Foi com o experimento de espalhamento de partículas alfa que, em 1911, Ernest Rutherford propôs um novo modelo atômico. Neste experimento, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios e que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico proposto por Thomson, aceito pela comunidade científica até então, sugerindo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo.
Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento caso o modelo atômico proposto por Thomson fosse confirmado.
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(UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo. Qual é a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson?a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria desvios muito pequenos.b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la. Seguinte, o gabarito deu a alternativa d, mas eu tenho alguns problemas com isso. Em todas as aulas que eu tive e livros que li eu aprendi que as partículas alfa deveriam atravessar sem nenhum desvio a lâmina de ouro. Eu inclusive uso simulações de um site para entender melhor isso:
//phet.colorado.edu/pt_BR/simulation/legacy/hydrogen-atom
//phet.colorado.edu/pt_BR/simulation/rutherford-scattering
A alternativa d eu levo em consideração para o átomo de Dalton, para o átomo de Thomson eu levo a alternativa a como certa. Podem me ajudar?
RubroCPPadawan
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Se o gabarito aponta a alternativa D, ele esta incorreto. De fato, a alternativa correta seria a A, pois o modelo atômico de Thomson considera o átomo como uma partícula homogênea positiva com elétrons encrustrados em sua superfície, porém o átomo não teria densidade suficiente para ricochetear as partículas alfa. Se o átomo fosse como Thomson previu todas as partículas alfa teriam atravessado o átomo sofrendo apenas pequenos desvios.
Espero ter ajudado.
Felipe BliTzIniciante
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Muito obrigado, Felipe. Era isso mesmo que eu pensava .Felipe BliTz escreveu:Se o gabarito aponta a alternativa D, ele esta incorreto. De fato, a alternativa correta seria a A, pois o modelo atômico de Thomson considera o átomo como uma partícula homogênea positiva com elétrons encrustrados em sua superfície, porém o átomo não teria densidade suficiente para ricochetear as partículas alfa. Se o átomo fosse como Thomson previu todas as partículas alfa teriam atravessado o átomo sofrendo apenas pequenos desvios.
Espero ter ajudado.
RubroCPPadawan
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Desculpar reavivar o tópico. Mas eu ainda não estou entendendo o porque do examinador considerar a letra D como correta. Eu vi em todos os lugares e a letra D continua sendo o gabarito. Eu pensei que seria a letra A mesmo.
Alguém poderia esclarecer para mim?
Liss CollinsJedi
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"Em 1910, Rutherford e seus colaboradores realizaram um experimento que contestava o modelo de
Thomson. Rutherford estava estudando os ângulos em que as partículas alfa eram dispersadas à medida que ela passavam por uma folha de ouro de poucas milhares de camadas atômicas de espessura. Ele e seus colaboradores descobriram que quase todas as as partículas passavam direto através da folha sem dispersão. Descobriu-se que uma pequena porcentagem dispersava-se na ordem de um grau, o que era COERENTE com o modelo atômico de Thomson. Apenas por preciosismo, Rutherford sugeriu que Ernest Marsden,
um estudante de graduação que trabalhava em seu laboratório, procurasse com afinco por evidências de dispersão com ângulos grandes. Algumas partículas foram refletidas até para trás, na direção de onde provinham. A explicação para esses resultados não foi imediatamente óbvia, mas eles eram claramente incoerentes com o modelo " pudim de ameixa" de Thomson. "
Retirado de: Química, a ciência central. Brown; LeMay;
Burster.
Francisco DanielIniciante
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De acordo com o texto acima, se o modelo de Thomson estivesse correto, as partículas passariam, e poucas sofreriam pequenos desvios.Portanto, o gabarito está errado.
Francisco DanielIniciante
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