
e. 
Diminuir o seu volume. 
 
 
 Pergunta 3 
0,6 em 0,6 pontos 
 
O Princípio de Le Chatelier, postulado pelo químico industrial francês Henri Louis Le Chatelier 
(1850-1936), estabelece que: "Se for imposta uma alteração, de concentrações, de temperatura 
ou de pressão, a um sistema químico em equilíbrio, a composição do sistema deslocar-se-á no 
sentido de contrariar a alteração a que foi sujeita." (Fonte: Wikipedia). 
O gráfico a seguir refere-se ao sistema químico em equilíbrio onde se aplica o Princípio de Le 
Chatelier: 
 
Analise-o e assinale a opção correta. 
 
Resposta Selecionada: a. 
A adição de H2(g) em t1 aumentou a concentração de HI(g). 
Respostas: a. 
A adição de H2(g) em t1 aumentou a concentração de HI(g). 
 
b. 
A adição de HI(g) em t2 alterou o equilíbrio do sistema. 
 
c. 
A adição de H2(g) em t2 aumentou a concentração de I2(g). 
 
d. 
A adição de H2(g) em t2 levou o sistema ao equilíbrio. 
 
e. 
A adição de I2(g) em t1 aumentou a concentração de HI(g). 
 
 
 Pergunta 4 
0,6 em 0,6 pontos 
 
Analise o gráfico abaixo representa um processo cíclico (ciclo) a que é submetido um gás 
ideal. 
A alternativa em que aparece a correspondência das etapas numeradas (1 --> 2 --> 3 e 3 --> 1), 
 
com suas respectivas denominações, é: 
Resposta Selecionada: c. 
Isovolumétrica, isotérmica e Isobárica. 
Respostas: a. 
Isobárica, Adiabática e Isotérmica. 
 
b. 
Isovolumétrica, Isobárica e Isotérmica. 
 
c. 
Isovolumétrica, isotérmica e Isobárica. 
 
d. 
Isotérmica, Isobárica e Isovolumétrica. 
 
e. 
Isovolumétrica, Isobárica e Adiabática. 
 
 
 Pergunta 5 
0,6 em 0,6 pontos 
 
Com referência aos pontos assinalados no diagrama de fases, pode-se afirmar que: 
 
 
Resposta Selecionada: b. 
no ponto 4 coexistem as fases líquida e vapor. 
Respostas: a. 
no ponto 5 está localizado o ponto triplo. 
 
b. 
no ponto 4 coexistem as fases líquida e vapor. 
 
c. 
no ponto 2 está localizado o ponto triplo. 
 
d. 
no ponto 1 só existe a fase vapor. 
 
e. 
no ponto 3 coexistem somente as fases líquida e sólida. 
 
 
 Pergunta 6 
0,6 em 0,6 pontos 
Quando uma reação química exotérmica atinge o equilíbrio, são válidas todas as afirmativas 
 
abaixo, exceto: 
Resposta 
Selecionada: 
d. 
A energia de ativação é a mesma nos sentidos direto e 
inverso. 
Respostas: a. 
As velocidades da reação nos sentidos direto e inverso se 
igualam. 
 
b. 
A reação ocorre com liberação de calor. 
 
c. 
A reação inversa é endotérmica. 
 
d. 
A energia de ativação é a mesma nos sentidos direto e 
inverso. 
 
e. 
As concentrações de reagentes e produtos permanecem 
inalteradas. 
 
 
 Pergunta 7 
0 em 0,6 pontos 
 
A energia interna de um sistema aumenta durante um certo intervalo de tempo. Qual das 
alternativas abaixo, a respeito dessa situação, está correta? 
 
Resposta 
Selecionada: 
a. 
O aumento da energia interna indica que o sistema cedeu 
calor. 
Respostas: a. 
O aumento da energia interna indica que o sistema cedeu 
calor. 
 
b. 
Não há informações suficientes para determinar a causa do 
aumento da energia interna. 
 
c. 
O aumento da energia interna indica que foi fornecido calor 
ao sistema. 
 
d. 
O aumento da energia interna indica que foi realizado 
trabalho sobre o sistema. 
 
e. 
O aumento da energia interna indica que o sistema realizou 
trabalho. 
 
 
 Pergunta 8 
0,6 em 0,6 pontos 
 
O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de uma pedra de sal grosso, 
utilizando a água como solvente? 
 
I) Usaria água gelada. 
II) Usaria água na temperatura ambiente. 
III) Dissolveria a pedra inteira. 
IV) Trituraria a pedra e a dissolveria em água quente. 
 
Assinale a alternativa abaixo que responde corretamente à questão. 
Resposta Selecionada: d. 
II e IV. 
Respostas: a. 
II e III. 
 
b. 
I e IV. 
 
c. 
III. 
 
d. 
II e IV. 
 
e. 
I e III. 
 
 
 Pergunta 9 
0,6 em 0,6 pontos 
 
Se a água pura vaporiza-se a 100°C à pressão de 1 atm (nível do mar), determine a temperatura 
aproximada de vaporização da água no Pico da Neblina, onde a pressão equivale a 71% da 
pressão atmosférica ao nível do mar. (Dado: entalpia de vaporização da água: 44 kJ/mol) 
Resposta Selecionada: b. 
45ºC 
Respostas: a. 
40ºC 
 
b. 
45ºC 
 
c. 
35ºC 
 
d. 
50ºC 
 
e. 
30ºC 
 
 
 Pergunta 10 
0,6 em 0,6 pontos 
 
Um diagrama de fase em físico-química, engenharia, geologia, mineralogia e ciência dos 
materiais é um tipo de gráfico que mostra as condições de equilíbrio entre as fases 
termodinamicamente distintas. (Wikipédia, 2019). Considere o diagrama que representa o 
equilíbrio entre fases da água pura. A linha que representa o fenômeno da formação da chuva é: 
 
 
Resposta Selecionada: e. 
(4) – (3). 
Respostas: a. 
(6) – (5). 
 
b. 
(2) – (1). 
 
c. 
(5) – (6). 
 
d. 
(1) – (2). 
 
e. 
(4) – (3).