Primeiramente, precisamos relembrar o conceito de grau de pureza. Essa identidade é dada pela divisão entre a massa da susbtância pura e a massa total da amostra. Quando dizemos que uma amostra apresenta 70% de pureza, significa que em, por exemplo, 100 g de uma amostra, apenas 70g é pura; os outros 30 g são contaminantes. O primeiro passo para a resolução desse exercício é mostrarmos a reação química que ocorre na decomposição do carbonato
de cálcio e a massa molar de cada composto envolvido. A reação é dada por: CaCO3 → CaO + CO2 Enquanto que as massas molares são: MM(CaCO3) = 100 g/mol O segundo passo consiste em descobrirmos quanto de carbonato realmente existe na amostra que poderá reagir. Para isso faremos uma simples regra de três: 100 g de calcário ---- 70 g de CaCO3 (porque a
pureza é de 80%) Sabendo que a proporção estequiométrica na equação química balanceada é de 1:1, temos: CaCO3 → CaO + CO2 ou seja 100 g de CaCO3 ------- 56 g de CaO Portanto, serão produzidas 119,56g de CaO. Primeiramente, precisamos relembrar o conceito de grau de pureza. Essa identidade é dada pela divisão entre a massa da susbtância pura e a massa total da amostra. Quando dizemos que uma amostra apresenta 70% de pureza, significa que em, por exemplo, 100 g de uma
amostra, apenas 70g é pura; os outros 30 g são contaminantes. O primeiro passo para a resolução desse exercício é mostrarmos a reação química que ocorre na decomposição do carbonato de cálcio e a massa molar de cada composto envolvido. A reação é dada por: CaCO3 → CaO + CO2 Enquanto que as massas molares são: MM(CaCO3) = 100 g/mol O segundo passo consiste em
descobrirmos quanto de carbonato realmente existe na amostra que poderá reagir. Para isso faremos uma simples regra de três: 100 g de calcário ---- 70 g de CaCO3 (porque a pureza é de 80%) Sabendo que a proporção estequiométrica na equação química balanceada é de 1:1, temos: CaCO3 → CaO +
CO2 ou seja 100 g de CaCO3 ------- 56 g de CaO Portanto, serão produzidas 119,56g de CaO. (UFRGS-RS) O gás hilariante, N2O(g), pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio, NH4NO3(s), conforme mostra a reação a seguir: NH4NO3(s) → N2O(g) + 2 H2O(ℓ) Se de 4,0 g do NH4NO3(s) obtivemos 2,0 g de gás hilariante, podemos prever que a pureza do sal é de ordem: a) 100% b) 90% c) 75% d) 50% e) 20% (Cesgranrio-RJ) Uma indústria adquire hidróxido de sódio impuro como matéria-prima para o seu processo. Segundo as normas da empresa, devem ser recusadas as remessas com teor de NaOH inferior a 80%. Três amostras designadas por I, II e III, contendo cada uma 5 gramas do produto são analisadas com H2SO4, sendo as massas de ácido consumidas na neutralização indicadas na tabela abaixo:
Do resultado da análise depreende-se que a(s) amostra(s) aprovada(s) foi (foram): a) apenas a I. b) apenas a II. c) apenas a III. d) apenas a I e a II. e) apenas a II e a III. Uma das formas de produção da amônia é a partir da reação entre a cal viva (óxido de cálcio) e o cloreto de amônio. Veja essa reação a seguir: CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s) 10,5 g de uma amostra de cal viva foram colocados para reagir com excesso de cloreto de amônio e foram produzidos 5,1 g de amônia. Qual é o grau de pureza em óxido de cálcio dessa amostra de cal viva usada? a) 60% b) 73% c) 80% d) 90% e) 125% O dióxido de titânio é um pó branco, sendo o pigmento mais utilizado no mundo em tintas para superfícies metálicas e em plásticos. Ele apresenta muitas vantagens, como alta durabilidade e resistência ao calor. Esse composto passa por análises de pureza, e uma delas consiste em reagir uma amostra sua com trifluoreto de bromo com a formação de oxigênio como um dos produtos, como mostra a reação logo mais abaixo. A massa de oxigênio produzida é determinada e, com isso, pode-se verificar a pureza do dióxido de titânio. 