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com uma certa substância. Essa substância pode ter sido: a) água destilada. b) ácido acético diluído. c) detergente. d) hidróxido de magnésio. e) amoníaco. 649. Fuvest-SP a) Dê os nomes dos compostos representados pelas fórmulas H2SO4 e NH3. b) Escreva a equação da reação entre esses com- postos e dê o nome do sal normal formado. 650. FEI-SP Pode-se diminuir a acidez de uma solução aquosa acrescentando-se a ela: a) vinagre. d) sal de cozinha. b) suco de limão. e) ácido muriático. c) amoníaco. 651. UERJ Uma das substâncias responsáveis pelo odor desa- gradável em banheiros de muita freqüência é o gás amoníaco (NH3), resultante da degradação da uréia. Dentre as substâncias abaixo, aquela que poderia ser utilizada na neutralização do NH3 é: a) H2O c) KOH b) HCl d) NaCl 652. FGV-SP A reação: x Ca(OH)2 + yH2SO4 → zA + wB, depois de corretamente balanceada, resulta para a soma x + y + z + w o número: a) 6 b) 5 c) 4 d) 7 e) 10 653. FGV-SP Dentre os seguintes ácidos: I. sulfídrico II. bromídrico III. sulfuroso IV. fórmico V. benzóico aqueles cujo mol pode reagir com mais de um mol de hidróxido de potássio são: a) III, IV e V b) II, III e IV c) IV e V d) I e III e) I e II 654. Unirio-RJ As reações entre os ácidos e as bases produzem sal e água. Tendo em vista que essas reações são de neutralização parcial, indique a única opção que representa a equação da reação em que não é obtido um sal ácido ou sal básico, pois não se trata de reação de neutralização parcial. a) H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O b) HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(OH)NO3 + H2O c) H3PO4 + 2 LiOH → Li2HPO4 + 2 H2O d) HCl + Mg(OH)2 → Mg(OH)Cl + H2O e) H3PO3 + 2 KOH → K2HPO3 + 2 H2O 655. PUCCamp-SP Água boricada, água de cal e água sanitária têm como componentes substâncias de fórmulas H3BO3, Ca(OH)2 e NaClO. Os nomes dos compostos e das funções químicas a que eles pertencem são: a) H3BO3 – Nome: hidreto de boro, Função: hidre- to. Ca(OH)2 – Nome: hidróxido de cálcio, Função: base. NaClO – Nome: cloreto de sódio, Função: sal. b) H3BO3 – Nome: hidreto de boro, Função: hidre- to. Ca(OH)2 – Nome: hidreto de cálcio, Função: hidre- to. NaClO – Nome: cloreto de sódio, Função: sal. c) H3BO3 – Nome: ácido bórico, Função: ácido. Ca(OH)2 – Nome: hidróxido de cálcio, Função: base. NaClO – Nome: hipoclorito de sódio, Função: sal. 133 PV 2D -0 6- Q U I- 14 d) H3BO3 – Nome: ácido bórico, Função: ácido. Ca(OH)2 – Nome: hidreto de cálcio, Função: hidre- to. NaClO – Nome: hipoclorito de sódio, Função: sal. e) H3BO3 – Nome: hidróxido de boro, Função: base. Ca(OH)2 – Nome: hidróxido de cálcio, Função: base. NaClO – Nome: clorato de sódio, Função: sal. 656. Mackenzie-SP Quando se aproxima um frasco aberto de ácido clorídri- co concentrado, de outro contendo hidróxido de amônio também concentrado, há a formação de uma névoa branca. Essa névoa, que é formada por pequenas partículas sólidas suspensas no ar, tem fórmulas: a) NH3 d) N2 b) HNO3 e) Cl2 c) NH4Cl 657. Mackenzie-SP O suco gástrico necessário à digestão contém ácido clorídrico que, em excesso, pode provocar “dor de estômago”. Neutraliza-se esse ácido, sem risco, ingerindo-se: a) solução aquosa de base forte (NaOH). b) solução aquosa de cloreto de sódio. c) suspensão de base fraca (Al(OH)3). d) somente água. e) solução concentrada de ácido sulfúrico. 