As reações de neutralização total são aquelas em que todos os hidrogênios ionizáveis de um ácido reagem com os hidróxidos de uma base. Show
 A reação de neutralização é um fenômeno químico que envolve a interação de uma substância ácida (ácido) com uma substância básica (base), tendo como resultado a formação de uma substância com característica salina (sal) e água (H2O). OBS.: Existem óxidos e sais que apresentam características ácidas e básicas. Assim, quando utilizamos essas substâncias, a formação da água em uma neutralização não é sempre recorrente. Neste texto vamos aprender como proceder com uma reação de neutralização total, que é aquela em que todos os hidrogênios ionizáveis de um ácido interagem com todos os hidróxidos de uma base, formando um sal simples (em geral) e moléculas de água, como na equação abaixo: HX + YOH → YX + H2O A equação acima é um exemplo de uma neutralização total porque podemos observar que todo hidrogênio ionizável (H+) do ácido interagiu com o hidróxido (OH-) da base, formando sal e água. Vamos ver agora alguns exemplos de montagem de equações de reações de neutralização total: Exemplo 1: Neutralização entre ácido bromídrico (HBr) e hidróxido de potássio (KOH) HBr + KOH → ? O ácido bromídrico apresenta apenas um hidrogênio ionizável (H+) e um ânion monovalente (Br-), enquanto o hidróxido de potássio apresenta um cátion monovalente (K+1) e um ânion hidróxido (OH-). Quando eles reagem, temos a formação de um mol de água e um mol do sal brometo de potássio - KBr (resultante da junção do cátion e do ânion monovalentes). A equação que representa essa neutralização total terá um mol de cada um dos participantes em razão da proporção entre o H do ácido e o OH da base ser de um para um (1:1). 1 HBr + 1 KOH → 1 KBr + 1 H2O Exemplo 2: Neutralização entre ácido tiossulfúrico (H2S2O3) e hidróxido de sódio (NaOH) H2S2O3 + NaOH →? O ácido tiossulfúrico apresenta dois hidrogênios ionizáveis (2 H+) e um ânion bivalente (S2O3-2), enquanto o hidróxido de sódio apresenta um cátion monovalente (Na+1) e um ânion hidróxido (OH-). Quando eles reagem, temos a formação de dois mols de água e um sal tiossulfato de sódio - Na2S2O3 (resultante da junção e do cruzamento das cargas do cátion monovalente (+1) e do ânion bivalente (-2)). A carga do S2O3 transforma-se em quantidade de Na, e a carga do Na transforma-se em quantidade de S2O3 na fórmula do sal. A equação que representa essa neutralização total terá um mol do ácido e dois mols da base para igualar a quantidade de H+ do ácido com a quantidade de OH- da base. Isso promove a formação de um mol do sal e dois mols de água. 1 H2S2O3 + 2 NaOH → 1 Na2S2O3 + 2 H2O Exemplo 3: Neutralização entre ácido bórico (H3BO3) e hidróxido de crômio II [Cr(OH)2] H3BO3 + Cr(OH)2 → ? O ácido bórico apresenta três hidrogênios ionizáveis (3 H+) e um ânion trivalente (BO3-3), enquanto o hidróxido crômio II apresenta um cátion bivalente (Cr+2) e dois ânions hidróxido (2 OH-). Quando eles reagem, temos a formação de seis mols de água e um sal borato de crômio II - Cr3(BO3)2 (resultante da junção e do cruzamento das cargas do cátion bivalente (+2) e do ânion trivalente (-3)). A carga do BO3 transforma-se em quantidade do Cr, e a carga do Cr transforma-se em quantidade de BO3 na fórmula do sal. A equação que representa essa neutralização total terá dois mols do ácido e três mols da base para igualar a quantidade de H+ do ácido com a quantidade de OH- da base. Isso promove a formação de um mol do sal e seis mols de água. