O que é uma ligação covalente Brainly?

A ligação covalente é aquela em que os átomos dos elementos químicos compartilham seus elétrons a fim de ficarem estáveis.

A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre entre átomos de hidrogênio, ametais e semimetais, com a finalidade de ficarem estáveis. A estabilidade eletrônica é alcançada quando o átomo fica com oito elétrons na sua camada de valência (última camada eletrônica), ficando com a configuração de um gás nobre, sendo que a única exceção é o hidrogênio, que fica estável com apenas dois elétrons.

Portanto, todos os átomos dos elementos mencionados (hidrogênio, ametais e semimetais) possuem a tendência de receber elétrons para ficarem estáveis. Visto que não é possível que todos recebam elétrons, senão pelo menos um não ficaria estável, então os átomos envolvidos na ligação covalente compartilham um ou mais pares de elétrons.

Veja como isso ocorre:

Uma molécula de cloreto de hidrogênio (HCl) é formada por uma ligação covalente entre um átomo de hidrogênio e um átomo de cloro.

Conforme se pode ver abaixo, o átomo do hidrogênio possui somente um elétron na sua camada eletrônica, precisando receber mais um elétron para ficar estável:

Por outro lado, o cloro possui 17 elétrons no estado fundamental, sendo que, na sua camada de valência, ele tem sete elétrons. Isso significa que ele precisa receber mais um elétron para ficar estável:

Assim, visto que tanto o hidrogênio quanto o cloro precisam receber um elétron, eles compartilham um par de elétrons, ficando ambos estáveis:

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Veja que se formou uma molécula. Isso sempre acontece nas ligações covalentes, ou seja, formam-se unidades isoladas e de grandeza limitada. Por isso, as ligações covalentes também são chamadas de moleculares.

Esse tipo de ligação pode ocorrer entre átomos diferentes, como no exemplo do HCl, ou entre átomos de um mesmo elemento, como os exemplos abaixo. Ao analisá-los, observe que essa maneira de representar a ligação, em que se representam os elétrons da camada eletrônica por bolinhas ou “x”, é conhecida como fórmula eletrônica de Lewis.

Outra forma de representar esse tipo de ligação mostrada abaixo é a fórmula estrutural plana, em que cada par de elétrons compartilhados é simbolizado por um traço:

Exemplos de ligações covalentes

Aproveite para conferir nossas videoaulas relacionadas ao assunto:

Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Questão 1

(UFV-MG) No hidrocarboneto de fórmula estrutural representada abaixo, os átomos de carbono estão numerados de 1 a 7.

Sobre esse hidrocarboneto, são feitas as seguintes afirmativas:

I. O total de ligações π (pi) na estrutura é igual a 3.
II. O átomo de carbono 2 forma 3 ligações π (pi) e 1 ligação σ (sigma).
III. O átomo de carbono 5 forma 3 ligações σ (sigma) e 1 ligação π (pi).
IV. O átomo de carbono 1 forma 4 ligações σ (sigma).

São corretas apenas as afirmativas:

a) I, III e IV.

b) II e IV.

c) I e II.

d) I, II e IV.

Questão 3

(ITA-SP) Em relação à molécula esquematizada abaixo, são feitas as seguintes afirmações:

I. Entre os átomos de carbono 1 e 2 existe uma ligação sigma.

II. Entre os átomos de carbono 1 e 2 existe uma ligação pi.

III. Entre os átomos de carbono 1 e 2 existem duas ligações sigma.

IV. Entre os átomos de carbono 1 e 2 existem duas ligações pi.

V. Todas as ligações entre os átomos de carbono e hidrogênio são ligações sigma.

Entre as afirmações feitas, estão corretas apenas:

a) I e II.

b) I e III.

c) I, II e V.

d) I, III e V.

e) II, IV e V.

Respostas

Resposta Questão 1

Letra a). A alternativa correta é a letra a porque:

I- Verdadeira. A ligação pi está presente apenas em ligações dupla e tripla. Como na estrutura temos uma ligação dupla (que apresenta 1 ligação pi) e uma ligação tripla (que apresenta duas ligações pi), logo, ela possui 3 ligações duplas.

II- Falsa. No carbono 2, temos uma ligação tripla (a qual é formada por 2 pi e 1 sigma) e uma simples (ligação sigma). Assim, temos 2 ligações pi e 2 ligações sigma.

III- Verdadeira. No carbono 5, temos uma ligação dupla (a qual é formada por 1 pi e 1 sigma) e duas ligações simples (que são ligações sigma). Assim, temos 3 ligações sigma e 1 ligação pi.

IV- Verdadeira. O carbono 1 possui quatro ligações simples (que são ligações sigma).

Resposta Questão 2

Letra c). Em ambas moléculas, temos apenas a presença de ligações sigma do tipo s-p porque:

Todas as sigma envolvem o elemento hidrogênio, cujo orbital atômico incompleto é o s;

Na água, o hidrogênio está ligado ao oxigênio, e, na amônia, ele está ligado ao nitrogênio. Esses dois elementos apresentam o orbital atômico p incompleto.

Obs.: Nas alternativas d e e aparece a referência aos orbitais sp2 e sp3, os quais têm relação com o elemento carbono ou com os elementos berílio e boro, respectivamente.

Resposta Questão 3

Letra c). A resposta é a alternativa c, porque:

I- Verdadeiro, pois, como é uma dupla, uma ligação é sigma e a outra é pi.

II- Verdadeiro, pois, como é uma dupla, uma ligação é sigma e a outra é pi.

III- Falso, pois, como é uma dupla, uma ligação é sigma e a outra é pi.

IV- Falso, pois, como é uma dupla, uma ligação é sigma e a outra é pi.

V- Verdadeiro, pois todas as ligações entre os átomos de carbono e hidrogênio são simples.

Resposta Questão 4

Letra c). A melhor forma de determinar o tipo de uma ligação sigma é conhecendo inicialmente os orbitais incompletos dos átomos envolvidos e, em seguida, montar sua fórmula estrutural:

• Átomos envolvidos

Hidrogênio = possui o orbital s incompleto;

Fósforo (P), Oxigênio (O), Cloro (Cl), Iodo (I) = possuem o orbital p incompleto.

Com isso, as alternativas b e d são excluídas, pois a pergunta envolve sigma p-p e, se o hidrogênio está envolvido, ela não será desse tipo.

• Montando a fórmula estrutural

a- No PCl3, o fósforo realiza 3 ligações sigma com os átomos de cloro, logo, temos 3 ligações sigma p-p.

c- No O2, temos uma ligação dupla entre os átomos, a qual é composta por uma ligação sigma e outra pi. Como os átomos são iguais, a ligação sigma é do tipo p-p.

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O que é uma ligação química Brainly?