Quais são os quatro números quânticos que caracterizam o elétron mais energético do 35br?

Top 8 quais são os quatro números quânticos dos dois elétrons mais externos do átomo de número atômico 20? 2022

PiR2 :: Química :: Química Geral e Inorgânica por thiago ro Qua 11 Jul 2012, 11:20Quais são os quatro números quânticos dos dois elétrons mais externos do átomo ...

Quais são os quatro números quânticos dos dois elétrons mais externos do átomo de número atômico 20? Toplist

Química, 15.08.2019 03:56

01) desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e seaquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. aenergia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc. existem reações químicasque ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas,respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. observe o gráfico a seguir e responda : a entalpia (h)a) escreva a equação termoquímica referente ao processo.b)classifique a reação de acordo com o gráfico ao ladoc)quem apresenta variação de entalpia maior? ​

Respostas: 1

Outra pergunta: Química

Química, 15.08.2019 00:19

Ovolume de 50 ml de uma solução aquosa de hcl 0,2 m é titulado com solução aquosa 0,1 m calcular o volume de solução de que deverá ser adicionado para obter-se a equivalência de sistema​

Respostas: 3

Química, 14.08.2019 23:54

Equação quimica do leite de magnésia​

Respostas: 1

Química, 15.08.2019 03:45

Determine a massa de água que se forma no processo:

Respostas: 1

Química, 15.08.2019 01:43

Calcule a entropia de formação do eterno 2c (grafita)+2h2(g)-> c2h4(g) utilizando o seguinte conjunto de equações 1)c2h4(g)+3o2(g)-> 2co2(g)+h2o(l) 2)c(grafita)+o2(g) -> co2(g) 3) h2(g)+2/3 (g) -> h2o(l)

Respostas: 2

Você sabe a resposta certa?

Qual é o conjunto dos quatro números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do 35br?...

Perguntas

Matemática, 12.11.2020 22:40

História, 12.11.2020 22:40

Matemática, 12.11.2020 22:40

Português, 12.11.2020 22:40

Química, 12.11.2020 22:40

Sociologia, 12.11.2020 22:40

Português, 12.11.2020 22:40

Geografia, 12.11.2020 22:40

Matemática, 12.11.2020 22:40

Português, 12.11.2020 22:40

História, 12.11.2020 22:40

Português, 12.11.2020 22:40

História, 12.11.2020 22:40

História, 12.11.2020 22:40

Geografia, 12.11.2020 22:40

Os quatro números quânticos são: principal, secundário ou azimutal, magnético e spin. Eles são usados para identificar cada elétron na eletrosfera do átomo.

O Princípio da Incerteza de Werner Heisenberg (1901-1976), criado em 1926, estabeleceu que não é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron em um mesmo instante, ou seja, quanto maior for a precisão da determinação da medida da posição do elétron, menor será a precisão da medida de sua velocidade e vice-versa.

Por isso, os cientistas passaram a adotar o conceito de “orbital”, que se refere à região no espaço ao redor do núcleo do átomo onde é maior a probabilidade de se encontrar determinado elétron. No modelo de orbitais, o elétron tem característica dual, isto é, como onda-partícula que se desloca no espaço, mas que está dentro de uma região (orbital) ao redor do núcleo, como uma nuvem eletrônica.

Esse movimento do elétron passou a ser descrito por Erwin Schrödinger por meio de uma equação matemática que associava a natureza corpuscular do elétron, ou seja, sua natureza como partícula, sua energia, carga e massa.

Durante o processo algébrico da solução da equação de Schrödinger, surgiram naturalmente códigos matemáticos relacionados com a energia do elétron, que são denominados de números quânticos. Existem quatro números quânticos: número quântico principal (n), número quântico secundário ou azimutal (l), número quântico magnético (m ou ml) e número quântico spin (s ou ms).

O conjunto de números quânticos nunca se repete para dois elétrons em um átomo. Portanto, esse conjunto de números quânticos serve para identificar cada elétron na eletrosfera de um átomo. Então, vejamos como determinar cada um:

1. Número quântico principal (n): Refere-se ao nível de energia do elétron.

Segundo o modelo atômico de Rutherford-Bohr, os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas circulares com quantidades de energia bem definidas e características, sendo, portanto, chamadas de níveis de energia ou camadas eletrônicas. Para os elementos conhecidos até o momento, a quantidade máxima de níveis de energia são sete, sendo representados pelas letras K, L, M, N, O, P e Q, indo da camada mais próxima ao núcleo para a mais distante. Essas camadas correspondem respectivamente aos números 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7.

