Estes exercícios sobre variação da entalpia em reações exotérmicas apresentam gráficos que reforçam o cálculo e a identificação desses processos químicos. Publicado por: Diogo Lopes Dias Show questão 1 (UFRRJ) Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc. Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:
a) O gráfico representa uma reação endotérmica. b) O gráfico representa uma reação exotérmica. c) A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos. d) A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes. e) A variação de entalpia é maior que zero. questão 2 (UEPG PR) Durante a Guerra do Golfo, os soldados aqueciam seus alimentos utilizando-se de recipientes de plástico que continham magnésio metálico. Para que houvesse o aquecimento, pequenas quantidades de água eram adicionadas ao magnésio, produzindo hidróxido de magnésio e hidrogênio. O diagrama de entalpia dessa reação é mostrado na figura abaixo. Com relação a esse diagrama, assinale o que for correto.
01. A reação do magnésio com a água é exotérmica. 02. A entalpia da reação é de H = 80 kcal/mol. 04. O valor de X representa a variação de entalpia da reação. 08. A representa os reagentes da reação, Mg(s) e H2O(l), e B, os produtos Mg(OH)2(s) e H2(g). 16. A diminuição da entalpia de A para B indica que houve liberação de calor. questão 3 Dado o gráfico:
Para um reação genérica representada pela equação: A → B Qual será o valor da variação de entalpia do processo? a) - 50 Kcal b) - 150 Kcal c) - 100 Kcal d) - 250 Kcal e) - 300 Kcal questão 4 Muitos são os exemplos de processos exotérmicos que ocorrem em nosso dia a dia, como o cozimento de um alimento ou a combustão dos combustíveis de um veículo automotor. O gráfico a seguir representa de uma forma geral qualquer fenômeno exotérmico, pois:
a) sua energia de ativação é baixa. b) sua energia de ativação é alta. c) não apresenta dados sobre a pressão do sistema. d) a entalpia dos reagentes é menor que a dos produtos. e) a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes. respostas Questão 1 Letra b). O gráfico é de uma reação exotérmica porque a entalpia dos reagentes (Hr) apresenta maior valor que a entalpia dos produtos (Hp). Voltar a questão Questão 2 Todos os itens são verdadeiros. 01- Reagente (A) com maior valor de energia (entalpia) que o produto (B); 02- ΔH = Hp – Hr 04 – Verdadeiro porque a variação da entalpia vai dos reagentes até os produtos. 08 – Verdadeiro porque o enunciado diz que o magnésio entra em contato com a água, logo eles são os reagentes. 16 – Verdadeiro porque a entalpia dos reagentes (Hr) é maior que a entalpia dos produtos (Hp), o que caracteriza uma reação exotérmica. Voltar a questão Questão 3 Letra c). Analisando o gráfico, retiramos os seguintes dados: Hr = 200 Kcal Basta aplicar a fórmula do ΔH para calculá-lo: ΔH = Hp – Hr Voltar a questão Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas Como e a entalpia dos reagentes e produtos e a variação da entalpia numa reação exotérmica?Numa reação exotérmica – aquela que libera calor –, a entalpia dos produtos (Hp) é menor que a dos reagentes (Hr). Se Hp < Hr, ΔH < 0. Inversamente, numa reação endotérmica, a entalpia dos produtos (Hp) é maior que a dos reagentes (Hr).
Como e a variação de entalpia de uma reação exotérmica?Em reações exotérmicas (exo significa “para fora”), em que há liberação de calor, a energia total do sistema diminuirá. Isso significa que a entalpia dos produtos será menor que a entalpia dos reagentes (HP < HR), portanto, a variação da entalpia será negativa (? H < 0).
Qual a entalpia dos reagentes e dos produtos?A entalpia dos reagentes será dada pela soma da entalpia do produto C com a soma do triplo da entalpia de D (isso porque existem 3 mol de D na equação). Dessa forma, a expressão para calcular a variação da entalpia é dada pela subtração entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes de uma reação química.
Qual deve ser o resultado da variação de entalpia para considerarmos uma reação exotérmica?Entalpia: variação de energia térmica envolvida em uma reação química. Variação de entalpia final determina se a reação é exotérmica ou endotérmica: ΔH > 0 (endotérmica); ΔH < 0 (exotérmica). Tipos de entalpia: formação, combustão, ligação, neutralização e dissolução.
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