Qual será a velocidade média da reação no intervalo de 3 a 5 minutos?

Como se calcula a velocidade média de uma reação química?

Velocidade média de uma reação A velocidade de uma reação é definida como a variação da concentração de um dos reagentes, ou um dos produtos, dividida pelo tempo que a transformação leva para acontecer. ... A expressão da velocidade média (Vm) é dada por: Vm=Δ[]Δt. V m = Δ [ ] Δ t .

Qual será a velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos?

Questão 2. A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é: a) 0,3 mol/L.

Como medir a velocidade das reações?

Para calcular a velocidade com que ocorrem as reações, é possível tomar como base os reagentes que estão sendo consumidos ou os produtos que estão sendo formados, pelo tempo de cada processo. A escolha do processo de cálculo depende da reação que se está estudando.

Qual a velocidade média de decomposição entre 3 e 5 minutos?

Com base nos dados, qual a velocidade média de decomposição entre 3 e 5 minutos? Alternativa correta: a) 0,01 mol/L.

Qual será a velocidade média de decomposição da água oxigenada?

A decomposição da água oxigenada em determinadas condições experimentais produz 3,2 g de oxigênio por minuto. A velocidade de decomposição do peróxido em mol/min é: Dado: O = 16 u. a) 0,05. b) 0,10.

Qual a velocidade de consumo?

A velocidade média de consumo é a medida de reagente que é consumida, “desaparece” na reação, por unidade de tempo. A velocidade média de produção é a medida de produto formado durante a reação, por unidade de tempo.

Será que o cálculo da velocidade média é feito em intervalo de tempo?

• Isso permite que esse cálculo da velocidade média seja feito em qualquer intervalo de tempo do processo: Se for considerada a variação da concentração dos produtos, a fórmula será:

Como determinar a velocidade média de uma reação?

• Para determinar a velocidade média em que uma reação (v r) é processada, devemos obrigatoriamente conhecer a velocidade (v x) de qualquer um dos participantes da reação e dividi-la pelo seu coeficiente estequiométrico da reação: v r = v x n

Qual a unidade padrão para calcular a velocidade média?

• A unidade padrão para calcular a velocidade média, de acordo com o Sistema Internacional é a de metro por segundo (m/s). Dessa forma, para que a fórmula funcione, é importante saber converter outras medidas para metro por segundo. A regra de três sempre funciona nessa conversão. Para isso, é importante sempre considerar a seguinte proporção:

Qual a velocidade instantânea para uma reação?

• No entanto, é possível também calcular a velocidade instantânea para uma reação. Essa velocidade ou rapidez instantânea é a rapidez da reação em determinado instante. Podemos, então, calcular a velocidade em um determinado momento da reação ou em uma determinada concentração dos reagentes ou dos produtos.

A Cinética Química é um campo que estuda os fatores que influenciam a taxa de desenvolvimento das reações químicas, isto é, a velocidade com que se processam. Há cada vez mais pesquisas em torno desta área, visto que muitas vezes queremos acelerar algumas reações ou diminuir a rapidez de outras. Isso é especialmente importante para as indústrias e essas pesquisas têm importantes consequências tecnológicas.

Mas, visto que a velocidade de uma reação pode variar em cada intervalo de tempo e de uma substância para outra, costuma-se calcular a velocidade média das reações.

Considere a reação genérica a seguir, em que os coeficientes são as letras minúsculas e os reagentes e produtos estão representados pelas letras maiúsculas:

a A + b B → c C + d D

A velocidade média dessa reação será dada dividindo-se a velocidade média de reação de qualquer uma das substâncias reagentes ou a velocidade média de formação de qualquer um dos produtos pelo seu respectivo coeficiente na equação química. Isto é dado por:

Por exemplo, considere a reação de decomposição da água oxigenada:

2 H2O2(aq) → 2 H2O(l) + 1 O2 (g)

Digamos que em 1 minuto se formaram 0,3 mol/L de H2O e 0,15 mol/L de O2, enquanto se decompôs 0,3 mol/L de H2O2, ou seja, temos que as velocidades médias de decomposição e de formação dessas substâncias da reação são de:

VmH2O2 = 0,3 mol/L . min

VmH2O = 0,3 mol/L . min

VmO2 = 0,15 mol/L . min

A velocidade média da reação global será encontrada ao pegar um desses valores e dividi-lo pelo respectivo coeficiente na equação:

Vm = VmH2O2 = 0,3 mol/L . min = 0,15 mol/L . min
           2                2        

Vm = VmH2O = 0,3 mol/L . min = 0,15 mol/L . min
           2                2        

Vm = VmO2 = 0,15 mol/L . min = 0,15 mol/L . min
           1                1        

Note que os três valores são iguais, portanto, a velocidade da reação é a mesma em função de qualquer reagente ou produto, num mesmo intervalo de tempo.

Porém, como se encontrou os valores das velocidades médias de cada uma das substâncias envolvidas nessas reações?

Isso pode ser calculado dividindo-se a variação da concentração da substância (reagente ou produto) pelo intervalo de tempo. Se formos determinar a velocidade média de um dos reagentes da reação, teremos que colocar um sinal negativo antes, ou então considerar o valor da concentração em módulo ||, pois, visto que a concentração do reagente diminui com o passar do tempo, o valor da velocidade seria negativo, mas não existe velocidade negativa.

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Por exemplo, considere a seguinte reação de decomposição do gás ozônio (O3(g)) em gás oxigênio (O2(g)):

2 O3(g) → 3 O2(g)

Digamos que num balão havia 10 mol de gás ozônio, mas após 1 minuto, restaram apenas 4 mol; isto significa que 6 mol de ozônio transformaram-se em gás oxigênio. Assim, temos:

                        2 O3(g)   →   3 O2(g)
t = 0 min     2 mol/L         0 mol/L
                      gastos             formados
                     6 mol/L          9 mol/L
t = 1 min      4 mol/L          9 mol/L

Veja que como a proporção da reação é de 2:3, então, se foram gastos 6 mol de O3, foram formados 9 mol de O2. Assim, após 1 minuto, temos as seguintes velocidades médias:

Vm = - ∆ [O3]
              ∆t                                   

Vm = - ([O3final  -  O3inicial])
                    tfinal - tinicial

Vm = - ([4 - 10])
              1– 0

Vm = 6 mol/L . min→ Durante 1 minuto, 6 mol de ozônio reagiram em cada litro do sistema.

Vm = ∆ [O2]
              ∆t                                   

Vm = ([O2final  -  O2inicial])
              tfinal - tinicial

Vm = ([9 - 0])
              1– 0

Vm = 9 mol/L . min→ Durante 1 minuto, 9 mol de oxigênio foram formados em cada litro do sistema.

Isso nos mostra que podemos calcular a velocidade média em função dos reagentes ou em função dos produtos.

Agora, se quisermos calcular a velocidade média dessa reação global, basta fazer como mostramos no início: dividir cada uma dessas velocidades pelos seus respectivos coeficientes na equação química:

Vm = VmO3 = 6 mol/L . min = 3 mol/L . min
           2                21        

Vm = VmO2 = 9 mol/L . min = 3 mol/L . min
           3                3  

Vm = VmO3 =  VmO2 
           2           3

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

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