A massa molar é a massa contida em 1 mol de substância. O mol é a unidade de medida do Sistema Internacional utilizada para determinar a quantidade de partículas elementares. Show
O número de mol está relacionado com a Constante de Avogadro, NA, que corresponde a 6,02 x 1023 átomos, íons ou moléculas de uma substância. Massa MolarA massa molar tem o mesmo valor numérico da massa molecular de uma substância, entretanto, sua unidade é g/mol (gramas por mol). A massa molecular (MM) corresponde à soma das massas atômicas dos átomos que compõem a substância, encontradas na Tabela Periódica. Tanto a massa molecular quanto a massa atômica são expressas em unidade de massa atômica (u). Veja as massas molares aproximadas de alguns compostos:
Como calcular a massa molar?Agora, para explicar como realizar o cálculo passo a passo, utilizaremos o etanol, CH3CH2OH, como exemplo. Passo 1: conte o número de átomos de cada elemento químico na fórmula da substância. O CH3CH2OH é formado por:
Passo 2: consulte a
Tabela Periódica para saber a massa atômica de cada elemento da substância.
Passo 3: multiplique as massas dos elementos pelos respectivos números de átomos na substância.
Passo 4: some as massas para encontrar a massa molecular. MMEtanol: 16 u + 24 u + 6 u = 46 u Portanto, a massa do etanol é 46 u ou 46 g/mol. Isso quer dizer que em um mol há 6,02 x 1023 moléculas, que corresponde a 46 gramas. Saiba mais sobre massa molecular e massa atômica. O que é mol?O mol corresponde ao número de espécies elementares em determinada massa de uma substância. Um mol tem um valor absoluto de 6,02 x 1023. Essa constante é importante para realizar cálculos químicos, pois nos permite obter uma proporção entre a escala atômica e uma escala possível de mensurar. Por exemplo, consultando a Tabela Periódica vemos que a massa atômica do hidrogênio é 1 u e a massa do oxigênio é 16 u. Portanto, a massa molecular da água (H2O) é 18 u. Como a massa molecular da água é 18 u, entende-se que a massa molar da água é 18 g/mol, ou seja, 1 mol de água possui 18 g de massa. Em resumo, temos: 1 mol de água = 6,02 x 1023 moléculas = 18 gramas. Saiba mais sobre a Constante de Avogadro. Relação entre o número de mol e a massa molarO Mol é um termo muito usado para determinar quantidades de partículas, que podem ser átomos, moléculas, íons, entre outras. A massa molar corresponde à massa molecular de uma substância, sendo expressa em gramas por mol. A palavra mol deriva de moles, em latim, que significa um montão, um amontoado ou uma pilha. É um termo muito importante na química, uma vez que na indústria, por exemplo, não se trabalha com poucas moléculas e sim com grandes quantidades de substâncias. Quando se usa o termo mol está se referindo a um amontoado de partículas que correspondem à 6,02 x 1023. Desse modo, se falarmos em 1 mol de átomos de cálcio, teremos 6,02 x 1023 átomos de cálcio. Esse valor é referente à Constante de Avogadro, princípio segundo o qual: "volumes iguais de dois gases quaisquer nas mesmas condições de pressão e temperatura contêm o mesmo número de mols de moléculas de gás." Portanto, 1 mol de uma substância corresponde à massa molar de uma substância e contém 6,02 x 1023 moléculas dessa substância. Leia também: Molaridade e Molalidade. Exercícios ResolvidosQuestão 1Calcule a massa molar das substâncias a seguir. a) Gás carbônico, CO2 Ver Resposta Resposta correta: a) 44 g/mol, b) 36,5 g/mol e c) 180 g/mol. Para facilitar os cálculos utilizaremos valores aproximados para as massas atômicas. a) Gás carbônico, CO2
Portanto, a massa molar do gás carbônico é 44 g/mol. b) Ácido clorídrico, HCl
Portanto, a massa molar do ácido clorídrico é 36,5 u. c) Glicose, C6H12O6
Portanto, a massa molar da glicose é 180 g/mol. Questão 2Para fazer algumas joias para sua nova coleção, um designer usou 39,4g de ouro. Sabendo que a massa atômica do ouro (Au) é 197 u.m.a, calcule quantos átomos foram usados. Ver Resposta Resposta correta: 1,204 x 1023 átomos de ouro Sabemos que: 1 átomo de Au = 197 u.m.a → 1 átomo-grama (atg) de Au = 197 g → 6,02 x1023 átomos de Au A partir desses dados, faremos em duas etapas: Primeira Etapa: 197 g ______ 1 atg de Au 39,4 g ______ x 197.x = 39,4.1atg → x = 39,4 atg / 197 → x = 0,2 atg de Au Segunda Etapa: 1 atg de Au ______ 6,02 x 1023 átomos de ouro 0,2 atg de Au ______ x 1. x = 0,2 . 6,02 x 1023 x = 1,204 x 1023 átomos de ouro Questão 3Se compararmos massas iguais das seguintes substâncias: NaCl, H2O2, HCl e H2O. Qual delas possui maior número de moléculas? Ver Resposta Resposta correta: A molécula de água. O número de mols de cada substância é: NaCl (58,5 g), H2O2 (34 g), HCl (36,5 g) e H2O (18 g) Segundo a lei de Avogadro, o número de moléculas será maior quando a substância tiver maior número de mols. Para obter a quantidade de mols, pode-se usar a seguinte fórmula: Nº mol = m/MM , sendo: m = massa da substância em gramas, MM = massa molar Desse modo, pode-se concluir que entre as substâncias acima a que possui menor massa molar é H2O (18g) e portanto é que tem maior número de moléculas. Feito de outra forma, se usarmos como nº de massa 20 g, teremos:
Leia também sobre Estequiometria e Balanceamento de Equações. Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011). Qual a diferença da massa molecular é a massa molar?A massa molar tem o mesmo valor numérico da massa molecular de uma substância, entretanto, sua unidade é g/mol (gramas por mol). A massa molecular (MM) corresponde à soma das massas atômicas dos átomos que compõem a substância, encontradas na Tabela Periódica.
Qual a diferença entre uma molécula é um mol de moléculas?Qual é a diferença entre Mol e molécula? - Quora. "Molécula" é um conjunto de átomos ligados entre si. O "Mol" é um modo de dizer que existem 6.02 x 10^23 unidades de alguma coisa, o mesmo papel da "dúzia" que quer dizer 12 unidades de alguma coisa.
Qual é a principal diferença entre a massa atômica é molecular?Massa atômica de um elemento formado por uma mistura de isótopos é a massa média dos átomos desse elemento expressa em u. É igual à média ponderada das massas atômicas dos isótopos constituintes do elemento. Massa molecular de uma substância é a massa da molécula dessa substância expressa em u.
Quantas moléculas têm em um mol?Quantificando em mol
Se você precisa se referir a 6,02 x 10²³ moléculas, você pode dizer simplesmente 1 mol de moléculas. Se disserem a você que uma amostra contém meio mol de moléculas, você entenderá que existem 3,01 x 10²³ moléculas (6,02 x 10²³ dividido por dois).
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