Os processos endotérmicos são aqueles que ocorrem com absorção de energia na forma de calor, enquanto os exotérmicos ocorrem com liberação de calor.Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça em Exercícios de Química Show
Questão 1 Considere as reações abaixo e marque a alternativa que indica corretamente as reações endotérmicas: I. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ II. Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ III. 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 813 → C6H12O6(g) + 6 O2(g) IV. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = - 57,7 kJ V. 1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(l) + 68,3 kcal VI. 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol a) II e III. b) I e IV. c) II, III e VI. d) I, IV e V. e) I, III e V. ver resposta Questão 2 Assinale a alternativa que contém apenas processos com ΔH negativo: a) Combustão e fusão. b) Combustão e sublimação de sólido para gás. c) Combustão e sublimação de gás para sólido. d) Fusão e ebulição. e) Evaporação e solidificação. ver resposta Questão 3 Observe o diagrama de um processo químico abaixo:
Pode-se afirmar que esse processo é: a) exotérmico, com ΔH = + 230 kJ. b) endotérmico, com ΔH = + 570 kJ. c) endotérmico, com ΔH = + 230 kJ. d) exotérmico, com ΔH = - 230 kJ. e) exotérmico, com ΔH = - 570 kJ. ver resposta Questão 4 (UFMT) Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é denominada calor de reação. Se uma reação é: (0) exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema. (1) endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema. (2) exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (?H) é menor que zero. (3) endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (?H) é maior que zero. Aponte a(s) alternativa(s) correta(s). ver resposta Questão 5 (Vunesp-SP) Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para ser utilizado no tratamento da água. Nesse aparelho é produzido ozônio (O3) a partir do oxigênio do ar (O2), que mata os micro-organismos presentes na água. A reação de obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode ser representada pela equação: 3 O2(g) ↔ 2 O3(g) ΔH = +284 kJ Com base nessa equação, e considerando a transformação de 1000 g de O2(g) em O3(g), a quantidade de calor envolvida na reação é: a) 2958,33 kJ e a reação é endotérmica. ver resposta Questão 6 (UFRS) Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa:
Pode-se afirmar que: a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas. ver resposta RespostasResposta Questão 1 Alternativa “c”. Nos processos endotérmicos, o valor de ΔH é sempre positivo (ΔH > 0). Além disso, quando a reação não é representada por uma equação termoquímica (quando aparece o ΔH), vemos que é endotérmica, porque ela absorve a energia, que fica no primeiro membro (reagente) da equação. voltar a questão Resposta Questão 2 Alternativa “c”. Em toda combustão (queima de algum combustível) ocorre liberação de calor, e na sublimação de gás para sólido, o gás precisa liberar calor para se tornar sólido. voltar a questão Resposta Questão 3 Alternativa “b”. ΔH = Hfinal - Hinicial ΔH = + 400 - (-170) ΔH = + 570 kJ É endotérmico, pois houve absorção de calor e o ΔH é positivo. voltar a questão Resposta Questão 4 Todas as afirmações estão corretas. voltar a questão Resposta Questão 5 Alternativa “a”. 3 O2(g) ↔ 2 O3(g) ΔH = +284 kJ 3 mols Pela equação termoquímica fornecida, temos: 3 mols de O2(g) absorvem das vizinhanças 284 kJ 3 . 32 g ------- 284 kJ x = 1000 . 284 ΔH > 0 : reação endotérmica. voltar a questão Resposta Questão 6 Alternativa “e”. a) Errada. Somente a transformação 4 é exotérmica. b) Errada. As transformações 1 e 3 são exotérmicas. c) Errada. É o contrário: “a quantidade de energia liberada em 3 é igual à quantidade absorvida em 4.” d) Errada. A quantidade de energia liberada em 1 não é igual à quantidade liberada em 3, porque não são transformações iguais e nem são uma o oposto da outra, como ocorre em 1 e 2, e 3 e 4. e) Correta. 1 e 2 são processos opostos que envolvem a mesma quantidade de energia, sendo que em 1 a energia é liberada e, em 2, ela é absorvida. voltar a questão  Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas Assista às nossas videoaulas Quais mudanças de estado ocorre absorvendo e liberando calor?Reações Endotérmicas
A troca de calor entre as substâncias acontece entre o corpo que contém maior temperatura para o que possui menor temperatura. A reação endotérmica acontece pela absorção de calor. Nesse caso, um corpo absorve calor e, simultaneamente, libera calor pelo sistema em que ele está inserido.
Em quais mudanças de estado físico ocorre absorção de calor?O mesmo acontece se quisermos que a água que está no estado líquido, à temperatura ambiente, passe para o vapor; o sistema precisa absorver energia. Esses dois processos citados – fusão e vaporização – são processos endotérmicos, pois absorvem energia.
Em quais mudanças de estado uma substância libera calor?É o processo em que partículas de uma substância em fase líquida recebem calor (energia) suficiente para a transição do estado líquido para o estado gasoso. Dependendo de como ocorre esse processo, a vaporização pode ser caracterizada de três formas distintas: evaporação, ebulição ou calefação.
Quais são as mudanças que ocorrem com o aumento da temperatura?Essas transformações recebem nomes especiais: A passagem do estado sólido para o estado líquido, que ocorre com o ganho de energia térmica, recebe o nome de fusão. A passagem do estado líquido para o estado gasoso, que acontece com o ganho de energia térmica, recebe o nome de ebulição.
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Quais mudanças de estado ocorrem absorvendo e liberando calor?
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