Num refrigerante do tipo cola, a análise quimica determinou uma concentração

21. (PUC-MG) – Num refrigerante do tipo "cola", a análise química determinou uma concentração de ácido fosfórico igual a0,245 g/L. A concentração de ácido fosfórico em mol/L, nesse refrigerante, é igual a:a) 2,5 x 10 –3 . b) 5,0 x 10 –3 . c) 2,5 x 10 –2 . d) 5,0 x 10 –2 . e) 2,5 x 10 –1 .Diluição de soluções22. (UFPI) – A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi adicionada água suficiente para completar 500mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a:a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 8.RESOLUÇÃOAlternativa C.C i ∙ V i = C f ∙ V f 20 ∙ 100 = C f ∙ 500 C f = 4 g/L23. (FUVEST) – Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de potássio, obteremos umasolução de concentração molar igual a:a) 0,010. b) 0,020. c) 0,025. d) 0,040. e) 0,050.RESOLUÇÃOAlternativa B.ɱ i ∙ V i = ɱ f ∙ V f 0,1 ∙ 20 = ɱ f ∙ 100 ɱ f = 0,02 mol/L24. (UERJ) – Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco apartir de um suco concentrado.Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, quedeverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L, será de:a) 1000. b) 900. c) 500. d) 400.RESOLUÇÃOAlternativa B.ɱ i ∙ V i = ɱ f ∙ V f 0,4 ∙ 100 = 0,04 ∙ V f V f = 1000 mLComo inicialmente havia 100 mL de suco e, após a diluição, o volume final foi de 1000 mL, conclui-se que 900 mL de água foramadicionados.25. (EEM-SP) – Como proceder para preparar um litro de uma solução de um sal de concentração 0,5 g/L dispondo de outrasolução, do mesmo sal, de concentração 2,5 g/L?RESOLUÇÃOC i ∙ V i = C f ∙ V f 2,5 ∙ V i = 0,5 ∙ 1 V f = 0,2 L = 200 mLPara preparar 1 L de uma solução de um sal de concentração 0,5 g/L, é preciso que 200 mL de uma solução aquosa desse sal comconcentração 2,5 g/L sejam diluídos com 800 mL de água para completar 1 L.

A an�lise qu�mica de um determinado refrigerante determinou que a concentra��o de �ons fosfato (PO43-) � igual a 0,15 g/L. O limite m�ximo de “ingest�o di�ria aceit�vel” de fosfato � de 5 mg/kg de peso corporal. Acima desse valor di�rio, o consumo da bebida pode prejudicar a sa�de do indiv�duo.
Considerando as informa��es acima, qual � o m�ximo de copos de 300 mL que um indiv�duo de 70 kg pode consumir, sem prejudicar sua sa�de devido exclusivamente ao fosfato.

a) 6 copos.
b) 7 copos.
c) 8 copos.
d) 9 copos.

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c) 3 · 10-2 d) 6 e) 2 · 102 
 
19 (Uniara-SP) O cloro pode atuar como bactericida quando dissolvido em água, na concentração de 0,2 ppm. 
Qual a concentração em gramas por litro desse cloro? 
a) 2 · 10-1 b) 2 · 10-4 c) 2 · 10-6 d) 2 · 10-7 e) 2 · 10-8 
 
20 (CEETE) No rótulo de uma garrafa de água mineral lê-se, entre outras informações: 
Conteúdo: 1,5 litro 
Nitrato de sódio: 6,0 ppm 
Considere que 1 ppm = 1 mg de soluto por litro de solução aquosa. 
A massa de nitrato de sódio ingerida por uma pessoa que bebe um copo de 300 mL dessa massa é: 
a) 0,003 g b) 0,0018 g c) 9,0 g d) 6,0 mg e) 1,2 mg 
 
21 A concentração do cloreto de sódio na água do mar é, em média, de 2,95 g/L. Assim sendo, a molaridade 
desse sal na água do mar é aproximadamente: 
Dados: Na = 23 u; Cℓ = 35,5 u. 
a) 0,050 mol/L. b) 0,295 mol/L. c) 2,950 mol/L. d) 5,000 mol/L. e) 5,850 mol/L. 
 
