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Por: • 20/5/2014 • 855 Palavras (4 Páginas) • 1.732 Visualizações
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Os óxidos iônicos: O elemento ligado ao oxigênio é um metal. Exemplos:
Fe2O3; CaO; Na2O; Al2O3 Exercícios:
01) Dentre as espécies químicas, citadas, é classificado como ácido de Arrhenius:
a) Na2CO3 b) KOH c) Na2O d) HCl e) LiH
02) Todas as substâncias azedas estimulam a secreção salivar, mesmo sem serem ingeridas. Esse é o principal motivo de se utilizar vinagre ou limão na preparação de saladas, pois o aumento da secreção salivar facilita a ingestão. No vinagre e no limão aparecem substâncias pertencentes à função:
a) base ou hidróxido. b) sal. c) óxido. d) aldeído. e) ácido.
Prof. Agamenon Roberto QUÍMICA 9º ANO
03) Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa? a) Na2S. b) NaCl.
c) CaO. d) HCl.
e) NaOH.
I água de bateria.
I água mineral com gás.
04) Sejam os produtos: I. ácido muriático.
Os ácidos presentes nesses produtos são, respectivamente:
05) Durante a digestão de alimentos no estômago, ocorre a fundamental precipitação de um determinado composto químico. Identifique o composto.
a) bicarbonato de sódio. b) hidróxido de alumínio. c) ácido clorídrico. d) monóxido de carbono. e) ácido sulfúrico.
06) Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são, respectivamente:
a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico. b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico. c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso. d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico. e) nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso.
07) Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde (não-madura). Que substância a seguir teria sabor adstringente? a) CH3COOH. b) NaCl.
08) O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, que é um componente do “leite de magnésia”, é:
a) um ácido de Arrhenius. b) uma base de Arrhenius. c) um sal. d) um óxido. e) um hidreto.
09) O suco gástrico necessário à digestão contém ácido clorídrico que, em excesso, pode provocar “dor de estômago”. Neutraliza-se esse ácido, sem risco, ingerindo-se:
a) solução aquosa de base forte, NaOH. b) solução aquosa de cloreto de sódio, NaCl.
c) suspensão de base fraca, Al(OH)3. d) somente água.
e) solução concentrada de ácido clorídrico, HCl.
10) Urtiga é o nome genérico dado a diversas plantas da família das Urticácias, cujas folhas são cobertas de pêlos finos, os quais liberam ácido fórmico (H2CO2) que, em contato com a pele, produz uma irritação.
Dos produtos de uso doméstico abaixo, o que você utilizaria para diminuir essa irritação é:
a) vinagre. b) sal de cozinha. c) óleo. d) coalhada. e) leite de magnésia.
1) Num recipiente contendo uma substância A, foram adicionadas gotas de fenolftaleína, dando uma coloração rósea. Adicionando-se uma substância B em A, a solução apresenta-se incolor. Com base nessas informações podemos afirmar que:
a) A e B são bases. b) A é um ácido e B é uma base. c) A é uma base e B é um ácido. d) A e B são ácidos. e) A e B são bases.
12) Sobre a reação equacionada abaixo, assinale a alternativa incorreta:
a) Ocorre neutralização das propriedades do ácido e da base. b) Há a formação de um sal neutro. c) É chamada reação de ionização. d) Um dos reagentes é o hidróxido de sódio. e) A soma dos coeficientes do balanceamento nesta equação é igual a 6.
13) Os compostos abaixo são, respectivamente:
AgNO3
...
