Se deixarmos um líquido em um recipiente, com o passar do tempo veremos que seu volume diminui, mesmo que não seja visível a olho nu. Uma particularidade que podemos observar nos líquidos em repouso é que as partículas que os compõem possuem mobilidade considerável, com isso elas conseguem vencer as forças de atração e assim passam para o estado gasoso. Esse processo ocorre em qualquer temperatura abaixo da temperatura de ebulição do líquido e é denominado evaporação.
Podemos definir a evaporação como sendo um processo no qual as partículas deixam a superfície do líquido passando para o estado gasoso.
Um fato interessante que devemos ressaltar é que as mesmas partículas que deixaram o líquido penetram nele voltando para o estado inicial – no caso, o estado líquido, como mostra a figura acima. Temos que lembrar que esses dois processos citados acontecem ao mesmo tempo, e sempre o equilíbrio é atingido, fazendo com que as duas fases coexistam. Assim, podemos dizer que quanto maior for a temperatura do líquido, maior também será a movimentação de suas partículas e com isto um maior número delas deixará o líquido.
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A pressão de vapor nada mais é do que a pressão que as partículas que deixaram o líquido exercem sobre a superfície do líquido, ou melhor, do recipiente. É importante ressaltar que o processo pode ocorrer ao inverso, ou seja, quando a temperatura do líquido diminuir, parte das moléculas do gás pode retornar ao estado líquido.
Podemos definir a pressão de vapor de equilíbrio como sendo aquela em que as fases gasosa e líquida coexistem em equilíbrio. A evaporação ocorre sob qualquer condição de temperatura, mas a quantidade de gás formado depende da temperatura. A pressão de vapor depende da temperatura.
Por Domiciano Marques
Graduado em Física
Equipe Brasil Escola
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SILVA, Domiciano Correa Marques da. "Pressão de vapor e evaporação"; Brasil Escola. Disponível em: //brasilescola.uol.com.br/fisica/pressao-vapor-evaporacao.htm. Acesso em 01 de dezembro de 2022.
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Visualmente o gás e o vapor parecem ter as mesmas características e, muitas vezes, nos referimos a eles como se fossem a mesma coisa. Por exemplo, muitas vezes falamos que a água está no estado gasoso, quando na realidade queremos nos referir ao vapor de água. O gás e o vapor são coisas bem diferentes.
Uma mesma substância no estado de vapor e no estado gasoso apresenta características distintas. Observe as características do vapor:
Exemplo: o vapor de água, que está presente no ar, volta ao estado líquido simplesmente ao entrar em contato com um recipiente que está com a temperatura mais baixa. Na figura abaixo, a taça contém água gelada, consequentemente, o copo está gelado também, por isso o vapor de água do ar se liquefaz ao entrar em contato com esse copo.
O mesmo ocorre com a água que ferve em uma panela fechada: ela volta imediatamente para o estado líquido quando seu vapor entra em contato com a tampa da panela, que está a uma temperatura menor.
Exemplo: o gás liquefeito do petróleo (GLP), que é encontrado dentro dos botijões do gás de cozinha, permanece na fase líquida dentro dele e se torna gás fora do recipiente. Isso ocorre porque dentro do botijão a pressão é muito maior que a pressão atmosférica e a temperatura é mais baixa do que a de fora.
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Para vermos a diferença no cotidiano, veja o caso das bolhas formadas ao aquecermos a água e as existentes no interior de um copo de refrigerante. Será que representam a mesma coisa?
Não. As formadas no copo de refrigerante e as que se formam inicialmente na água sem a aquecermos são gases liberados que estavam dissolvidos.
O gás utilizado na gaseificação de bebidas é o CO2 (dióxido de carbono ou gás carbono). Consegue-se dissolvê-lo no líquido exatamente por meio de um grande aumento da pressão e da diminuição da temperatura. É por isso que quando abrimos um refrigerante (diminuição da pressão), e o líquido está quente (aumento da temperatura), há uma grande liberação de gases.
Agora, quando aquecemos a água, a formação de bolhas se dá porque a água começa a passar para o estado de vapor. E esta bolha só sobe para a superfície quando a pressão do vapor dentro dela se torna igual à pressão atmosférica.
Assim, a bolha do refrigerante é de gás e a bolha do aquecimento da água é de vapor.