Átomos são constituintes da matéria nos quais as cargas elétricas positivas dos prótons e negativas dos elétrons se equivalem e neutralizam entre si. Quando os átomos se unem em ligações tendem a conservar essa neutralidade elétrica, mantendo equiparado o número total de prótons e elétrons. Show
Nas ligações iônicas, essa interação se dá pela cessão de um ou mais elétrons por um dos átomos da ligação que os tinha em excesso em sua eletrosfera (característica dos metais) e a recepção deles pelo outro que os tinha em falta (típico de não metais). Como a soma dos elétrons perdidos por um dos membros da ligação é igual à soma dos ganhos pelo receptor, cada átomo encontra seu nível ótimo de camadas de elétrons enquanto a união de ambos faz com que o conjunto se mantenha eletricamente neutro. Ligações molecularesAs ligações moleculares ou covalentes seguem outro mecanismo. Esse tipo de ligação se dá entre dois não metais. Como não metais são elementos químicos que precisam ganhar elétrons para se estabilizar, ou seja, encontrar o nível ótimo de distribuição das camadas de sua eletrosfera, temos uma ligação em que todos os átomos envolvidos estão propensos a receber elétrons, mas não a cedê-los. A solução se dá através do compartilhamento. Os átomos ligados compartilham um ou mais elétrons que passam a complementar as eletrosferas de ambos simultaneamente, como necessitavam. Essas ligações, como vimos, são chamadas de covalentes ou moleculares e os grupos de átomos ligados por elas são chamados de moléculas. As moléculas também são eletricamente neutras, uma vez que seus átomos compartilham um ou mais pares eletrônicos, mas conservam a equivalência entre o número de cargas positivas dos prótons do núcleo e o número de cargas negativas dos elétrons que o orbitam. EletronegatividadeSó que a observação revelou alguns comportamentos nas moléculas difíceis de explicar sem admitir que de algum modo suas cargas elétricas continuassem atuando. Estes comportamentos começaram a ser explicados pela descoberta da eletronegatividade, propriedade que mede a tendência de um átomo a atrair elétrons. Assim, numa ligação covalente, os elétrons tendem a ficar mais próximos do átomo de maior eletronegatividade, que os atrai mais intensamente. Na tabela periódica, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima nos grupos (verticais da tabela) e da esquerda para a direita nos períodos (horizontais da tabela). Assim, os elementos químicos de menor eletronegatividade encontram-se no canto inferior esquerdo da tabela e os de maior no canto superior direito, com o valor desta propriedade crescendo através da tabela periódica ao longo de uma diagonal como se vê abaixo:
O efeito da eletronegatividade sobre as moléculas é que os elétrons compartilhados não o são de uma maneira equitativa. Os átomos mais eletronegativos trazem os elétrons para perto de si e acumulam em sua proximidade suas cargas elétricas negativas. Por conseqüência, os átomos menos eletronegativos ficam mais distantes dos elétrons e na vizinhança deles as cargas positivas tendem a predominar. Moléculas com dois pólosO resultado é que as moléculas que apresentam essa característica desenvolvem dois pólos elétricos, um negativo, próximo ao átomo mais eletronegativo onde os elétrons se concentram e outro pólo positivo, próximo ao átomo menos eletronegativo, que fica distante dos elétrons e assim evidencia mais as cargas positivas de seus prótons. Um dos melhores exemplos de molécula polar é a água, que liga dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio. Como o oxigênio situa-se no canto superior direito da tabela, é um dos elementos químicos de maior eletronegatividade, perdendo apenas para o flúor, situado ao seu lado. Pois bem, o oxigênio é muito mais eletronegativo que os dois átomos de hidrogênio, com os quais compartilha dois pares eletrônicos formando uma ligação covalente. Dessa forma o oxigênio puxa para perto de si os elétrons compartilhados, formando um pólo elétrico negativo na sua vizinhança enquanto um pólo positivo se forma em torno dos átomos de hidrogênio, que perde a briga pelos elétrons para o vizinho mais eletronegativo, como representado a seguir:
A figura acima também ilustra a diferença entre uma molécula polar como a água e outra apolar como o etano. Nesta última, os dois átomos de carbono que constituem a molécula junto com seis de hidrogênio não formam pólos positivo e negativo por conta da distribuição uniforme dos elétrons, conseqüência do equilíbrio das eletronegatividades. Ligações de hidrogênioUm dos efeitos da polaridade das moléculas são as ligações de hidrogênio. Essas ligações surgem quando o pólo positivo formado pelo hidrogênio em uma molécula é atraído pelo pólo negativo de outra molécula também polar. No caso da água, os hidrogênios de uma molécula são atraídos pelo oxigênio da outra, por causa de suas polaridades elétricas contrárias, como representado na próxima figura:
As ligações de hidrogênio afetam a estrutura do H2O e são responsáveis por algumas de suas propriedade peculiares, como o fato de a água aumentar de volume quando passa do estado líquido para o sólido, ao contrário do que ocorre com a maioria das substâncias, que diminuem de volume ao longo dessa mudança de fase. Também são as ligações de hidrogênio que conferem à água a capacidade de dissolver sais e outras substâncias polares, cujas moléculas ou íons se separam de sua formação original para se alinharem seguindo a atração eletrostática dos pólos negativo e positivo do oxigênio. Por isso, a água é conhecida como solvente universal. Veja também
E a capacidade que um átomo possui de atrair para si o par de elétrons compartilhado com outro átomo?Eletronegatividade é a capacidade de o átomo atrair, na sua direção, o par de elétrons que ele está compartilhando com outro átomo. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Esse tipo de ligação, que não apresenta diferença de eletronegatividade, ou de polaridade, é denominado ligação apolar.
E a capacidade que um átomo tem de atrair para si o par eletrônico que ele compartilha com outro átomo em uma ligação covalente esta afirmação se aplica a?A eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si, quando se encontra ligado a outro elemento químico diferente por meio de uma ligação covalente, isto é, em que há o compartilhamento dos elétrons, considerando essa molécula como estando isolada.
Quando dois pares de elétrons são compartilhados?Quando dois átomos similares se ligam, nenhum deles quer perder ou ganhar um elétron para formar um octeto. compartilham pares de elétrons para que cada um atinja o octeto. Cada par de elétrons compartilhado constitui uma ligação química.
O que são pares de elétrons compartilhados?Compartilhamento de elétrons entre átomos
A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, com objetivo de formar moléculas estáveis, fundamentada na Teoria do Octeto. Essa ligação, geralmente, ocorre entre os ametais e o hidrogênio.
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É a capacidade que um átomo tem de atrair para si o par de elétrons compartilhados com outro átomo?
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