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entre os átomos do elemento X (Z=9) e os átomos do elemento Y (Z=17) é: a) metálica; b) covalente simples; c) covalente dupla; d) covalente dativa; e) iônica; 10) O composto formado a partir das substâncias Ca e Cl deve apresentar fórmula e ligação química, respectivamente: a) CaCl, iônica b) CaCl3, covalente c) Ca2Cl, metálica d) CaCl2, covalente e) CaCl2, iônica 11) Com base na distribuição eletrônica o elemento de número atômico 19 combina-se mais facilmente, formando um composto iônico, com o elemento de número atômico: a) 11 b) 17 c) 18 d) 20 e) 27 I – Argônio II – Iodo III – Cálcio IV – Nitrogênio V – Sódio APOSTILA DE CIÊNCIAS – 9º ANO – Profa. LUANA CASSEL 40 10 - AS FUNÇÕES QUÍMICAS (ÁCIDOS, BASES, SAIS, ÓXIDOS) E REAÇÕES QUÍMICAS. FUNÇÕES INORGÂNICAS As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas propriedades comuns. Estas propriedades comuns são chamadas de propriedades funcionais. Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais chamaremos de funções inorgânicas. As principais funções inorgânicas são: . Função ácido. . Função base ou hidróxido. . Função sal. . Função óxido. FUNÇÃO ÁCIDO (CONCEITO DE ARRHENIUS ) Segundo Arrhenius toda substância que em solução aquosa (água) sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H +, é um ácido. Exemplo: PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS Os ácidos possuem algumas propriedades características: sabor, condutibilidade elétrica, ação sobre indicadores e ação sobre as bases. > Sabor: Apresentam sabor azedo. >> Condutibilidade elétrica: Em solução conduz a corrente elétrica. >>> Ação sobre indicadores: Algumas substâncias adquirem colorações diferentes quando estão na presença dos ácidos, estas substâncias são chamadas de indicadores. Indicador Cor na presença do ácido Fenolftaleína Incolor Tornassol Róseo Metilorange Vermelho >>>> Ação sobre bases: Reagem com as bases produzindo sal e água. Os ácidos podem ser classificados em dois grandes grupos: hidrácidos e oxiácidos. HIDRÁCIDOS: são os ácidos que não têm oxigênio (O) em sua molécula. Ex.: HBr - ácido Bromídrico - HCl – ácido Clorídrico Para a nomenclatura, coloca-se o nome do elemento químico que está com o hidrogênio e acrescenta-se a terminação – ÍDRICO. Ex.: HF – ácido fluorídrico H3S – ácido sulfídrico OXIÁCIDOS: são os ácidos que possuem oxigênio em sua mólecula. Ex.: HNO3 – ácido nítrico - H2SO4 – ácido sulfúrico. Para a nomenclatura, pode-se usar o nome do elemento químico que constitui o ânion (além do oxigênio) e acrescentar a terminação – ICO. Ex.: H3PO4 – ácido fosfórico HBrO3 – ácido brômico >>>>Se existir outro ácido com uma átomo de oxigênio a menos usa-se a terminação – OSO. Ex.: H3PO3 - ácido fosforoso HBrO2 - ácido bromoso Limão – frutas cítricas ácido cítrico ou citrato de hidrogênio C6H8O7 APOSTILA DE CIÊNCIAS – 9º ANO – Profa. LUANA CASSEL 41 FUNÇÃO BASE OU HIDRÓXIDO (CONCEITO DE ARRHENIUS) Para Arrhenius base ou hidróxido é todo composto que em solução aquosa sofre dissociação iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH – , denominado de oxidrila ou hidroxila. Exemplos: Estas equações recebem o nome de equações de dissociação da base. PROPRIEDADES DAS BASES As bases de Arrhenius apresentam características referentes aos íons OH 1–, entre elas podemos citar: sabor, condutibilidade elétrica, ação sobre indicadores e ação sobre ácidos. > Sabor: Apresentam um sabor cáustico, lixívia ou adstringente. >> Condutibilidade elétrica: As soluções básicas, por possuírem íons livres, conduzem a corrente elétrica. >>> Ação sobre indicadores: Indicador Cor na presença da base Fenolftaleína Vermelho Tornassol Azul Metilorange Amarelo >>>> Ação sobre