Como você explica a diminuição na temperatura de ebulição do HF para o HCl justifique?

Letra b). Para justificar a ordem crescente do ponto de ebulição dessas substâncias, é preciso comparar o tipo de força intermolecular apresentado por cada uma delas, já que quanto maior é a intensidade da força (ligação de hidrogênio > dipolo permanente > dipolo induzido), maior é o ponto de ebulição.

Obs.: Caso as moléculas apresentem o mesmo tipo de força intermolecular, possui maior ponto de ebulição aquela que apresenta maior massa.

I- É uma substância polar, logo, suas moléculas interagem por dipolo permanente. Sua massa molar é 128 g/mol.

II- É uma substância apolar, logo, suas moléculas interagem por dipolo induzido. Sua massa molar é 44 g/mol.

III- Suas moléculas interagem por ligações de hidrogênio, já que apresenta hidrogênio ligado a nitrogênio.

IV- É uma substância apolar, logo, suas moléculas interagem por dipolo induzido. Sua massa molar é 38 g/mol.

V- É uma substância polar, logo, suas moléculas interagem por dipolo permanente. Sua massa molar é 34 g/mol.

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Letra c). A resposta é a letra c, porque:

a- Falsa, ambos os compostos são apolares e interagem por dipolo induzido, porém o composto de maior massa, I2, sempre tem maior interação intermolecular. Nesse exercício, temos Cl2 (71 g/mol) e I2 (254 g/mol).

b- Falsa, nas condições normais de temperatura e pressão, a temperatura é de 0 oC, o que faz com que o Cl2 seja líquido, o ICl sólido, e o I2 sólido.

c- Verdadeiro, a nuvem eletrônica está deslocada para o lado do cloro no ICl pelo fato de o cloro ser mais eletronegativo.

d- Falso, pois o ICl é diatômico, com elementos diferentes, logo, é polar e apresenta força intermolecular dipolo-dipolo.

e- Falsa, pois o I2 apresenta força intermolecular dipolo induzido que é menos intensa que o dipolo-dipolo do ICl, porém a diferença de massa entre suas moléculas é muito grande.

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As forças intermoleculares são aquelas responsáveis por manterem moléculas unidas na formação dos diferentes compostos, estas forças influem sobre o estado físico e a temperatura das substâncias, veja como:

1. A temperatura de ebulição (T.E.) de uma substância é influenciada pela interação intermolecular que ocorre entre suas moléculas: quanto mais intensa for esta força maior será a T.E.

Ordem crescente da intensidade de interação →

2. As interações exercidas entre moléculas obedecem também ao estado físico das substâncias.

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Podemos encontrar compostos em diferentes estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Mas você sabe por que eles se apresentam assim? Tudo depende da interação entre as moléculas, ou seja, em cada estado físico elas se organizam de uma determinada forma. Sabe-se também que uma substância pode mudar de estado físico, é aí que surge a dúvida: como as forças intermoleculares influem neste processo?

A desorganização das moléculas ocorre na passagem da substância de um estado físico para outro, por exemplo, sólido para o líquido (fusão), ou do líquido para o gasoso (vaporização). Durante este processo as forças intermoleculares são rompidas em razão do afastamento das moléculas.

Resumindo: Quanto menos intensas forem as forças intermoleculares, mais volátil será a substância e menor será a sua temperatura de ebulição (T.E.).

Em geral, um composto é considerado volátil em razão das suas fracas interações intermoleculares, neste caso as moléculas se afastam levando o líquido ao estado gasoso.

Por Líria Alves
Graduada em Química

Por que o HF possui ponto de ebulição maior do que o HCl?

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