Qual a provável fórmula do composto formado pela combinação do elemento X Z 20 com o elemento Y Z 9 )? *?

A ligação iônica ocorre entre íons, conforme o próprio nome sugere. Por possuírem cargas opostas, os cátions (elemento com carga positiva) e ânions (elemento com carga negativa) se atraem eletrostaticamente, formando a ligação. No entanto, um sólido iônico é constituído por um aglomerado de cátions e ânions organizados com formas geométricas bem definidas, chamadas de retículos ou reticulados cristalinos.

Por exemplo, o sal (cloreto de sódio) é formado pela transferência definitiva de um elétron do sódio para o cloro, originando o cátion sódio (Na+) e o ânion cloreto (Cl-). Na prática, essa reação envolve não só dois átomos, mas um número enorme e indeterminando de átomos que formam um retículo cristalino de forma cúbica, como mostrado abaixo:

Se olharmos os cristais de sal com um microscópio eletrônico de varredura, veremos que são realmente cúbicos por causa da sua estrutura interna.

Visto que todo composto iônico é então formado por um número indeterminado e muito grande de íons, como podemos representar um composto iônico?

A fórmula utilizada geralmente é a fórmula unitária, que é aquela que representa a proporção expressa pelos menores números possíveis de cátions e ânions que compõem o retículo cristalino, de modo que a carga total do composto seja neutralizada. Para que isso ocorra é necessário que o número de elétrons cedidos por um átomo seja igual ao número de elétrons recebidos pelo outro átomo.

Alguns aspectos sobre a fórmula unitária dos compostos iônicos são importantes, veja alguns:

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Escreve-se sempre primeiro o cátion e depois o ânion;
Visto que todo composto iônico é eletricamente neutro, as cargas individuais dos íons não precisam ser escritas;
Os números em subscrito que aparecem do lado direito de cada íon indica a proporção entre os átomos do cátion e os do ânion. Esses números são chamados de índices e o número 1 não é escrito.

Por exemplo, no caso do cloreto de sódio, temos que sua fórmula unitária é NaCl, pois temos exatamente 1 cátion sódio para cada ânion cloreto.

Veja outro exemplo, o Al3+ possui três cargas positivas, enquanto que o F- possui apenas uma negativa, assim são necessários três ânions fluoreto para neutralizar o composto. Com isso, concluímos que sua fórmula unitária é AlF3.

Uma forma simples de chegar à fórmula unitária do composto iônico é trocar as suas cargas pelos seus índices, como mostrado de forma genérica abaixo:

Exemplos:

Outra fórmula usada para representar as substâncias iônicas é a fórmula de Lewis ou fórmula eletrônica, que representa os elétrons da camada de valência dos íons “bolinhas” ao redor do símbolo do elemento. No caso do sal, temos:

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

2019 palavras 9 páginas

Lista de Exercício 5

Lista de exercício sobre ligações atômicas, geometria molecular, polaridade de moléculas, ligações intermoleculares.

Caros alunos resolvam as questões e justifiquem suas respostas.

1) Um orbital que pertence a um só átomo denomina-se:
a) orbital atômico
b) orbital s
c) orbital molecular
d) orbital sigma
e) orbital PI

Resposta:

a) Orbital Atômico

2) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é:
a) XY b) XY3 c) X7Y d) X3Y7 e) X7Y3

Resposta:

b) XY3

A carga positiva total dos cátions é igual a carga negativa dos ânions, então se o cátion é +3 preciso de 3 íons -1 para que as cargas sejam iguais.

3) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica?
a) NaI. b) CO2. c) HCl. d) H2O. e) CH4.

Resposta:
a) Nal

Um elemento é metal (Na) e o outro elemento um ametal ( I ). Como são os elementos que possuem a maior diferença de eletronegatividade, é a opção que melhor atende o solicitado.

4) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:
a) XY3 b) X5Y c) X3Y d) X7Y3 e) XY

Resposta:
a) XY3

5) Sobre o composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z=9) podemos afirmar que:
[v] 0 É um composto iônico.
[v]1 Tem fórmula XY2.
[v]2 Possui cátion X2+.
[F]3 O ânion presente foi originado pelo átomo de X.
[F]4 Apresenta fórmula XY.

Somatório das afirmativas verdadeiras [3]

6) Um composto apresenta as propriedades a seguir:
1 – alto ponto de fusão e ebulição.
2 – bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa.
3 – sólido à temperatura ambiente.

Este composto deve ser formado pelos seguintes elementos:

a) sódio e potássio.
b) magnésio e flúor.
c) cloro e oxigênio.
d) oxigênio e nitrogênio.
e) carbono e hidrogênio

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