Existem várias teorias que tentam explicar o comportamento dos ácidos e das bases, baseando-se em algum princípio geral. Entre elas, iremos considerar três que surgiram no século XX e, cronologicamente, na seguinte ordem: teoria de Arrhenius (1887), de Brønsted-Lowry ou teoria protônica (1923) e de Lewis ou teoria eletrônica (1923). Show
1. Teoria ácido-base de Arrhenius (1887):
O químico sueco Svante August Arrhenius realizou experimentos que testavam a condutividade elétrica em solução e verificou que determinadas substâncias sofriam ionização (reagiam com a água e formavam íons) ou dissociação iônica (íons já existentes eram separados pela ação da água) e conduziam corrente elétrica. Ao analisar os tipos de íons que tais substâncias formavam em água, ele notou que algumas produziam o mesmo tipo de cátion, outras produziam o mesmo tipo de ânion e, por essa razão, possuíam propriedades muito parecidas, podendo ser agrupadas. Desse modo, surgiu o seu conceito de ácido e base: Ácido é toda substância que em água produz como cátion somente H+, e base é aquela que produz como ânion somente OH–. Exemplos de ácidos de Arrhenius: Ácido + Água → Cátion + Ânion Exemplos de bases de Arrhenius: Base
+ Água → Cátion + Ânion A neutralização seria a reação entre essas duas espécies iônicas, produzindo água: H+(aq) + OH–(aq) → H2O(ℓ) No entanto, apesar de explicar inúmeros fenômenos e contribuir para várias linhas de pesquisa da química, essa teoria apresentava algumas limitações. Por exemplo, ela estava restrita a soluções aquosas, não considerava compostos sólidos nem outros solventes diferentes da água. 2. Teoria de Brønsted-Lowry ou teoria protônica (1923):Foi proposta de forma independente por G. Lewis (EUA), por T. Lowry (Inglaterra) e por J. Brønsted (Dinamarca). Mas foi Brønsted um dos que mais contribuiu para o seu desenvolvimento. Essa teoria é chamada de teoria protônica porque se baseia na transferência de prótons, iguais ao íon H+, o núcleo do hidrogênio, mas que ao ser chamado de próton, ajuda a diferenciar da teoria de Arrhenius. Além disso, nessa teoria não há necessidade da presença de água. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Segundo esses cientistas: Ácido é toda espécie química, íon ou molécula capaz de doar um próton, enquanto a base é capaz de receber um próton. Exemplos de ácidos e bases segundo a teoria de Brønsted e Lowry: NH3 + HCℓ → NH4+ + Cℓ- Observe que a amônia (NH3) é base porque ela recebe um próton (H+) do ácido clorídrico (HCℓ). Nessa teoria, a reação de neutralização seria uma transferência de prótons entre um ácido e uma base, como a reação explica acima. Apesar de ser uma teoria que também permitiu o estudo e desenvolvimento de várias áreas e de ser uma definição bastante utilizada e atual, ela também tinha uma limitação: não permitia prever o caráter ácido ou o caráter básico de espécies químicas sem a presença de hidrogênio. 3. Teoria ácido-base de Lewis ou teoria eletrônica (1923):G. Lewis (EUA) propôs essa teoria juntamente à teoria protônica. Ela foi proposta a fim de eliminar todas as limitações mencionadas, podendo se aplicar a qualquer espécie química, sem exceção. Ela é também denominada de teoria eletrônica porque envolve a transferência de pares de elétrons. Segundo Lewis: Ácido é toda espécie química, íon ou molécula que aceita receber um par de elétrons, enquanto a base é capaz de oferecer um par de elétrons. O par eletrônico é representado por “:”. De maneira geral, a reação de neutralização pode ser dada por: A + :B = A:B O composto A:B recebe nomes diversos, tais como: aduto, sal, complexo, complexo ácido-base, complexo doador-aceitador etc. Veja um exemplo desse tipo de reação: H
F
H F Observe que a amônia é base porque ela fornece o par de elétrons, e o trifluoreto de boro é o ácido de Lewis porque ele recebe o par de elétrons. O composto formado por meio do compartilhamento de elétrons é neutro, por isso, essa é uma reação de neutralização. Em que época histórica o conhecimento sobre ácidos e bases começa a ser difundido e estudado?O ano de 1923 mostrou ser o ano em que o assunto de definição de ácidos e bases estava em ascensão entre os cientistas.
Em que época história o conhecimento sobre ácidos e bases começa a ser difundido e estudado PósO desenvolvimento de estudos acerca dos ácidos e bases datam especificamente do ano de 1923, onde a ciência passou a ganhar maior destaque e cada vez mais, maior atenção e investimentos. Isso significa que o desenvolvimento científico da química, especificamente sobre os ácidos e bases ocorreu na idade moderna.
Quem foi o precursor dos estudos de indicadores de ácido e base?Arrhenius (1884), Bronsted-Lowry (1923) e Lewis (1923) foram os principais estudiosos que desenvolveram teorias acerca dos ácidos e bases. Eles tentaram explicar as características e os principais comportamentos dessas funções.
Quem foi o primeiro a classificar bases e ácidos?O conceito de Arrhenius
Um dos primeiros conceitos de ácidos e bases desenvolvido no final do século 19, por Svante Arrhenius, um químico sueco.
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