689 palavras 3 páginas Lista de exercícios para 1° Ano sobre polaridade, geometria molecular e propriedades periódicas 01 (Mackenzie-SP) Analise as seguintes informações: 02 (Unesp-SP) Dentre as afirmativas abaixo, assinalar a que contém a afirmação incorreta. 03 (UEL-PR) Cloro é mais eletronegativo do que o bromo. Sendo assim, moléculas desses elementos podem ser representadas por: 04 (Efoa-MG) Considere as
moléculas de fórmulas PF3 e BeF2. 05 (UFRGS-RS) As substâncias SO2 e CO2 apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas. Sobre as moléculas destas substâncias é correto afirmar se que: 06 Relacionados
Outros Trabalhos PopularesQual e a polaridade da molécula SO2?O SO2 é polar porque a geometria molecular dele é do tipo angular, o que ocasiona em um momento dipolo diferente de zero. O CO2, por exemplo, tem uma fórmula parecida com a SO2, mas sua geometria é do tipo linear, sendo apolar.
Qual e a polaridade de CO2?Como a molécula de gás carbônico apresenta no seu átomo central 2 nuvens eletrônicas (2 ligações duplas) e 2 átomos do mesmo elemento (oxigênio) ligados a ele, ela é apolar.
Por que apenas O SO2 e solúvel em água?O SO2, por ser polar, se dissolve na água.
Por que a molécula de CO2 e classificada como apolar?O dióxido de carbono é apolar devido à geometria linear que faz com que o momento dipolar resultante da molécula seja igual a zero. Em contrapartida, a água com sua geometria angular faz com que a molécula seja polar devido o vetor do momento dipolar ser diferente de zero.
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