O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de um comprimido efervescente na água?
Por exemplo, no caso de dissolução de um comprimido efervescente, o aumento da temperatura favoreceria a dissolução do mesmo, pois aumentaria a energia cinética das partículas do comprimido, favorecendo as colisões efetivas que contribuem para a ocorrência da reação.
O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de uma pedra de sal grosso?
Quanto mais refinado for o sal, maior a superfície de contato do sal com a água. Um aumento da temperatura faz com que as partículas tenham maior energia cinética, o que facilita a dissolução. Dessa forma, o sal refinado em água quente terá dissolução mais rápida.
O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de uma pedra de sal grosso utilizando a água como solvente?
Pergunta 8 0,6 em 0,6 pontos O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de uma pedra de sal grosso, utilizando a água como solvente? I) Usaria água gelada.
Qual comprimido desaparece mais rapidamente com a água?
Resposta. Antiacidos em po dissolvem mais rapido na agua pois, por estarem triturados, possuem uma maior superficie de contato. O processo de dissolucao se deve ao fato de que as moleculas de agua solvatam a molecula do antiacido (elas rodeiam as moleculas do antiacido).
Porque a água quente não se mistura com a água fria?
A densidade da água nas condições ambientes é igual a 1 g/cm³. Porém a densidade varia com a temperatura. Assim, a água quente é mais "leve", ou menos densa, que a água fria, portanto a água vermelha sobe e fica na superfície, e a azul, por possuir densidade maior fica no pote sem se movimentar.
Porque o corante se mistura com a água?
Olá. Para que as moléculas do corante se misturem com as moléculas da água, é necessário que haja colisão entre elas. Quando a água está com temperatura elevada, suas moléculas se agitam mais rapidamente, e sua energia cinética é maior. ... Assim, o corante se dispersa mais facilmente do que na água fria.
Como ter água quente na torneira?
As torneiras podem ser aquecidas pela água em dois sistemas distintos. O processo de aquecimento pode utilizar o aquecimento de passagem, em que a água esquenta quando a torneira ou chuveiro é ativado. Ou pode ser aquecida e ficar armazenada em um reservatório para ser usada quando for necessário.
Como aquecer a água da torneira?
Equipe técnica do C&C dá a dica: para o aquecimento de água, é possível optar por aquecedores individuais (automáticos ou manuais), muito fáceis de se instalar. Alguns modelos possuem termostato, um equipamento eficaz e discreto que fica posicionado embaixo da pia e ajuda a controlar a temperatura.
Olá! Para responder essa questão devemos nos lembrar que alguns fatores fazem parte da dinâmica do processo de reação.
Por exemplo, no caso de dissolução de um comprimido efervescente, o aumento da temperatura favoreceria a dissolução do mesmo, pois aumentaria a energia cinética das partículas do comprimido, favorecendo as colisões efetivas que contribuem para a ocorrência da reação.
Quebrar o comprimido em partes menores também auxiliaria, já que a superfície de contato seria maior, permitindo uma ação simultânea mais rápida.
Portanto, temos que a alternativa E é a correta.
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Pergunta 1 0,6 em 0,6 pontos Sobre o estudo da cinética química, analise as proposições a seguir. I. A ordem global da reação é a soma das ordens em relação a cada um dos reagentes e produtos expressos na lei de velocidade. II. Existem reações de ordem zero, ou seja, são aquelas em que as velocidades de reação independem da concentração dos reagentes. III. A velocidade instantânea pode ser obtida em um gráfico com base no coeficiente angular da curva de concentração versus tempo, num dado instante desejado. IV. Pode-se definir velocidade de reação como a velocidade determinada para que uma transformação química aconteça, ou seja, para que os reagentes sejam consumidos e os produtos formados. Está(ão) incorreta(s) a(s) assertiva(s): Resposta Selecionada: d. Apenas I. Respostas: a. Apenas IV. b. Apenas III. c. Apenas II. d. Apenas I. e. I e II. Pergunta 2 0,6 em 0,6 pontos De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário: Resposta Selecionada: e. Diminuir o seu volume. Respostas: a. Aumentar a sua massa. b. Diminuir a sua massa. c. Aumentar a sua temperatura. d. Aumentar o seu volume. e. Diminuir