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) 2 H3BO3 + 3 Cr(OH)2 → Cr3(BO3)2 + 6 H2O Exemplo 4: Neutralização entre ácido pirofosfórico (H3BO3) e hidróxido de prata (AgOH) H4P2O7 + AgOH → O ácido pirofosfórico apresenta quatro hidrogênios ionizáveis (4 H+) e um ânion tetravalente (P2O7-4), enquanto o hidróxido de prata apresenta um cátion monovalente (Ag+1) e um ânion hidróxido (OH-). Quando eles reagem, temos a formação de quatro mols de água ao lado de um sal pirofosfato de prata - Ag4P2O7(resultante da junção e do cruzamento das cargas do cátion monovalente (+1) e do ânion tetravalente (-4)). A carga do P2O7 transforma-se em quantidade do Ag, e a carga do Ag transforma-se em quantidade de P2O7 na fórmula do sal. A equação que representa essa neutralização total terá um mol do ácido e quatro mols da base para igualar a quantidade de H+ do ácido com a quantidade de OH- da base. Isso promove a formação de um mol do sal e quatro mols de água. 1 H4P2O7 + 4 AgOH → Ag4P2O7 + 4 H2O Exemplo 5: Neutralização entre ácido perclórico (HClO4) e hidróxido de antimônio V [Sb(OH)5] HClO4 + Sb(OH)5 → O ácido perclórico apresenta um hidrogênio ionizável (1 H+) e um ânion monovalente (ClO4-1), enquanto o hidróxido de antimônio V apresenta um cátion pentavalente (Sb+5) e cinco ânions hidróxido (5 OH-). Quando eles reagem, temos a formação de cinco mols de água ao lado de um sal perclorato de antimônio V - Sb(ClO4)5(resultante da junção e do cruzamento das cargas do cátion pentavalente (+5) e do ânion monovalente (-1)). A carga do ClO4 transforma-se em quantidade do Sb, e a carga do Sb transforma-se em quantidade de ClO4 na fórmula do sal. A equação que representa essa neutralização total terá cinco mols do ácido e um mol da base para igualar a quantidade de H+ do ácido com a quantidade de OH- da base. Isso promove a formação de um mol do sal e cinco mols de água. 5 HClO4 + 1 Sb(OH)5 → 1 Sb(ClO4)5 + 5 H2O Exemplo 6: Neutralização entre ácido fosforoso (H3PO3) e hidróxido de zinco [Zn(OH)2] H3PO3 + Zn(OH)2 → ? O ácido fosforoso apresenta dois hidrogênios ionizáveis (2 H+) e um ânion bivalente (HPO32), enquanto o hidróxido de zincoapresenta um cátion bivalente (Zn+2) e dois ânions hidróxido (2 OH-). Quando eles reagem, temos a formação de dois mols de água e um sal fosfito de zinco - ZnHPO3(resultante da junção e do cruzamento das cargas do cátion bivalente (+2) e do ânion bivalente (-2)). A carga do HPO3 transforma-se em quantidade do Zn, e a carga do Zn transforma-se em quantidade de HPO3 na fórmula do sal. A equação que representa essa neutralização total terá um mol do ácido e um mol da base para igualar a quantidade de H+ do ácido com a quantidade de OH- da base. Isso promove a formação de um mol do sal e dois mols de água. 1 H3PO3 + 1 Zn(OH)2 → 1 ZnHPO3 + 2 H2O OBS.: Nesse exemplo tivemos a formação de um sal hidrogenado, e não de um sal simples.
Aproveite para conferir nossa videoaula sobre o assunto: Por Diogo Lopes Dias O que neutraliza ácido fosfórico?Neutralização parcial do ácido:
Por exemplo, digamos que iremos reagir apenas uma molécula do ácido fosfórico (H3PO4) com uma fórmula da base hidróxido de sódio (NaOH). Observe que o H3PO4 fornece três cátions H+, enquanto que o NaOH fornece apenas um ânion OH-.
Como neutralizar o ácido fosfórico?Para neutralizar esse meio ácido, antiácidos estomacais, como o leite de magnésia (Mg(OH)2), podem ser tomados sob orientação médica. Desse modo, o excesso de acidez do estômago será neutralizado.
Qual a reação de neutralização total entre o ácido clorídrico e o hidróxido de cálcio?Têm-se um hidrogênio ionizável no ácido clorídrico (1 H+) e duas hidroxilas no hidróxido de magnésio (2 OH–). Para a reação ser de neutralização total, a proporção de ácido-base será de 2:1, respectivamente. Têm-se dois hidrogênios ionizáveis no ácido sulfúrico (2 H+) e duas hidroxilas no hidróxido de cálcio (2 OH–).
Qual e a reação de neutralização Total?1. Neutralização total: Quando a quantidade de cátions H+ provenientes do ácido é igual à quantidade de ânions OH- provenientes da base. Nas reações de neutralização total são sempre formados sais neutros. Dessa forma, a reação ocorre entre ácidos e bases em que ambos são fracos ou, então, ambos são fortes.
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Considere a reação de neutralização total entre o ácido fosfórico é o hidróxido de cálcio
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