Assim, os valores de n variam de 1 a 7, de acordo com o nível de energia do elétron. Quanto maior o número quântico principal, maior é a energia do elétron.

2. Número quântico secundário ou azimutal (l): Refere-se ao subnível de energia do elétron.

Conforme explicado no texto Distribuição eletrônica, os elétrons distribuem-se nas camadas eletrônicas de acordo com subníveis de energia, que são identificados pelas letras s, p, d, f, que aumentam de energia nessa ordem. Cada nível comporta uma quantidade máxima de elétrons distribuídos nos subníveis de energia.

Para os elementos até então conhecidos, temos apenas quatro tipos de subníveis:

Isso significa que, para um número quântico principal n, o número quântico secundário será l = n - 1.

3. Número quântico magnético (m ou ml): Refere-se à orientação dos orbitais no espaço.

O orbital do tipo s possui forma esférica e, portanto, só há uma orientação possível para ele. Desse modo, só haverá um valor possível para o número quântico magnético, que será igual a 0:

Veja que o orbital é representado por um quadrado.

Em relação ao subnível do tipo p, conforme a figura abaixo indica, existem três orientações espaciais possíveis, porque ele apresenta-se na forma de um duplo ovoide. Então, para o subnível p, há três números magnéticos possíveis, -1, 0, +1, que são representados por três quadradinhos:

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Já o subnível d possui cinco orientações espaciais possíveis, sendo que o número magnético pode apresentar os seguintes valores: -2, -1, 0, +1, +2:

Por fim, o subnível f possui sete orientações espaciais possíveis, sendo que o número magnético pode apresentar os seguintes valores: -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3:

Desse modo, temos as seguintes possibilidades:

Esses orbitais costumam ser representados de acordo com um diagrama energético, como o mostrado a seguir, em que cada “escada” corresponde ao nível e cada “degral” corresponde ao subnível.

4. Número quântico spin (s ou ms): Refere-se ao sentido da rotação (no inglês, spin significa rotação) do elétron.

Dois elétrons conseguem ficar em um mesmo orbital e não se repelirem porque eles giram em sentidos opostos, o que causa uma força magnética de atração. Assim, o magnetismo em razão do spin de um elétron é anulado pelo magnetismo do spin oposto, ficando um sistema estável.

É por isso que cada orbital possui no máximo dois elétrons com spins opostos, que são simbolizados por setas. Isso é dito pelo Princípio da Exclusão de Pauli.

Por convenção, adotamos o seguinte: a seta para cima corresponde a ms= -1/2, e a seta para baixo corresponde a ms= +1/2.

ms = -1/2 ou +1/2
ms = ↑ ou ↓

Segundo a Regra de Hund ou Regra de máxima multiplicidade, o preenchimento dos orbitais de um subnível deve ser feito de uma forma que contenha o maior número possível de elétrons desemparelhados (isolados). Por isso, temos que preencher primeiro os orbitais (quadradinhos), colocando somente as setas para cima, e depois voltamos preenchendo as setas para baixo.

Vejamos um exemplo:

Indique os quatro números quânticos para o elétron mais energético do Cobre (Z = 29):

Resolução:

Primeiro realizamos a distribuição eletrônica no Diagrama de Pauling dos 29 elétrons do cobre:

Veja que o subnível mais energético é o último a ser preenchido, ou seja, o 3d9.

*O nível é o M, ou seja, o número principal é: n =3.
*O subnível é o d, então, o número quântico secundário é: l = 2.
* Visto que são nove (9) elétrons e queremos saber o do nono elétron, que foi o último a ser preenchido e que é o mais energético, vamos realizar a distribuição deles nos orbitais para descobrir o número quântico magnético e o spin. Lembrando que primeiro vamos preencher com todas as setas para cima e depois preencher com as setas para baixo:

A última seta a ser preenchida, que é o elétron mais energético, ficou no +1, então, o valor do número quântico magnético é: ml = +1.

*Visto que a seta está para baixo, por convenção, adotamos que o número quântico spin é: ms = +1/2.

* Crédito da imagem: Autor: CK-12 Foundation/ Extraído de: Wikimedia Commons.

Aproveite para conferir nossa videoaula sobre o assunto:

Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Quais são os 4 números quânticos?

Quais são é o que são os 4 números quânticos em relação aos elétrons é aos Estados eletrônicos?

Qual é o conjunto dos quatro números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do BR com número atômico 35?

Qual o conjunto de números quânticos que caracterizam o elétron mais energético desse elemento?