Por que se pode dizer que praticamente toda a massa do átomo está no núcleo?

No centro de um átomo está o seu núcleo, que apesar de pequeno, contém quase toda a massa do átomo. Os prótons e os nêutrons são as partículas nele encontradas, cada um com uma massa atômica unitária.

O Número de prótons no núcleo estabelece o número atômico do elemento químico e, o número de prótons somado ao número de nêutrons é o número de massa atômica. Os elétrons ficam fora do núcleo e tem pequena massa.

Características das Partículas:

• Prótons: tem carga elétrica positiva e uma massa unitária.
• Nêutrons: não tem carga elétrica, mas tem massa unitária.
• Elétrons: tem carga elétrica negativa e quase não possuem massa.

Cargas elétricas e massas

Inúmeros experimentos realizados permitiram estabelecer as propriedades das partículas do átomo quanto à sua carga elétrica e massa.

Quando à carga elétrica: considera-se a carga do próton igual a +1; a carga do elétron igual a -1, e a carga do nêutron igual a 0.

Como se sabe, cargas elétricas de mesma intensidade e de sinais contrários se neutralizam. Ou seja, a carga elétrica de um próton (positiva) anula a carga elétrica de um elétron (negativa). Qualquer átomo apresenta número de prótons e de elétrons iguais; logo, é eletricamente neutro.

Quanto a massa: tendo o valor da massa do próton como referência, afirma-se que a massa do nêutron é praticamente igual à massa do próton. Como o próton possui massa cerca de 2 mil vezes maior que a de um elétron, esta última é considerada desprezível.

O núcleo do átomo

Agora, vamos considerar melhor as características do núcleo atômico.

Número atômico

Há muitos átomos diferentes entre si. Por exemplo, o átomo de alumínio é diferente do átomo de ouro. Qual será a principal diferença entre os tipos de átomos?

Após estudos definiu-se que o número de prótons é uma das principais características que diferenciam um átomo do outro.

Esse número é chamado de número atômico e é representado pela letra Z.

• Z é a “carteira de identidade” do átomo, pois indica a qual elemento químico cada átomo pertence.
• O conjunto dos átomos que possuem o mesmo número atômico (Z) é denominado elemento químico.

Portanto, a partir do conceito de elemento químico, á possível afirmar que átomos com número de prótons diferentes entre si pertencem, obrigatoriamente a elementos químicos diferentes. Vejamos:

O átomo de sódio tem 11 prótons; logo, seu número atômico é igual a 11 (Z = 11), e todos os átomos com número atômico (Z) igual a 11 pertencem ao elemento químico sódio.

Número de massa

É a soma do número de prótons com o número de nêutrons. O número de massa é representado pela letra A.

Nesta expressão, temos: A = número de massa;

p = número de prótons;

n = número de nêutrons.

Logo, a diferença entre o número de massa e o número atômico revela o número de nêutrons.

A soma do número de prótons com o número de nêutrons, ou seja, o número de massa (A), não corresponde a toda a massa do átomo, pois também existem os elétrons. O motivo de A representar a massa do átomo é que a amassa do elétron é desprezível quando comparada com a dos prótons e nêutrons.

Átomos pertencentes ao mesmo elemento químico podem apresentar diferentes números de nêutrons. A prata, por exemplo, é encontrada na natureza com números de nêutrons distintos: 60 e 62. Se somarmos esses números com o número de prótons, que é igual a 47, teremos:

• 60 nêutrons + 47 prótons = 107 como número de massa.
• 62 nêutrons + 47 prótons = 109 como número de massa.

Por isso, somente o número atômico pode identificar a que elemento químico o átomo pertence.

Como referenciar: "O interior do átomo" em Só Biologia. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2022. Consultado em 27/12/2022 às 07:03. Disponível na Internet em https://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/atomo6.php