Para preparar 1 2 litros de solução 0 4m de HCl, a partir do ácido concentrado (16M)

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QUIMICA GERAL

1) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl 2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?

2) Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H 2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. Calcule a concentração em g/L dessa solução.

3) Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule:

a) A concentração em g/L de uma solução que contém 4,0 g de NaOH dissolvidos em
500 mL de solução.

b) Para preparar 300 mL de uma solução dessa base com concentração de 5 g/L será preciso quanto de soluto?

4) O propileno glicol, C3H8O2 é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100 mL de solução 3 Molar de propileno glicol, calcule a massa a ser pesada de propileno glicol. Dados:: C = 12 ; O = 16 ; H = 1

5) No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. Calcule a concentração, em mol/L, da solução obtida. (Dado: Massa molar do NaClO = 74,5g/mol)

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6) Suponha que para a preparação de 500 mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre com concentração 0,5 mol/L você disponha do reagente sólido sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4.5H2O; massa molar = 249,6 g/mol). Qual a massa (em gramas) de reagente deve ser pesada para o preparo desta solução?

7) Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de:

a) 0,5 mol/L.
b) 1,0 mol/L.
c) 1,5 mol/L.
d) 2,0 mol/L.
e) 2,5 mol/L.

8) Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser