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Pré-visualização | Página 1 de 1UNIVERSIDADE RURAL DO SEMI-ÁRIDO - UFERSA CURSO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA QUIMICA GERAL RESUMO “PROPRIEDADE DOS GASES” MATEUS VICTOR PINHEIRO PROFESSORA: SANDERLIR SILVA DIAS PAU DOS FERROS - RN OUTUBRO - 2016 Definição de gás: Gases são compostos moleculares que possuem características como a grande compressibilidade e a capacidade de se expandirem, estes compostos não possuem volume fixo, são miscíveis entre si e em qualquer proporção. Os gases são substâncias cujas moléculas perdem totalmente a atração entre si e se dispersam muito umas das outras, além disso, estas moléculas estão sempre em movimento desordenado. Este movimento faz com que algumas partículas se choquem quando estão confinadas em algum recipiente, e este choque gera o que chamamos de pressão que o gás exerce sobre determinadas superfícies. A pressão consiste na força por unidade de área. Um aquecimento faz com que as moléculas se movimentem com uma maior velocidade, o que faz com que aumente sua energia cinética média. Essa energia presente nas moléculas de um gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta. Estado dos Gases: Quando estudamos um gás, temos que estudar suas três grandezas fundamentais: pressão, volume e temperatura. Essas grandezas são chamadas de variáveis de estado dos gases porque elas influenciam grandemente suas propriedades e comportamento. Por exemplo, só faz sentido mencionarmos o volume do gás se fornecermos também qual é a sua pressão e temperatura. As equações a seguir relacionam as três transformações gasosas de uma massa fixa de gás. P:pressão V:volume T:temperatura K:constante Onde PV = K se refere à transformação Isotérmica, neste caso a constante é a temperatura. V = K T é a equação para transformações Isobáricas, onde a pressão é constante. A transformação Isovolumétrica é representada pela equação P/T = K. As transformações gasosas podem ser representadas por uma única equação. A chamada Equação geral dos gases: Através dessa equação podemos descobrir, por exemplo, as alterações do volume de um gás em determinadas condições de temperatura e pressão. Lei dos Gases Ideais: Chamados “Gases Ideais” ou “Gases Perfeitos”, são modelos idealizados, utilizados para facilitar o estudo sobre os gases, uma vez que a maioria deles se comportam como um "gás ideal". Importante ressaltar que as três leis dos gases expõem o comportamento dos gases perfeitos, na medida que uma das grandezas, seja pressão, temperatura ou volume, é constante, enquanto outras duas são variáveis. Algumas características que definem os gases ideais são: ● Movimento desordenado e não interativo entre as moléculas ● Colisão das moléculas dos gases são elásticas ● Ausência de forças de atração ou repulsão ● Possuem massa, baixa densidade e volume desprezível A Lei dos gases ideais nos permite determinar o valor de uma das variáveis de estado de um gás se conhecermos as outras três. Assim, quando o número de mols de um gás permanece constante, a Lei dos Gases Ideais é expressa pela seguinte equação: P.V = n.R.T Onde P é a pressão; V é o volume; n é o número de mols, R é a constante dos gases e T é a temperatura. Um gás é dito ideal quando obedece à Lei dos Gases Ideais. Esta lei é a combinação das Leis de Boyle, de Charles e da Lei de Gay-Lussac e Avogadro. Desvio de idealidade: Os gases não se comportam como gases ideais, em pressões elevadas, pois sob essa condição, a densidade do gás aumenta; as moléculas ficam muito mais perto uma das outras e as forças intermoleculares se tornam significativas e o gás deixa de ser ideal. Para os gases reais, existem vários desvios da idealidade a pressões elevadas. A pressões muito baixas, todos os gases tem comportamento ideal. Lei de Van Der Waals : A equação de van de Waals (vdW) é uma equação de estado (um modelo) para gases compostos de partículas que tem um volume diferente de zero e forças de interação (atrativas e repulsivas). A equação foi desenvolvida por Johanner Diderik van der Waals em 1873, baseado em uma modificação da lei dos gases ideais. A equação tem uma aproximação melhor para comportamento de gases em condições que ocorrem interações entre as partículas. Equação Representando em volume molar ( ) Onde P é a pressão do gás, a é a medida da atração entre as partículas, V é o volume do gás, b representa o volume excluído pelas partículas, R é a constante universal dos gases e T é a temperatura (absoluta, em Kelvin). O valor de b está ligado ao raio atômico da partícula considerada, pois trata do volume excluído. São consideradas variáveis de Estado dos gases que influenciam suas propriedades é comportamento?Considera-se a temperatura como variável de estado dos gases porque ela influencia diretamente suas propriedades e comportamento. A temperatura é definida como a medida do nível de energia térmica de um material, ou seja, é a medida do nível ou grau de agitação das partículas constituintes (átomos ou moléculas).
Quais são as variáveis de Estado de gases?P, V e T são as chamadas “Variáveis de estado dos gases”. Onde PV = K se refere à transformação Isotérmica, neste caso a constante é a temperatura. T é a equação para transformações Isobáricas, onde a pressão é constante.
Quais são os comportamentos dos gases?As moléculas gasosas interagem de forma reduzida entre si. As propriedades dos gases se devem à reduzida interação entre as partículas. Gases não possuem forma e volume definidos e se espalham por todo o recipiente que os contém. Os gases são facilmente compressíveis e são menos densos do que sólidos e líquidos.
O que é o comportamento térmico dos gases?A temperatura de um gás aumenta se aumentarmos sua energia cinética, Ecin e T são grandezas diretamente proporcionais. A equação acima representa essa relação. O gás que obedece a essas condições é denominado de Gás perfeito, exemplo: gás Hélio (He), gás Criptônio (Kr), gás Xenônio (Xe).
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São consideradas variáveis de Estado dos gases que influenciam suas propriedades é comportamento?
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