22 A concentração em mol/L de uma solução aquosa de etanol (C2H6O) de concentração igual a 4,6 g/L é: 
Dado: Massa molar do etanol = 46g/mol. 
a) 4,6 mol/L. b) 1,0 mol/L. c) 0,5 mol/L. d) 0,2 mol/L. e) 0,1 mol/L. 
 
23 Uma solução 2,5 molar de NaOH apresenta concentração comum igual a: 
Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; Na = 23 u. 
a) 10 g / L. b) 100 g / L. c) 25 g / L. d) 2,5 g / L. e) 16 g / L. 
 
24 A glicose, fórmula molecular C6H12O6, quando presente na urina, pode ter sua concentração determinada 
pela medida da intensidade da cor resultante da sua reação com um reagente específico, o ácido 3,5 - 
dinitrossalicílico, conforme ilustrado na figura: 
 
Imaginemos que uma amostra de urina, submetida ao tratamento mencionado, tenha apresentado uma 
intensidade de cor igual a 0,2 na escala do gráfico. É, então, correto afirmar que 
Dado: Massa molar da glicose: 180g/mol. A quantidade de matéria (nº de mols) é dada por: n = m / M 
sendo m: massa; M = massa molar. 
 
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a) a concentração de glicose corresponde a 7,5 g/L de urina. 
b) a amostra apresenta aproximadamente 0,028 mol de glicose por litro. 
c) a intensidade da cor, na figura, diminui com o aumento da concentração de glicose na amostra. 
d) a intensidade da cor da amostra não está relacionada com a concentração de glicose. 
e) a presença de glicose na urina é impossível, uma vez que ela não forma soluções aquosas. 
 
25 Temos uma solução 1,5 mols/L de ácido sulfúrico (H2SO4). Esta solução é: 
Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; S = 32 u 
a) 98 g / L. b) 9,8 g / L. c) 1,5 g / L. d) 147 g / L. e) 65,3 g / L. 
 
26 A 65°C, a solubilidade do bicarbonato de sódio em água é de 168 g/L. nessas condições, a concentração 
molar dessa substância em uma solução saturada, na mesma temperatura, será igual a: 
Dados: H (1 u); C (12 u); O (16 u); Na (23 u) 
a) 1,0. b) 2,0. c) 3,0. d) 4,0. e) 5,0. 
 
27 “Num balão volumétrico de 250 mL, após adição de 1,00g de hidróxido de sódio sólido, o volume é 
completado com água destilada”. A solução obtida tem concentração de X g/L sendo mais Y do que outra 
solução de concentração 0,25 mol/L, da mesma base”. 
Para completar corretamente o texto citado deve-se substituir X e Y, respectivamente, por: 
Massa molar do NaOH = 40 g/mol. 
a) 1,00 e diluída. 
b) 2,00 e concentrada. 
c) 2,50 e diluída. 
d) 3,00 e concentrada. 
e) 4,00 e diluída. 
 
28 Num refrigerante tipo “cola”, a análise química determinou uma concentração de ácido fosfórico igual a 
0,245 g/L. a concentração de ácido fosfórico em mol/L, nesse refrigerante, é igual a: 
Dado: massa molar do ácido fosfórico = 98 g/mol. 
a) 0,0025 mol/L. b) 0,0050 mol/L. c) 0,025 mol/L. d) 0,050 mol/L. e) 0,250 mol/L. 
 
29 A análise de uma amostra de um certo refrigerante revelou que a mesma apresenta concentração de ácido 
cítrico igual a 1,05 g/L. Sabendo que a massa molar do ácido cítrico é 210 g/mol, a concentração desta 
substância, em mol/L, nesta solução é de, aproximadamente: 
a) 0,005 mol/L. b) 0,020 mol/L. c) 100 mol/L. d) 200 mol/L. e) 5000 mol/L. 
 
30 A molaridade de uma solução de ácido sulfúrico a 49% em peso e densidade igual a 1,5 g/mL é: 
Dados: massa molar do ácido sulfúrico = 98 g/mol 
a) 7,5 mol/L. b) 1,5 mol/L. c) 3,75 mol/L. d) 0,75 mol/L. e) 15 mol/L. 
 
31 Lê-se no rótulo de um frasco: “HCℓ: 40% em peso; densidade = 1,20 g/mL” 
Dados: H = 1 u.; Cℓ = 35,5 u 
A molaridade desse ácido é: 
a) 10,95 mol/L. b) 26,20 mol/L. c) 13,15 mol/L. d) 12,00 mol/L. e) 0,45 mol/L. 
 
32 O álcool hidratado usado como combustível tem densidade aproximada de 1 g/mL e apresenta em média 
3,7% em massa de água dissolvida em álcool puro. O número de mols de etanol (C2H6O) em 1 L dessa solução é 
de, aproximadamente: Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u 
a) 0,089. b) 0,911. c) 21. d) 37. e) 46. 
 
33 Esta questão relaciona-se com 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de 
soluto. A massa de fenolftaleína, em gramas, contida na solução e o n.º de mols do álcool são, respectivamente: 
Dado: massa molar do etanol = 46 g/mol. 
a) 16,0 e 4,0. b) 8,00 e 4,0. c) 5,00 e 2,5. d) 4,00 e 8,0. e) 2,00 e 3,0. 
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34 (UFMS-MS) A sacarose é um carboidrato muito solúvel em água; para saturar 0,5 L de água pura (d =1,0 
g/mL) à temperatura de 20°C, são necessários 1000 g desse açúcar. Qual é, aproximadamente, a concentração 
dessa solução em porcentagem (m/m)? 
a) 50 %. b) 25 %. c) 78 %. d) 67 %. e) 90 %. 
 
35 (PUC-RS) O aspartame é um adoçante dietético cuja fórmula molecular é C14H18O5N2. Um refrigerante do tipo 
"zero açúcar", no qual a concentração de aspartame é 12 mg/100 mL de solução, tem concentração aproximada 
desse composto, em mol/L, de: Dados: C14H18O5N2 = 294. 
a) 2,0 × 10-2 b) 3,5 × 10-3 c) 4,1 × 10-4 d) 2,6 × 10-5 e) 1,2 × 10-5 
 
36 (PUC-PR) O Brasil é o maior produtor de suco de laranja do mundo, com um volume de aproximadamente 
1,2 milhões de toneladas por ano. Um composto de grande interesse bioquímico presente nesse suco é o ácido 
ascórbico ou vitamina C (C6H8O6). De acordo com o químico Linus Pauling (prêmio Nobel em Química, em 1954), 
com uma ingestão diária de 10 g dessa vitamina, observaríamos um grande efeito de longevidade devido às suas 
propriedades antioxidantes. No entanto, o ácido ascórbico presente no suco de laranja pode ser facilmente 
oxidado pelo oxigênio do ar segundo a reação: 
 
Desconsiderando esse processo oxidativo e levando-se em conta que cada 100 g de suco de laranja apresenta, 
em média, 40 mg de ácido ascórbico, qual seria a quantidade de suco de laranja (d = 1,12 g mL-1) a ser 
consumida diariamente para a obtenção da dose sugerida por Pauling? 
a) 2,5 L. b) 10 kg. c) 22,3 L. d) 5 laranjas. e) 1400 mg. 
 
37 (PUC-MG) O ácido sulfúrico é um dos principais componentes da solução de bateria dos automóveis, 
formando uma solução de concentração igual a 19,6 % p/V. A concentração,