O átomo, menor unidade de matéria que constitui um elemento químico, sempre foi motivo de discussão entre físicos e químicos. Com o intuito de melhorar o modelo atômico na época, o físico dinamarquês, Niels Bohr deu continuidade aos trabalhos de Ernest Rutherford. Seu modelo apresenta os elétrons em órbitas ao redor de um núcleo. Publicidade O modelo atômico de Bohr, também é chamado de átomo de Rutherford-Bohr por ter sido um aprimoramento da última teoria proposta por Rutherford. Este dizia que o átomo fazia parte de um “sistema planetário”, em que os elétrons circulam livremente em torno do núcleo. Porém, essa teoria não entrava em acordo com as mecânicas clássica e quântica, por conta disso havia algumas falhas. Pensando nisso, Bohr sugeriu que os elétrons só podem circular o núcleo em
órbitas com energias definidas, ou seja, as energias eram quantizadas. Isso implica que os elétrons se encontram em camadas ao redor do núcleo do átomo (K, L, M, N, O, P e Q). Quanto mais longe do núcleo, maior é a energia de uma camada eletrônica. Além de que os elétrons absorvem energia passando para um nível excitado e emitem (na forma de radiação) ao retornarem para o estado fundamental. Ainda assim, o modelo atômico de Bohr não era perfeito. Ele fez a dedução baseada no átomo de hidrogênio, ou seja, para sistemas com apenas um elétron (como o hidrogênio), sendo invalidada para sistemas mais complexos por conta das interações entre os próprios elétrons. Outro motivo que inviabiliza a teoria de Bohr é de que as ligações químicas não eram explicadas e também por ir contra o princípio da incerteza de Heisenberg (que diz respeito à imprecisão na determinação de momento ou posição de uma partícula pequena como o elétron). Apesar disso tudo, esse trabalho dele foi premiado com um prêmio Nobel de Física em 1922. Postulados de BohrDessa forma, Niels Bohr desenvolveu seu modelo atômico partindo de quatro postulados:
Mesmo não explicando todos os átomos, o modelo de Bohr promoveu grandes avanços na área da física e química, principalmente quando se fala em termos da mecânica quântica. Vídeos sobre o modelo atômico de BohrPara fixar o conteúdo explicado até aqui, veja alguns vídeos que nos mostram como o átomo foi proposto por Niels Bohr. Confira e anote tudo! Publicidade A evolução do átomoNesse vídeo muito ilustrativo, vemos como que o conceito de átomo foi aprimorado por Bohr, além de conhecermos os outros modelos propostos até chegarmos na ideia de órbitas estacionárias. Video-aula sobre o átomo de BohrPublicidade Nessa aula rápida temos um maior entendimento sobre os postulados de Bohr, além de visualizarmos como é possível usar o espectro de emissão de um átomo para caracterizá-lo. Resumo: o átomo de BohrAqui, de forma resumida, vemos como Bohr deduziu o átomo de hidrogênio. Com uma explicação didática e muito fácil de entender, essa aula vai te ajudar a fixar esse conteúdo. Em síntese, Niels Bohr foi capaz de resolver um dos problemas envolvidos com o modelo atômico de Rutherford, sendo premiado com o prêmio Nobel em 1922 por conta de seu trabalho ao descrever o átomo de hidrogênio. Não pare seus estudos por aqui, veja também sobre átomo e a teoria atômica de Dalton. Publicidade ReferênciasPrincípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente – Atkins, P. W., Jones, L. Por Lucas Makoto Tanaka dos SantosBacharel em Química pela Universidade Estadual de Maringá (UEM), mestrando em Química Analítica, com ênfase em desenvolvimento de métodos analíticos, metabolômica e espectrometria de massas no Laboratório de Biomoléculas e Espectrometria de Massas (LaBioMass), na mesma universidade. Como referenciar este conteúdo Tanaka dos Santos, Lucas Makoto. Modelo atômico de Bohr. Todo Estudo. Disponível em: https://www.todoestudo.com.br/quimica/modelo-atomico-de-bohr. Acesso em: 11 de November de 2022. 1. [UFPR - 2009] Segundo o modelo atômico de Niels Bohr, proposto em 1913, é correto afirmar: A) No átomo, somente é permitido ao elétron estar em certos estados estacionários, e cada um desses estados possui uma energia fixa e definida. A resposta correta é a alternativa A, já que esse foi o fato principal que distinguia a teoria de Bohr da teoria de Rutherford 2. Bohr estabeleceu em sua teoria atômica que os elétrons giram em órbitas circulares denominadas níveis ou camadas ao redor do núcleo. Segundo ele, o átomo pode ter no máximo 7 camadas. Qual delas é a mais energética? Por quê? As camadas propostas por Bohr eram: K, L, M, N, O, P e Q, sendo a K a mais próxima do núcleo. Dessa forma, como está mais afastada, a camada Q é a mais energética porque quanto mais longe, maior é a energia da camada em questão. Como Bohr explica os fogos de artifício?Cada íon existente na composição das substâncias utilizadas ou formadas na combustão da pólvora emite uma luz com uma cor característica (conforme pode se ver na tabela 1), quando submetidos à ação de uma chama. Isso é explicado por meio do modelo atômico de Rutherford-Böhr.
Qual a relação do modelo atômico de Bohr com os fogos de artifício?Através do modelo atômico de Bohr é possível explicar a coloração dos fogos de artifícios, dependendo do elemento que está sendo excitado, dará uma cor característica. Os elétrons são excitados para um nível maior de energia, na volta a camada inicial emitirá energia na forma de luz.
Como ocorre a fogos de artifício?Então, como funciona? Uma vez aceso com um fusível ou uma faísca, o enxofre derrete primeiro a 112,8 ºC. O enxofre escorre sobre o nitrato de potássio e o carvão vegetal, que queimam em seguida. Esta reação de combustão produz rapidamente uma grande quantidade de energia e de gás – em outras palavras, uma explosão.
Como pode ser explicada as cores dos fogos de artifício a partir do modelo atômico de Bohr?Cada cor corresponde a uma quantidade de energia característica. Por exemplo, se usarmos um sal de cobre veremos a cor azul, já se usarmos um sal de bário, a cor emitida será a verde e assim por diante. Outras cores podem ser vistas no texto Química dos Fogos de Artifício.
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