Para compreender a Lei de Lavoisier vamos começar analisar a descrição de duas experiências e tirar algumas conclusões. Show Primeira experiência. Colocam-se 65 g de zinco dentro de um vidro contendo 98 g de ácido sulfúrico e em seguida fecha-se o vidro. Na reação química que ocorre entre as duas substancias há formação de sulfato de zinco e desprendimento de hidrogênio. A massa do sulfato de zinco mais a massa do hidrogênio desprendido será de 164 g. Ou seja, a soma das massas resultantes da reação é igual à soma das massas das substancias regentes. Segunda experiência. Num dos ramos do tubo de vidro são colocados pedacinhos de mármore; no outro é colocada uma porção de acido sulfúrico. Em seguida o vidro é fechado e a massa do conjunto (mármore+acido+vidro) é medida numa balança. Depois de conhecer a massa total do conjunto, vira-se o vidro de modo que a mármore e o acido entrem em contato. Observa-se no recipiente uma efervescência com desprendimento de dióxido de carbono. Pensando novamente o tubo de vidro, verificamos que a massa do conjunto antes e depois da reação continua a mesma. Conclusão das experiências. Podemos verificar que, num sistema fechado, a massa final do produto da reação é igual a massa inicial das substancias regentes, ou seja, numa reação não ocorre perda nem ganho de matéria. Definição da leiA lei de Lavoisier pode ser enunciada assim: Num sistema fechado, quando duas ou mais substancias reagem entre si, a massa total dos produtos é igual a soma das massas das substâncias reagentes. Ou de maneira mais simples e já popularizada: Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma. Durante as reações químicas não há criação nem perda de massa; o que ocorre é a transformação das substâncias reagentes em outras substâncias. Exercício resolvido1- Duas substancias, uma com 15g de massa e outra com 13g, reagiram entre si num sistema fechado. Da reação surgiram dois produtos: um gasoso, outro sólido. Sabendo-se que o produto sólido tem massa de 10g, calcula a massa do gás que se desprendeu da reação. Resolução: massa dos reagentes massa dos produtos 15g + 13g = 10g + x R.: O gás que se desprendeu tem massa de 18g. Por: Thainá de Castro Saraiva Veja também:
Nesta atividade, nós vamos praticar a usar a lei de conservação de massa para calcular as massas de reagentes e produtos em uma reação química. Q1: Antoine Lavoisier foi um dos primeiros cientistas a declarar a lei da conservação da massa. Quando ele aqueceu uma amostra de estanho e ar num frasco fechado, o estanho reagiu com o oxigénio no ar produzindo óxido de estanho. A massa do frasco e o seu conteúdo aumento, diminuiu ou permaneceu na mesma devido à reação?
Q2: Uma amostra húmida de 43,2 g de sulfato de cobre heptahidratado (CuSO·7HO)42 é aquecido até já só restar sulfato de cobre (CuSO)4. A massa de água perdida é de 34,1 g. Qual é a massa do sulfato de cobre? Q3: Uma amostra de 13,5 g de carbonato de cálcio é aquecido até que seja decomposto completamente e 7,6 g de óxido de cálcio seja produzido. Qual é a massa de dióxido de carbono produzido? Q4: O magnésio queima-se no ar produzindo óxido de magnésio. Se uma amostra de magnésio requer 15,0 g de oxigénio para queimar completamente e formar 37,8 g de óxido de magnésio, qual é a massa da amostra de magnésio? Q5: Uma amostra de 100 g de estanho sofre uma mudança de fase de sólido para líquido. A massa de estanho líquido é igual a, menor ou maior que a massa de estanho na amostra original?
Q6: A combustão do tolueno prossegue de acordo com a reação mostrada.To luenooxigêniodióxidodecarbonoágua+→+92 g de tolueno foi encontrado para produzir 308 g de dióxido de carbono e 72 g de água. Quantos mols de oxigênio foram necessários para a combustão completa do tolueno? Q7: O níquel reage com um certo número de mols de monóxido de carbono para produzir um composto de organoníquel. A equação para esta reação química pode ser escrita como mostrado: Ni+CONi(CO )𝑛𝑛5,9 g de níquel é encontrado para produzir 17,1 g de Ni (CO)𝑛. Determine o valor de 𝑛 para o número inteiro mais próximo. Q8: Um copo aberto contém 15,3 g de etanol. Um pedaço de sódio de 7,6 g é colocado no copo e reage completamente, produzindo etóxido de sódio (C HONa)25. Qual é a massa esperada de etóxido de sódio? A massa real de etóxido de sódio produzida é encontrada 22,6 g. Ao escrever uma equação balanceada para a reação, qual das afirmações a seguir explica por que a massa parece ter diminuído?
Q9: Bicarbonato de Sódio (X) pode ser feito de acordo com a reação dada: NaCl+CO+NH+HOX+NHCl2324Use o princípio da conservação de massa para responder ao seguinte. Determine a massa relativa da fórmula do produto X. Dê sua resposta como um número inteiro. Qual é a fórmula molecular para X?
Q10: Qual dessas afirmações sobre a conservação da massa não está correta?
Como calcular a massa de um produto?A segunda Lei de Newton afirma que a força é igual à massa multiplicada pela aceleração (F = m x a). Se souber o valor da força resultante e a aceleração do objeto, você pode inverter a fórmula para calcular a massa: m = F / a.
Como fazer o cálculo da Lei de Proust?Os cálculos com a Lei de Proust são utilizados para determinar importantes dados numéricos de reagentes e produtos, como massa e número de mol.. A massa de A é igual a massa de C;. A massa de B é igual a massa de D;. A massa de B e de D é o dobro da massa de A e de C.. O que é conservação de massa exemplos?Lei da conservação da Massa, de Lavoisier
Assim, por exemplo, quando 2 gramas de hidrogênio reagem com 16 gramas de oxigênio verifica-se a formação de 18 gramas de água; quando 12 gramas de carbono reagem com 32 gramas de oxigênio ocorre a formação de 44 gramas de gás carbônico.
Quando verificar a Lei da Conservação das Massas?Essa lei pode ser verificada quando uma reação é realizada em sistema fechado. Em sistema aberto, pode haver perda de componentes da reação para a atmosfera e serem registrados valores menores de massa.
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Como calcular a lei da Conservação da Massa?
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