Qual e o número da família e do período ocupado pelo elemento cujo número atômico e igual a 42?

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fundamenta-se a partir da tendência de os átomos realizarem ligações de modo a preencherem completamente a camada mais externa possível com exatamente 8 elétrons. Qual é essa teoria? a) dos gases b) das transformações químicas c) da solubilidade d) do octeto e) da gravidade.
Em química uma reação envolvendo luz recebe a definição de: a) pirólise b) eletrólise c) fotossíntese d) fotólise e) redução.
Em química uma reação envolvendo calor recebe a definição de: a) pirólise b) eletrólise c) fotossíntese d) fotólise e) redução.
As camadas eletrônicas de um átomo podem chegar ao máximo de quantas eletrosferas? a) 6 b) 5 c) 9 d) 8 e) 7.
Quais foram os filósofos gregos que tiveram as primeiras idéias sobre os átomos? a) Thales de Mileto e Platão b) Aristóteles e Sócrates c) Dalton e Thomson d) Demócritos e Leucipo e) Friedrich Wöhler e Berzelius.
As transformações químicas também são conhecidas como: a) comportamento químico b) evidência química c) Fotólise d) reações químicas e) lei de conservação das massas.
Para saber se houve uma reação química são necessários um estado inicial da matéria e um estado final. a) Correto b) Errado.
A ligação iônica ocorre entre um: a) metal e gas b) entre metais c) entre ametais ou não-metais d) entre substâncias molecures e) entre um metal e um ametal.
Na reação de um metal A com um elemento B, obteve-se uma substância de fórmula A2B. O elemento B provavelmente é um: a) Halogênio b) Metal de transição c) Metal Nobre d) Gás raro e) Calcogênio.
No estado líquido as ligações iônicas são maus condutores de corrente elétrica. Certo Errado.
Indique a família e o período do elemento químico de número atômico 37: a) Família 1 e 3º período. b) Família 2 e 1º período. c) Família 17 e 5º período. d) Família 15 e 3º período. e) Família 1 e 5º período.
Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como: a) metal alcalino b) metal alcalinoterroso c) metal terroso d) ametal e) gás nobre.
Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é: a) 3, 11, 37 e 55 b) 3, 9, 37 e 55 c) 9, 11, 38 e 55 d) 12, 20, 38 e 56 e) 12, 37, 47 e 75.
Assinale a única alternativa em que todos os elementos possuem propriedades semelhantes: a) He, Ar, Rn. b) Li, Ni, Bi. c) Ba, Ra, Rn. d) Au, Hg, Cl. e) C, Cs, Cd.
Qual elemento abaixo é o gás nobre de menor número atômico e o metal alcalino de maior número atômico? a) O e Ra. b) He e Bi. c) He e Fr. d) Rn e Li. e) Rn e H.
Assinale a alternativa que indica corretamente o número da família e do período ocupado pelo elemento cujo número atômico é igual a 42: a) família 1, 3º período. b) família 14, 4º período. c) família 16, 1º período. d) família 3, 4º período. e) família 6, 5º período.
Das alternativas indicadas a seguir, qual é constituída por elementos da Tabela Periódica com características químicas distintas? a) He, Ne, Ar b) Mg, Ca, Sr c) Li, Be, B d) F, Cl, Br e) Li, Na, K.
Qual elemento químico dos alistados abaixo possui propriedades semelhantes às do oxigênio (O): a) Nitrogênio (N) b) Hidrogênio (H) c) Flúor (F) d) Enxofre (S) e) Carbono (C).
Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente: a) família dos halogênios, sétimo período b) família do carbono, quarto período c) família dos halogênios, quarto período d) família dos calcogênios, quarto período e) família dos calcogênios, sétimo período.
(PUC-SP) A ligação química entre o elemento de número atômico 19 é o tipo: a) Iônica b) Covalente c) Dativa d) Metálica e) Van der Waals.
Pertencem à família dos calcogênios: a) O cloro e o bromo. b) O oxigênio e o nitrogênio. c) O selênio e o telúrio. d) O sódio e o potássio. e) O cálcio e o bário.

Se analisarmos a distribuição eletrônica de determinado átomo no diagrama de energia (ou diagrama de Pauling) é possível ‘prever’ duas questões referentes à localização do elemento desse átomo na Tabela Periódica: o período e a família.

