Os cinco desenhos a seguir representam frascos contendo água líquida abaixo da linha horizontal

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complexos químicos. (E) A ligação covalente se faz pelo compartilhamento de elétrons e a ligação iônica por transferência de elétrons. 13) (Unesp) O efeito estufa resulta principalmente da absorção da radiação infravermelha, proveniente da radiação solar, por moléculas presentes na atmosfera terrestre. A energia absorvida é armazenada na forma de energia de vibração das moléculas. Uma das condições para que uma molécula seja capaz de absorver radiação infravermelha é que ela seja polar. Com base apenas neste caPítulo 5 :: 91 critério, dentre as moléculas O2 , N2 e H2O, geralmente presentes na atmosfera terrestre, contribuem para o efeito estufa: (A) O2 , apenas. (B) H2O , apenas. (C) O2 e N2 , apenas. (D) H2O e N2 , apenas. (E) N2 , apenas. 14) (UFF) A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de outro átomo, quando os dois formam uma ligação química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma das propriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações. Assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se em ordem crescente de polaridade. (A) H2Se < H2O < H2S (B) H2S < H2Se < H2O (C) H2S < H2O < H2Se (D) H2O < H2Se < H2S (E) H2Se < H2S < H2O Gabarito das atividades 1) a) LiC b) MgF2 c) K3N 2) a) b) c) 3) H C� + – C� B C� C� H C H H H O H H O CH3 – CH2 – CH2 H Propan-1-ol O CH3 H3C CH3 CH3 CH3 CH3 OH O OH H2C OH H O H H O H O H H H2C HC OH }repetem-se as ligaçõesrepresentadas na hidroxila do primeiro carbono. H2C OH O H OH OH CH CH2 OH OH OH O Vitamina A (ponto de fusão = 62ºC) Vitamina C (ponto de fusão = 193ºC) CH2 – CH3 Metóxietano grafite líquido copo lâmpada fios metálicos ~127 V (corrente alternada) O = C H H N H N H H C + + Molécula apolar Molécula apolar Dipolo instantâneo Dipolo induzido +– – – H C + – H H F B C� C� F C H H H C� C C� C� C� O H H N H H H H O H O H O H O H O H H O H H H H H O H H O H H trimetilamina, PE = 2,9ºC propilamina, PE = 49ºC CH3 CH2 CH2 NH2 CH3I CH2 CH3 CH3II CH2 C H O CH3 CH3 N CH3 CH3 CH2 C C O H O O OH CH2 CH3 CH3III pipeta com água filete de água bastão eletrizado positivamente becker + + + + CH2 C OH O H timina adenina O O H H N H H N N N N N N H citosina guanina O N H O H H N H H H N N N N N N O C O O H H H H N H H S H H H H P H H H C H 4) a) O = C = O C = 4 x 1 = 4 O = 6 x 2 = 12 16 elétrons ou 8 pares b) H – O – N = O H = 1 x 1 = 1 O = 6 x 2 = 12 N = 5 x 1 = 5 18 elétrons ou 9 pares c) O | H – O – C – O | O H = 1 x 1 = 1 O = 6 x 4 = 24 C = 7 x 1 = 7 32 elétrons ou 16 pares 5) a) d) b) c) Gabarito dos exercícios 1) a) b) c) 2) a) b) covalente polar. 3) E 4) A 5) covalente. 6) a) X: grupo I A; Y: grupo II A. b) Li e Be; Na e Mg; K e Ca; Rb e Sr; Cs e Ba ou Fr e Ra. 7) B 8) A 9) E 10) D 11) C 12) E 13) B 14) E [ ]:: Objetivos ::Verificar se os conteúdos estudados nas aulas anteriores foram compreendidos. 6 Atividades 2: revendo & revivendo 94 :: Química :: módulo 1 Introdução Vamos resolver as questões a seguir, para você saber o que já aprendeu e para tirar as dúvidas que ainda possam existir. 