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28) A aspirina é extensivamente usada em medicina como antipirético e analgésico, sua fórmula molecular é o ácido acetilsalisílico ( C9 H8 O4 ). Calcule a massa molecular da aspirina. Dados C = 12 u , H = 1 u , O = 16 u LIGAÇÕES QUÍMICAS LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE 1) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é: a) XY. b) XY3. c) X7Y. d) X3Y7. e) X7Y3. 2) (Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica? a) NaI. b) CO2. c) HCl. d) H2O. e) CH4. Professor Rodrigo Marinho Fernandes - QUÍMICA 22 3) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é: a) XY3. b) X5Y. c) X3Y. d) X7Y3. e) XY. 4) (FAEE-GO) Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na família 5A da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será: a) XY. b) XY2. c) X2Y. d) X2Y3. e) X3Y2. 5) Num composto em que, sendo X é o cátion e Y é o ânion e a fórmula é X2Y3, provavelmente os átomos X e Y no estado normal tinham os seguintes números de elétrons na camada de valência, respectivamente: a) 2 e 3. b) 2 e 5. c) 3 e 2. d) 3 e 6. e) 5 e 6. 6) Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número atômico de Y é: a) 7. b) 9. c) 11. d) 12. e) 18. 7) O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico para formar um composto iônico na proporção de 1:3. Esse elemento químico pode ter número atômico: a) 11. b) 3. c) 9. d) 31. e) 5. Professor Rodrigo Marinho Fernandes - QUÍMICA 23 8) (Covest-PE) Um metal M do grupo 2A forma um óxido. A fórmula química desse óxido é do tipo: a) M2O. b) MO. c) MO2. d) M2O2. e) M2O3. 9) Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. Prevemos, então, que os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas: a) MO e MCl2. b) MO e MCl. c) MO2 e MCl. d) MO2 e MCl4. e) M2O e MCl2. 10) (Covest-1.ª fase-90) Um metal (M) do grupo 2 A forma um óxido. A fórmula química desse óxido é do tipo: a) M2O. b) MO. c) MO2. d) M2O2. e) M2O3. 11) O átomo neutro de um certo elemento X tem três elétrons de valência. Considerando-se o óxido, o hidreto e o cloreto desse elemento, o composto que está com a fórmula correta é: a) XO3. b) X3Cl. c) X2O3. d) X3Cl3. e) X3H. 12) (Mackenzie-SP) Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantes descartadas, usam-se apenas 5% da energia necessária para produzi-las a partir do óxido de alumínio presente na bauxita. A fórmula do óxido de alumínio é: Dados: O (Z = 8); Al (Z = 13). a) AlO. b) AlO3. c) AlO2. d) Al2O. e) Al2O3. Professor Rodrigo Marinho Fernandes - QUÍMICA 24 LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR 14) Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular: XY3. Portanto X e Y podem ter, respectivamente, os seguintes números atômicos: a) 1 e 7. b) 2 e 9. c) 13 e 16. d) 15 e 35. e) 20 e 36. 15) (FEI-SP) A fórmula N N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três: a) Prótons. b) Elétrons. c) Pares de prótons. d) Pares de nêutrons. e) Pares de elétrons. 16) (UNICID-SP) O hidrogênio (Z = 1) e o nitrogênio (Z = 7) devem formar o composto de fórmula: a) N2H. b) NH2. c) NH3. d) NH4. e) NH5. 17) (UFPA) Na reação de óxido de lítio com ácido clorídrico, ocorre a formação de cloreto de lítio e água: Li2O + 2 HCl 2 LiCl + H2O As substâncias envolvidas nessa reação apresentam os seguintes tipos de ligações químicas: Li2O HCl LiCl H2O a Covalente Covalente Iônica Iônica b Covalente Iônica Iônica Covalente c Iônica Covalente Covalente Iônica d Iônica Covalente Iônica Iônica e Iônica Iônica Covalente Covalente 18) O selênio e o enxofre pertencem à família VIA da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente, pelas fórmulas: a) HSe e HS.. b) H2Se e HS. Professor Rodrigo Marinho Fernandes - QUÍMICA 25 c) HSe e H2S. d) H2Se e H2S. e) H3Se e H3S. 19) (UFRJ) Observe a estrutura genérica representada abaixo: Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento: Dados: P (z = 15), S (Z = 16), C (Z = 6), N (Z = 7) e H (Z = 1). a) Fósforo. b) Enxofre. c) Carbono. d) Nitrogênio. e) Hidrogênio 20) Com base em nosso estudo sobre ligação química, escreva a fórmula estrutural e eletrônica para o composto formado entre o átomo de carbono (família 4A) e o cloro(família 7A) , cuja fórmula molecular é CCl4 . Justifique o tipo de ligação formada nessa união. a) Fórmula eletrônica b)Fórmula estrutural Justifique o tipo de ligação: _______________________________________________________________________________ 21) Um metal, representado pela letra x, com 2 elétrons na camada de valência, combina-se com um não-metal, representado pela letra y, com 6 elétrons na camada de valência. Qual é a fórmula do composto formado? O composto é covalente ou iônico? R: _________________________________________________________________________________________________ 22) (UEL) As estruturas representadas a seguir, para as moléculas de H2O, NH3, CO2, O2 e CH4, estão corretas quanto às ligações, EXCETO: (Dados H1, O8, N7, C6) a) H – O – H b) H – N – H | H Professor Rodrigo Marinho Fernandes - QUÍMICA 26 c) O – C – O H | d) H – C – H | H e) O = O 23) Indique a fórmula química do composto entre carbono com número atômico 6 e hidrogênio com número atômico 1 (estrutural, eletrônica e molecular). Esse composto é conhecido como gás metano, cuja fórmula CH4 a) Fórmula molecular b) Fórmula eletrônica c) Fórmula estrutural 24) Escreva a fórmula eletrônica (Lewis) mais simples a ser formada pela fórmula molecular CO2, de acordo com suas configurações fundamentais. Átomo C: 1s 2 , 2s 2 , 2p 2 Átomo O: 1s 2 , 2s 2 , 2p 4 25) (CEFET-PR) Os elementos químicos hidrogênio, flúor e sódio combinam-se entre si formando os compostos HF, NaF e F2. O tipo de ligação existente, respectivamente, em cada caso é: a) Covalente, iônica, covalente. b) Covalente, covalente, iônica. c) Iônica, iônica, covalente. d) Iônica, covalente, iônica. e) Covalente, iônica, iônica. 26) Dois elementos, representados por X e Y combinam-se. As distribuições de elétrons De X e Y são as seguintes: NÍVEIS K L M N X 2 8 8 2 Y 2 8 7 Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do composto formado? a) X2 Y, covalente b) XY2, iônica Professor Rodrigo Marinho Fernandes - QUÍMICA