Solução é uma mistura homogênea constituída por duas ou mais substâncias numa só fase. As soluções são formadas por um solvente (geralmente o componente em maior quantidade) e um ou mais solutos (geralmente componente em menor quantidade). Show
Substâncias químicas presentes nos organismos de animais e vegetais estão dissolvidas em água constituindo soluções. No cotidiano a maioria das soluções é líquida. As propriedades físicas e químicas de uma mesma solução são constantes em toda sua extensão, todavia dependem da composição, que pode variar de solução para solução. As soluções são classificadas de acordo com: O estado de agregação da solução:– Sólida– ligas metálicas de bronze (cobre e estanho), latão (cobre e zinco). – Líquida– água do mar constituída principalmente de cloreto de sódio (NaCl). – Gasosa– ar. A proporção entre soluto e solvente:– diluída: apresenta uma baixa relação soluto/solvente, ou seja, a quantidade de soluto dissolvida na solução está bem abaixo da solubilidade desse soluto. – concentrada: apresenta uma alta relação soluto/solvente, ou seja, a quantidade do soluto dissolvida na solução está bem próxima a solubilidade desse soluto. A natureza do soluto:– molecular: o soluto é uma substância molecular (exemplo: açúcar e água) – iônica: o soluto é uma substância iônica (exemplo: sal e água) A solubilidade:A maioria das substâncias dissolve-se, em certo volume de solvente, em quantidade limitada. Solubilidade é a quantidade máxima de um soluto que pode ser dissolvida em um determinado volume de solvente, a uma dada temperatura, formando um sistema estável. Quanto à solubilidade as soluções podem ser classificadas em: – saturada:solução que contém uma quantidade de soluto igual à solubilidade a uma dada temperatura. Na solução saturada o soluto dissolvido e o não dissolvido estão em equilíbrio dinâmico entre si. – insaturada:solução que contém uma quantidade de soluto inferior à solubilidade a uma dada temperatura. – supersaturada:solução que contém uma quantidade de soluto superior a solubilidade a uma dada temperatura. A solução supersaturada é instável, e a mínima perturbação do sistema faz com que o excesso de soluto dissolvido precipite, tornando-se uma solução saturada com presença de corpo de fundo. Em geral pode-se obter soluções supersaturadas aquecendo uma solução saturada que tenha parte do soluto não dissolvido. O aquecimento deve ser realizado até que todo o soluto presente se dissolva. Um resfriamento lento, com a solução em repouso, até a temperatura inicial, pode permitir a obtenção da solução supersaturada, desde que o soluto não tenha cristalizado. O mel, o melado de cana de açúcar e os xaropes são alguns exemplos de soluções supersaturadas usadas no dia a dia. A resposta para a pergunta o que é solução saturada é muito simples, pois, trata-se de uma mistura que apresenta a maior quantidade de soluto que certa quantidade solvente consegue dissolver a uma determinada temperatura. Como na solução saturada o solvente sempre dissolve o máximo de soluto, teremos visualmente, nesse caso, um sistema homogêneo, ou seja, com apenas uma fase.
Assim, se adicionarmos qualquer quantidade a mais do soluto na solução saturada, não haverá dissolução completa e essa quantidade adicionada a mais ficará no fundo do recipiente, se mais densa que o solvente, ou na superfície, se menos densa que o solvente. A solução saturada,com quantidade de soluto que se aglomera no fundo do recipiente, pode receber um dos títulos propostos abaixo:
Sem conhecer o coeficiente de solubilidade, que é a quantidade máxima de soluto que um solvente consegue dissolver a uma determinada temperatura, não é possível determinar se uma solução é saturada. A seguir, veja alguns exemplos de formação de soluções. 1º Exemplo: Uma solução foi preparada com a adição de 20 g do soluto X a 100 g solvente Y a 10 oC. Sabendo que o coeficiente de solubilidade é de 15 g do soluto X por 100 g de solvente a 10 oC, podemos afirmar que temos uma solução saturada? O coeficiente de solubilidade indica que 100 g do solvente Y dissolvem 15 g de soluto X a 10 oC. Como a solução foi preparada utilizando 20 g de X em 100 g de Y, logo o solvente dissolverá o seu limite, que é 15 g, e sobrarão 5 g de soluto não dissolvidos. Portanto, essa é uma solução saturada com corpo de fundo. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) 2º Exemplo: Uma solução foi preparada adicionando 40 g do soluto X a 200 g solvente Y a 25 oC. Sabendo que o coeficiente de solubilidade é de 20 g do soluto X por 100 g de solvente a 25 oC, podemos afirmar que se trata de uma solução saturada? O coeficiente de solubilidade indica que 100 g do solvente Y podem dissolver 20 g de soluto X a 25 oC. A solução foi preparada utilizando 40 g de X em 200 g de Y, logo o solvente dissolverá o seu limite, pois 200 g de solvente dissolvem 40 g de soluto, assim como 100 g de solvente dissolvem 20 g de soluto. Portanto, temos uma solução saturada. 3º Exemplo: Uma solução foi preparada adicionando 25 g do soluto X a 100 g solvente Y a 30 oC. Sabendo que o coeficiente de solubilidade é de 35 g do soluto X por 100 g de solvente a 30 oC, podemos afirmar que temos uma solução saturada? O coeficiente de solubilidade indica que 100 g do solvente Y dissolvem 35 g de soluto X a 30 oC. A solução foi preparada adicionando 25 g de X a 100 g de Y, assim, o solvente dissolverá uma quantidade inferior ao seu limite, que é 35 g, faltando 10 g de soluto para atingir o seu máximo de dissolução. Portanto, temos uma solução que não é saturada. Atenção: Quando o solvente dissolve uma quantidade abaixo do seu limite, forma-se uma solução insaturada.
Quando a solução e saturada com corpo de fundo?A solução saturada com corpo de fundo ocorre no momento que o soluto extrapola (não muito) a quantidade que o solvente é capaz de dissolver. Por exemplo, ao dissolver açúcar em água e o açúcar for em uma quantidade maior que o coeficiente de solubilidade do solvente, sobrará um pouco de açúcar no fundo do copo.
Como saber se a solução e saturada insaturada ou saturada com corpo de fundo?– saturada: solução que contém uma quantidade de soluto igual à solubilidade a uma dada temperatura. Na solução saturada o soluto dissolvido e o não dissolvido estão em equilíbrio dinâmico entre si. – insaturada: solução que contém uma quantidade de soluto inferior à solubilidade a uma dada temperatura.
Como descobrir se uma solução e saturada?Para determinar se essa solução é saturada, é importante conhecer o coeficiente de solubilidade desse sal em água. Com 100 g de água, a 20 oC, consegue-se a dissolução máxima, ou seja, torna-se saturada, com 32 g de KNO3. Portanto, a solução preparada com 32 g de KNO3 é saturada.
Como saber se e saturado?Os compostos saturados são aqueles que possuem somente ligações simples entre os carbonos em sua estrutura. Quando há, no mínimo, uma ligação dupla ou tripla entre carbonos, dizemos que o composto é insaturado.
Quais soluções apresentam corpo de fundo?Soluções saturadas: solução com a quantidade máxima de soluto totalmente dissolvido pelo solvente. Se mais soluto for acrescentado, o excesso acumula-se formando um corpo de fundo.
O que e uma solução saturada sem corpo de fundo?Resposta. quando todo soluto da solução é dissolvido e nenhuma substância fica acumulada no fundo do recipiente.
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