1) (Enem 2011) A pele humana, quando está bem hidratada, adquire boa elasticidade e aspecto macio e suave. Em contrapartida, quando está ressecada, perde sua elasticidade e se apresenta opaca e áspera. Para evitar o ressecamento da pele é necessário, sempre que possível, utilizar hidratantes umectantes, feitos geralmente à base de glicerina e polietilenoglicol: HO OH glicerina OH CH2CHH2O HO CH CH O CH CH O CH CH OHn− − − − −[ ] − − − −2 2 2 2 2 2 polietilenoglicol Disponível em: //www.brasilescola.com. Acesso em: 23 abr. 2010 (adaptado). A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes é consequência da interação dos grupos hidroxila dos agentes umectantes com a umidade contida no ambiente por meio de a) ligações iônicas. b) forças de London. c) ligações covalentes. d) forças dipolo-dipolo. e) ligações de hidrogênio 2) (Uerj 2015) Em fins do século XVI, foi feita uma das primeiras aplicações práticas de uma pilha: a decomposição da água em oxigênio e hidrogênio, processo denominado eletrólise. Já naquela época, com base nesse experimento, sugeriu-se que as forças responsáveis pelas ligações químicas apresentam a seguinte natureza: a) nuclear b) elétrica c) magnética d) gravitacional 3) O ácido oxálico está presente em produtos utilizados para remover manchas de ferrugem em tecidos. A fórmula estrutural desse ácido é: HO C C OH O O O exame dessa fórmula mostra que, na molécula de ácido oxálico, existem entre os átomos ligações a) iônicas. b) de hidrogênio. c) covalentes. d) metálicas. e) dativas 4) Um elemento “A”, de número atômico 20, e outro “B”, de número atômico 17, ao reagirem entre si, originarão um composto a) molecular de fórmula AB2. b) molecular de fórmula A2B. c) iônico de fórmula AB. d) iônico de fórmula AB2. e) iônico de fórmula A2B. 5) Sou o átomo metálico Y de menor raio atômico do 3o período e formo com os halogênios X compostos de fórmula ______. A opção que traz o símbolo do átomo Y e a fórmula dos compostos formados por X e Y é (A) A; YX3. (B) C; YX. (C) Na; YX. (D) Mg; YX2. 6) Considere os elementos P, R, S e D, com as seguintes configurações eletrônicas: P : 2 – 3 R : 2 – 7 S : 2 – 8 D : 2 – 8 –1 Das afirmativas abaixo, admite-se como verdadeiro em relação aos elementos acima, que: (A) P é um metal alcalino. (B) R é um gás nobre. (C) R é o de maior eletronegatividade. (D) D forma íon de carga 2–. (E) S tende a receber 2 elétrons. 7) Os cinco desenhos a seguir representam frascos contendo água líquida abaixo da linha horizontal O2 O-2 O-2 O -2 O-2 O-2 OH- ( II ) ( III ) OH- OH- OH- OH- OH-O-2 H+ H+ H+ H+ H + H+ H+ O2 O2H2 H2 H2 H2 H2 H2 H2H2 H2O H2O H2O H2O H2OH2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2OH2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2OH2O H2O H2O H2OH2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2OH2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2OH2O H2O H2O H2O H2O H2 ( I ) ( IV ) ( V ) Int erb its ® Assinale a alternativa que apresenta o frasco que melhor representa a eva- poração da água. a) I. b) II. caPítulo 6 :: 95 c) III. d) IV. e) V. 8) (UFPA) Em uma mistura homogênea estão presentes água (H2O), sal comum (NaC) e cloreto de cálcio (CaC2). Estas substâncias apresentam seus átomos unidos, respectivamente, por ligações: (A) iônicas, iônicas e iônicas. (B) covalentes, covalentes e covalentes. (C) covalentes, iônicas e covalentes. (D) iônicas, covalentes e covalentes. (E) covalentes, iônicas e iônicas. 9) (UFRGS) Sobre o elemento químico hidrogênio são feitas as seguintes afirmações: I – Apresenta apenas 1 elétron em sua camada de valência; sendo, portanto, um metal alcalino. II – Ao ganhar 1 elétron, adquire configuração eletrônica semelhante à do gás nobre hélio. III – Os átomos do isótopo mais abundante não apresentam nêutrons em seu núcleo. Quais estão corretas?