658. FEI-SP O “leite de magnésia” é o resultado da mistura de sulfato de magnésio com hidróxido de sódio e água destilada, aquecida ao fogo e submetida a várias lavagens. É usado como antiácido e laxante. No combate à acidez estomacal o “leite de magnésia” reage produzindo: a) MgSO4 d) Mg(OH)2 b) Na2SO4 e) MgCl2 c) NaCl 659. PUC-MG Uma carreta carregada de ácido nítrico provocou um congestionamento de pelo menos 15 quilômetros, na BR 381, que liga Belo Horizonte a São Paulo. Desgovernada, bateu na mureta e capotou conta- minando a pista da BR com o ácido. Os bombeiros, chamados ao local, agiram rapidamente, adicionando na pista cal para neutralizar o ácido, evitando a con- taminação do local. Texto adaptado do jornal Estado de Minas, de 9 de maio de 2000 A equação da reação que representa a neutralização total do ácido nítrico pela cal está corretamente re- presenta em: a) 2 HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O b) H2NO3 + CaO → CaNO3 + H2O c) HNO3 + CaO → CaNO3 + H2O d) H2NO3 + Ca(OH)2 → CaNO3 + 2 H2O 660. UFV-MG Considere a reação de neutralização total entre o ácido fosfórico e o hidróxido de cálcio. a) Complete a equação da reação com as fórmulas dos reagentes: __________ + __________ → Ca3(PO4)2 + H2O b) Dê o nome do sal formado na reação: _______________________________________ c) Escreva a equação balanceada da reação re- presentada no item a: _______________________________________ d) O termo MASSA MOLECULAR é usado para substâncias moleculares. Para substâncias iôni- cas como Ca3(PO4)2 o nome mais apropriado é MASSA-FÓRMULA. Calcule a MASSA-FÓRMULA do Ca3(PO4)2 . Dados: Ca = 40 u ; P = 31 u; O = 16 u _______________________________________ e) Qual o tipo de ligação química existente na molécula de água (H2O)? _______________________________________ 661. UFV-MG Um estudante abre, simultaneamente, um frasco con- tendo solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) concentrado e um frasco de solução aquosa de hidróxi- do de amônio (NH4OH) concentrada. Ao aproximá-los, o estudante irá observar a formação de uma “fumaça” de coloração branca, que contém sal: a) nitrato de amônio. b) perclorato de amônio. c) cloreto de amônio. d) cloreto de sódio. e) hipoclorito de amônio. 662. Para produção do sal K2SO4 são necessários a reação entre as seguintes substâncias e seus respectivos coeficientes estequiométricos: a) HNO3 + K(OH)2 d) H2SO3 + KOH b) H2SO4 + 2 KOH e) H2SO3 + K2OH c) 2 H2SO4 + 1 KOH 663. Assinale a única alternativa que apresenta uma reação de neutralização total: a) HNO3 + Ca(OH)2 → CaOHNO3 + H2O b) CaCO3 → CaO + CO2 c) H3PO4 + Al(OH)3 → AlPO4 + 3H2O d) H2SO4 + Al(OH)3 → AlOHSO4 + 2H2O e) H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + NaH2PO4 + H2O 664. Complete as reações de neutralização total: a) H3PO3 + KOH → b) H3PO2 + KOH → 134 665. Assinale a alternativa que apresenta um sal neutro a) NaHCO3 d) KH2PO4 b) CaOHCl e) AlOHSO4 c) BaHPO3 666. Escreva a equação de neutralização do ácido nítrico com hidróxido de bário: 667. Escreva a equação de neutralização do ácido carbô- nico com hidróxido de magnésio: 668. Vunesp Um funcionário de uma empresa de limpeza dispunha de dois produtos para o trabalho “pesado”: soluções concentradas de ácido muriático e de soda cáustica. Não conseguindo remover uma “crosta” de sujeira usando essas soluções separadamente, ele preparou uma mistura, usando volumes iguais das mesmas. Sabendo que ácido muriático e soda cáustica são os nomes comerciais, respectivamente, do ácido clorídrico e do hidróxido de sódio, o funcionário terá sucesso em sua última tentativa de remover a sujeira? a) Não, pois na mistura as concentrações de ambos os produtos foram reduzidas à metade. b) Não, pois ácido muriático e soda cáustica não são adequados para remover sujeira. c) Não, pois a mistura resultante é apenas uma so- lução de cloreto de sódio, podendo ainda conter ácido muriático ou soda cáustica excedente. d) Sim, pois estarão sendo utilizadas as propriedades de ambos os produtos ao mesmo tempo. e) Sim, desde que as concentrações molares de ambos os produtos sejam idênticas. 669. Fuvest-SP Um estudante, ao testar a condutividade elétrica de uma solução aquosa de amônia e outra de ácido acético, verificou que a lâmpada acendia fracamente nos dois casos. No entanto, quando juntava as duas soluções, o brilho da lâmpada se tornava muito mais intenso. Como