o seu volume. Pergunta 3 0,6 em 0,6 pontos O Princípio de Le Chatelier, postulado pelo químico industrial francês Henri Louis Le Chatelier (1850-1936), estabelece que: "Se for imposta uma alteração, de concentrações, de temperatura ou de pressão, a um sistema químico em equilíbrio, a composição do sistema deslocar-se-á no sentido de contrariar a alteração a que foi sujeita." (Fonte: Wikipedia). O gráfico a seguir refere-se ao sistema químico em equilíbrio onde se aplica o Princípio de Le Chatelier: Analise-o e assinale a opção correta. Resposta Selecionada: a. A adição de H2(g) em t1 aumentou a concentração de HI(g). Respostas: a. A adição de H2(g) em t1 aumentou a concentração de HI(g). b. A adição de HI(g) em t2 alterou o equilíbrio do sistema. c. A adição de H2(g) em t2 aumentou a concentração de I2(g). d. A adição de H2(g) em t2 levou o sistema ao equilíbrio. e. A adição de I2(g) em t1 aumentou a concentração de HI(g). Pergunta 4 0,6 em 0,6 pontos Analise o gráfico abaixo representa um processo cíclico (ciclo) a que é submetido um gás ideal. A alternativa em que aparece a correspondência das etapas numeradas (1 --> 2 --> 3 e 3 --> 1), com suas respectivas denominações, é: Resposta Selecionada: c. Isovolumétrica, isotérmica e Isobárica. Respostas: a. Isobárica, Adiabática e Isotérmica. b. Isovolumétrica, Isobárica e Isotérmica. c. Isovolumétrica, isotérmica e Isobárica. d. Isotérmica, Isobárica e Isovolumétrica. e. Isovolumétrica, Isobárica e Adiabática. Pergunta 5 0,6 em 0,6 pontos Com referência aos pontos assinalados no diagrama de fases, pode-se afirmar que: Resposta Selecionada: b. no ponto 4 coexistem as fases líquida e vapor. Respostas: a. no ponto 5 está localizado o ponto triplo. b. no ponto 4 coexistem as fases líquida e vapor. c. no ponto 2 está localizado o ponto triplo. d. no ponto 1 só existe a fase vapor. e. no ponto 3 coexistem somente as fases líquida e sólida. Pergunta 6 0,6 em 0,6 pontos Quando uma reação química exotérmica atinge o equilíbrio, são válidas todas as afirmativas abaixo, exceto: Resposta Selecionada: d. A energia de ativação é a mesma nos sentidos direto e inverso. Respostas: a. As velocidades da reação nos sentidos direto e inverso se igualam. b. A reação ocorre com liberação de calor. c. A reação inversa é endotérmica. d. A energia de ativação é a mesma nos sentidos direto e inverso. e. As concentrações de reagentes e produtos permanecem inalteradas. Pergunta 7 0 em 0,6 pontos A energia interna de um sistema aumenta durante um certo intervalo de tempo. Qual das alternativas abaixo, a respeito dessa situação, está correta? Resposta Selecionada: a. O aumento da energia interna indica que o sistema cedeu calor. Respostas: a. O aumento da energia interna indica que o sistema cedeu calor. b. Não há informações suficientes para determinar a causa do aumento da energia interna. c. O aumento da energia interna indica que foi fornecido calor ao sistema. d. O aumento da energia interna indica que foi realizado trabalho sobre o sistema. e. O aumento da energia interna indica que o sistema realizou trabalho. Pergunta 8 0,6 em 0,6 pontos O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de uma pedra de sal grosso, utilizando a água como solvente? I) Usaria água gelada. II) Usaria água na temperatura ambiente. III) Dissolveria a pedra inteira. IV) Trituraria a pedra e a dissolveria em água quente. Assinale a alternativa abaixo que responde corretamente à questão. Resposta Selecionada: d. II e IV. Respostas: a. II e III. b. I e IV. c. III. d. II e IV. e. I e III. Pergunta 9 0,6 em 0,6 pontos Se a água pura vaporiza-se a 100°C à pressão de 1 atm (nível do mar), determine a temperatura aproximada de vaporização da água no Pico da Neblina, onde a pressão equivale a 71% da pressão atmosférica ao nível do mar. (Dado: entalpia de vaporização da água: 44 kJ/mol) Resposta Selecionada: b. 45ºC Respostas: a. 40ºC b. 45ºC c. 35ºC d. 50ºC e. 30ºC Pergunta 10 0,6 em 0,6 pontos Um diagrama de fase em físico-química, engenharia, geologia, mineralogia e ciência dos materiais é um tipo de gráfico que mostra as condições de equilíbrio entre as fases termodinamicamente distintas. (Wikipédia, 2019). Considere o diagrama que representa o equilíbrio entre fases da água pura. A linha que representa o fenômeno da formação da chuva é: Resposta Selecionada: e. (4) – (3). Respostas: a. (6) – (5). b. (2) – (1). c. (5) – (6). d. (1) – (2). e. (4) – (3).