3 TiO2(s) + 4 BrF3(l) → 3 TiF4(s) + 2 Br2(l) + 3 O2(g) 50 g de uma amostra de dióxido de titânio foram analisados dessa forma, tendo sido produzidos 14 g de gás oxigênio. Qual é a porcentagem, em massa, de dióxido de titânio nessa amostra? (Dadas as massas molares em g/mol: Ti = 47,88; O = 16; Br = 79,9; F = 19). a) 60% b) 70% c) 80% d) 90% e) 100% Alternativa “b”. Primeiro escrevemos a equação da reação química balanceada: NH4NO3(s) → N2O(g) + 2 H2O(ℓ) Veja que a proporção estequiométrica entre o NH4NO3(s) e o N2O(g) é de 1 : 1. Agora, por meio das massas molares, calculamos a quantidade de hidróxido que produzirá 2,0 g de gás hilariante: 1 mol ---------------- 1 mol 80 g de NH4NO3(s)---- 44 g de N2O(g) x----------------------- 2,0 g de N2O(g) x = 3,63 g de NH4NO3(s) Por fim, calculamos o grau de pureza em termos de porcentagem de NH4NO3(s): 4,0 g de NH4NO3(s)------ 100% 3,63 g de NH4NO3(s)---- p% p% ≈ 90% Alternativa “a”. Vamos ter que calcular o grau de pureza para as três amostras. A que tiver grau de pureza maior que 80% será aprovada. Primeiro escrevemos a equação da reação química balanceada: 2 NaOH + 1 H2SO4→ Na2SO4 + 2 H2O(ℓ) Veja que a proporção estequiométrica entre o 2 NaOH e o H2SO4 é de 2 : 1. Agora, por meio das massas molares, calculamos a quantidade de H2SO que reagirá com 5,0 g de NaOH: 2 mol . 40 g de NaOH ------- 1 . 98 g de H2SO4 x = 5,0 . 98 x = 6,125 g de H2SO4 Por fim, calculamos o grau de pureza para cada amostra: Amostra I: Amostra II: 6,125 g de H2SO4------ 100% 6,125 g de H2SO4------ 100% p% ≈ 81,3% p% ≈ 75,6% Amostra III: 6,125 g de
H2SO4 ------ 100% p% ≈ 73,8% Apenas a amostra I está acima de 80% e, por isso, somente ela é aprovada. Alternativa “c”. Primeiro escrevemos a equação da reação química balanceada: CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s) Veja que a proporção estequiométrica entre o CaO e a amônia (NH3) é de 1 : 2. Visto que o cloreto de amônio está em excesso, o óxido de cálcio é o reagente limitante e é somente ele que vamos considerar. Agora, por meio das massas molares, calculamos a quantidade de CaO que produzirá 5,1 g de amônia: 1 . 56 g de CaO---- 2 . 17 g de NH3 x = 8,4 g de CaO Por fim, calculamos o grau de pureza em termos de porcentagem de CaO: 10,5 g------ 100% x = 80% Alternativa “b”. Primeiro escrevemos a equação da reação química balanceada: 3 TiO2(s) + 4 BrF3(l) → 3 TiF4(s) + 2 Br2(l) + 3 O2(g) Veja que a proporção estequiométrica entre o TiO2 e o O2 é de 3 : 3 ou de 1 : 1. Agora, por meio das massas molares, calculamos a quantidade de O2 que deve ser produzida com 14 g de gás oxigênio: 79,88 g de TiO2(s) ---- 32 g de O2(g) x ≈ 35 g de TiO2 Por fim, calculamos o grau de pureza em termos de porcentagem de TiO2: 50 g------ 100% x = 70% Qual a massa de óxido de cálcio obtida quando são aquecidos 64g de calcário?Resposta. 28,7 g.
Qual a massa do óxido de cálcio formado?QNInt :: Home. O Ca O, óxido de cálcio ou cal, é encontrado na forma de um sólido branco, com massa molar de 56,08 g. mol-1 e temperatura de fusão de 2850 °C.
Qual a massa de óxido de cálcio obtida a partir da queima de 800 g de calcita?Qual massa de óxido de cálcio obtida a partir da queima de 800g de calcita? Para o restante do cálculo, utiliza-se somente o valor de CaCO3 puro, ou seja, 640g.
Quantas toneladas de óxido de cálcio CaO serão produzidas através da decomposição de 100 toneladas de carbonato de cálcio com 90% de pureza ?( CA 40u o 16u C 12u?Resposta verificada por especialistas. Podemos afirmar que são formadas 50,4 toneladas de óxido de cálcio (CaO) serão produzidas através da decomposição de 100 toneladas de carbonato de cálcio com 90% de pureza.
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Qual é a massa de óxido de cálcio obtida na decomposição de 250g de calcário?
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