os ácidos: Reagem com os ácidos produzindo sal e água. NOMENCLATURA DAS BASES Para dar nome a uma base, primeiro se escreve a palavra hidróxido; depois, o nome do cátion antecedido da preposição de. Ex.: KOH – hidróxido de potássio NaOH – hidróxido de sódio AgOH – hidróxido de prata Al(OH)3 – hidróxido de alumínio “Gastrol” Hidróxido de Alumínio Al(OH)3 “Leite de magnésia” Hidróxido de Magnésio Mg(OH)2 Hidróxido de Magnésio Mg(OH)2 APOSTILA DE CIÊNCIAS – 9º ANO – Profa. LUANA CASSEL 42 FUNÇÃO SAL (SAIS) Sal é todo composto que em solução aquosa possui pelo menos um cátion diferente do H +, e pelo menos um ânion diferente do OH – Essa propriedade faz com que os sais conduzem corrente elétrica quando em solução aquosa. Podemos também afirmar que sal é um composto obtido pela neutralização de um ácido por uma base. Possuem sabor salgado; Exemplos: A reação entre um ácido e uma base recebe o nome especial de neutralização ou salificação. A neutralização entre um ácido e uma base pode ser total ou parcial. NOMENCLATURA DOS SAIS Para dar nome a um sal, primeiro se escreve o nome do ânion; depois, o nome do cátion antecedido da preposição de. Ex.: NaCl – cloreto de sódio (Na + cátion sódio) (Cl - ânion do cloro) KCl – cloreto de potássio APOSTILA DE CIÊNCIAS – 9º ANO – Profa. LUANA CASSEL 43 FUNÇÃO ÓXIDO São formados por compostos que envolvem apenas dois elementos químicos (binários), um dos quais obrigatoriamente é o oxigênio (O). Exemplos.: ZnO – óxido de zinco K2O – óxido de potássio Podemos dividir os óxidos em dois grupos: > Óxidos moleculares: O elemento ligado ao oxigênio é ametal (não metal). Exemplos: CO2 - dióxido de carbono SO2 - dióxido de enxofre >> Óxidos iônicos: O elemento ligado ao oxigênio é um metal. Exemplos: Fe2O3 - óxido de ferro Na2O – óxido de sódio NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS Para dar nome a um óxido, primeiro se escreve a palavra óxido, depois, o nome do cátion antecedido da preposição de. Ex.: CaO – óxido de cálcio Ag2O – óxido de prata No caso dos óxidos moleculares: prefixo + óxido + de + prefixo + nome do elemento químico diferente de oxigênio. Prefixo indicam o número de átomos de oxigênio e de outro elemento que compõem o óxido. São utilizados os prefixos mono (1), di (2), tri (3).... Ex.: SO3 - trióxido de enxofre Cl2O7 – heptóxido de dicloro P2O5 – pentóxido de difósforo CO - monóxido de carbono Ferrugem: Pasta d’água: “Nos” Nitro: “turbo” Óxido de ferro (III) Óxido de Zinco Óxido nitroso ou óxido férrico (ZnO) (N2O) (Fe2O3) APOSTILA DE CIÊNCIAS – 9º ANO – Profa. LUANA CASSEL 44 HORA DO EXERCÍCIO 01) Dentre as espécies químicas, citadas, é classificado como ácido de Arrhenius: a) Na2CO3 b) KOH c) Na2O d) HCl e) LiH 02) Todas as substâncias azedas estimulam a secreção salivar, mesmo sem serem ingeridas. Esse é o principal motivo de se utilizar vinagre ou limão na preparação de saladas, pois o aumento da secreção salivar facilita a ingestão. No vinagre e no limão aparecem substâncias pertencentes à função: a) base ou hidróxido. b) sal. c) óxido. d) ácido. 03) Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa? a) Na2S. b) NaCl. c) CaO. d) HCl. e) NaOH. 04) Durante a digestão de alimentos no estômago, ocorre a fundamental precipitação de um determinado composto químico. Identifique o composto. a) bicarbonato de sódio. b) hidróxido de alumínio. c) ácido clorídrico. d) monóxido de carbono. e) ácido sulfúrico. 05) Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são, respectivamente: a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico. b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico. c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso. d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico.