Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o mais energético) se localiza no

Os elementos de transição externa e interna são os que compõem as famílias representadas pela letra B e que atualmente correspondem aos grupos de 3 a 12.

Os elementos de transição são aqueles que se localizam na região central da Tabela Periódica. Segundo a notação mais antiga, as famílias desses elementos eram as do grupo B, que tinham a seguinte ordem da esquerda para a direita: IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB e IIB, sendo que a coluna VIIIB era tripla. No entanto, a notação atual classifica essas famílias pelos números que vão de 3 a 12.

As famílias “A”, isto é, 1, 2, 13-18, são os elementos representativos e são os mais estudados no Ensino Médio. Os elementos pertencentes a essas famílias possuem os elétrons mais energéticos nos subníveis s ou p, enquanto os dos elementos de transição situam-se nos subníveis d ou f incompletos, conforme será mais bem explanado mais adiante. A imagem abaixo mostra onde se localizam os elementos representativos e os elementos de transição na Tabela:

Todos os elementos de transição são metais, mas eles se dividem em dois tipos:

* Elementos de transição externa: Eles são chamados assim porque ficam bem visíveis no centro da Tabela. Os seus elétrons mais energéticos ficam no subnível d incompleto, isto é, sua configuração eletrônica sempre termina assim: ns2 (n-1)d1 até 8.

Essa é a configuração da camada eletrônica, e se fosse no caso dos elementos representativos, somaríamos o total de elétrons para saber a família a que o elemento pertence. Por exemplo, o nitrogênio possui sete elétrons e a configuração eletrônica da sua camada de valência é 2s2 2p3. Veja que a soma dos elétrons resulta em um total de 5, o que significa que esse elemento representativo pertence à família VA ou 15. Para ficar mais claro, veja mais um exemplo: o cloro possui 17 elétrons no total, que são distribuídos no diagrama de Pauling, e a configuração eletrônica da sua camada de valência é: 3s2 3p5, ou seja, resulta em um total de sete elétrons nessa camada. Por isso, o cloro pertence à família VIIA ou 17.

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No entanto, não é assim que funciona com os elementos de transição. Para saber à qual família o elemento vai pertencer, não olhamos o total de elétrons na camada de valência, mas somente quantos elétrons estão distribuídos no subnível d.

Temos:

Veja alguns exemplos e observe a configuração eletrônica em ordem crescente de energia:

• Ferro (5626Fe): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6→ família 8 (VIIIB);

• Prata (10747Ag): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s24d9 → família 11;

• Ouro (19779Au): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d9 → família 11.

* Elementos de transição interna: Eles são os elementos da série dos lantanídeos e da série dos actinídeos, isto é, são todos pertencentes à família 3 (IIIB) da Tabela, sendo que os lantanídios são do 6º período (números atômicos de 57 a 71 – do lantânio (La) ao lutécio(Lu)), já os da série dos actnídios são do 7º período (números atômicos de 83 a 103 – do actínio (Ac) ao laurêncio (Lr)) .

Eles são chamados como elementos de transição interna porque ficam abaixo do corpo principal da Tabela Periódica, sendo que, para que sejam visualizados, é puxada uma linha repetindo os períodos 6 e 7.

Os seus elétrons mais energéticos localizam-se no subnível f incompleto, isto é, possuem configuração eletrônica ns2 (n-1)f1 até 13.

Exemplos:

• Lantânio (13857La): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1→ está na “casa” 1;

• Actínio (22789Ac): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f1→ está na “casa” 1;

• Urânio (23892Cr): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f4→ está na “casa” 4.

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Quais são os metais de transição interna?

Onde se localizam os elementos de transição?

Qual metal possui a transição com maior energia?

Qual das substâncias possui a transição eletrônica mais energética?