Consideremos primeiramente o período:

Por exemplo, considere o caso de quatro elementos de diferentes períodos:

·         Be (Z = 4): A ordem geométrica da distribuição eletrônica do berílio é: 1s2 / 2s2.

Veja que foram preenchidos 2 níveis, portanto, o berílio é do 2º período.

·         Na (Z = 11): A ordem geométrica da distribuição eletrônica do sódio é: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s1.

Nesse caso, foram preenchidos 3 níveis, portanto, o sódio é do 3º período.

·         As (Z = 33): A ordem geométrica da distribuição eletrônica do arsênio é: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p3.

Foram preenchidos 4 níveis, então o arsênio é do 4º período.

·         I (Z = 53): A ordem geométrica da distribuição eletrônica do iodo é: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10  /  5s2 5p5.

Foram preenchidos 5 níveis, então o iodo é do 5º período.

Agora consideremos como podemos descobrir a família do elemento:

Veja como isso ocorre em cada um dos grupos de elementos mencionados acima:

·         Elementos Representativos:

Esses elementos são aqueles que pertencem às famílias: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18.  Eles também são chamados de elementos típicos ou característicos e em tabelas ainda não atualizadas eles correspondem aos elementos que estão nas colunas A (IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIII A).

Sempre que o elétron mais energético estiver em um subnível s ou p, ele será um elemento representativo. Além disso, a soma dos elétrons que foram preenchidos no nível mais externo, nos mostra qual é sua respectiva família.

Veja como isso ocorre:

·         Família 1: Todos possuem 1 elétron no último nível de energia.

Exemplos:

1H: 1s1 → Apesar de não ser um metal alcalino, o hidrogênio aparece na tabela na família 1, porque ele possui 1 elétron na sua última e única camada.

3Li: 1s2 / 2s1

11Na: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s1

19K: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6  /  4s1

37Rb: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10  /  4s2 4p6  / 5s1

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55Cs: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10  /  4s2 4p6 4d10 / 5s2 5p6  /  6s1

87Fr:  1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10  /  4s2 4p6 4d10 4f14 / 5s2 5p6  5d10 /  6s2 6p6  / 7s1

Dessa forma, podemos concluir que a configuração eletrônica dos elementos desse grupo termina com ns1 (n = 1 a 7).

Isso nos ajuda a ver que há então uma generalização para os outros grupos ou famílias:

·         Família 2: Todos possuem 2 elétrons no último nível e a configuração eletrônica termina em  ns2.

·         Família 13: Todos possuem 3 elétrons no último nível e a configuração eletrônica termina em  ns2 np1.

·         Família 14: Todos possuem 4 elétrons no último nível e a configuração eletrônica termina em  ns2 np2.

·         Família 15: Todos possuem 5 elétrons no último nível e a configuração eletrônica termina em  ns2 np3.

·         Família 16: Todos possuem 6 elétrons no último nível e a configuração eletrônica termina em  ns2 np4.

·         Família 17: Todos possuem 7 elétrons no último nível e a configuração eletrônica termina em  ns2 np5.

•  Elementos de transição externa:

Os elementos de transição são os que ficam nas famílias de 3 a 12, sendo que os de transição externa são os que ficam expostos (externos). Nas tabelas antigas os elementos de transição ocupam as colunas B.

Eles possuem o elétron mais energético em um subnível d incompleto. A sua configuração eletrônica termina em ns2 (n-1)d (1 até 8).

Veja dois exemplos, cujas configurações estão agora na ordem de energia:

28Ni: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  4s2 3d8

39Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  4s2 3d10 4p6 5s2 4d1

•  Elementos de transição interna:

São aqueles elementos que ocupam o grupo 3 da Tabela Periódica, mas que ficam internos e, para vê-los, puxamos uma linha repetindo os períodos 6 e 7 abaixo da tabela. O período 6 é denominado de série dos lantanídios, e o 7 é a série dos actinídios.

Os elementos de transição interna possuem o elétron mais energético do átomo no estado fundamental em um subnível f incompleto. A sua configuração eletrônica termina em ns2 (n - 2)f (1 até 13).

Exemplo com configuração eletrônica em ordem de energia:

57La: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1.

 
Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Qual o período de um elemento químico cujo número atômico e 42?

Qual e o número da família e do período ocupado pelo elemento cujo número atômico e igual a 42?

Qual família e período está o elemento de número atômico 35?

O que o número da família indica?